河南省原阳县高三化学高考复习《化学实验的设计》专题训练试题卷Word版含答案

1、河南省原阳县2017届高三化学高考复习化学实验的设计专题训练试题卷第I卷 选择题一、选择题1现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是澄清石灰水 石蕊试剂 品红溶液 闻气味A只有 B只有 C只有 D2下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A高温煅烧一定质量的石灰石B在密闭容器内加热一定质量的铜粉C将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分D向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸3为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是A装置A中药品应为浓硫酸B在BC之间应

2、增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数4下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用右图装置制取、净化、收集的气体是编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液5化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是( )A用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用B向某溶液中加入稀NaOH溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含NH4+C在坩埚中

3、加热MgCl26H2O晶体可以得到无水MgCl2D向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有SO32-6下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl7下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是 ()。A各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液C实验室用图1所示装置制取少量氨气D实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO28下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的pH

4、试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸9下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B实验：用二氧化碳作喷泉实验C实验：进行中和热的测定D实验：验证酸性的强弱，H2SO4H2CO3HClO10下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是序号相关实验试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清

5、石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3鉴别NO2和Br2蒸汽湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝的是Br2蒸汽鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液A B C D11下列实验操作正确的是A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液，点在用水湿润的pH试纸上测定其pHB用25ml碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液C为除去苯中的少量酚酞，向混合物中加入适量的氢氧化钠后分液D用右图装置加热分解NaHCO312在某澄清，透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：氢离子，铵根离子，铁离子，钡离子，铝离子

6、，硫酸根离子，碳酸氢根离子，硫离子，在验证方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有A.4种 B.5种 C.6种 D.7种第II卷 非选择题二、非选择题13为测定空气中CO2含量，做下述实验。配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2过滤取滤液20mL，用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D（2）滴定操作时，左

7、手 ，眼睛注视 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。14.实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。（一）为证明Na2SiO3具有防火性能，同时做以下两个实验。实验：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。实验：另取一个相同的小木条，放入Na

8、2SiO3饱和溶液中，之后重复实验的操作。（1）设计实验的目的是 。（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。（2）SO2具有还原性 。（3）SO2具有酸性氧化物共同的性质 。（4）浓硫酸具有强氧化性 。15.（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是 （填序号）。A中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切C测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。 D称取一定质量无水碳酸钠

9、粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。 （2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （填序号）A配制100mL 100mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取585g NaCl固体B某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则该溶液中一定含有大量的HCO3-C制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止D除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤E在“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操作F测定中和热

10、实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度（3）根据右图描述回答下列问题：关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） 关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） ，判断理由是 。16请根据以下装置回答相关问题（1）图甲是一套进行 操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的 杂质。（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名

11、称是 ；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是 。（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。配制过程中，试管内发生变化的现象是 。配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是 。乙醛发生银镜反应的化学方程式是 。参考答案1.C2.C试题分析：A反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2，反应前固体为CaCO3，其相对分子质量为100，反应后固体只有CaO，其相对分子质量为56，可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所示吻合，故A正确；B由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他

12、物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；C对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态。由于温度不变，其溶解度也不变，则溶质质量分数不变，与图象所示不相吻合，故C错误；D氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入盐酸后发生两个反应：盐酸与氢氧化钠发生中和反应、盐酸与碳酸钠发生复分解反应，而中和反应发生于另一反应之前，故开始无气体产生，当中和反应完毕后，盐酸与碳酸钠才反应生成二氧化碳气体，与图象所示吻合，故D正确。故选C。3.C试题分析：A、盐酸与碳酸钙反应生成CO2，利用氢氧化钡溶液吸收CO2。而空气中含有CO2，所以A中盛放的应该是氢氧化钠溶液，A

13、错误；B、饱和碳酸氢钠能与盐酸反应生成CO2，从而导致测得的CO2质量出现偏差，因此要除去CO2中的氯化氢应该在BC之间应增添盛有饱和食盐水的洗气装置，以除去氯化氢气体，B错误；C、为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作，C正确；D、由于生成的CO2中还含有水蒸气，水蒸气也被氢氧化钡溶液吸收，所以只测定装置C在吸收CO2前后的质量差，不能确定碳酸钙的质量分数，D错误，答案选C。4.BA中净化装置C里装碱石灰不合适，应将NH3通过装有碱石灰的干燥管，并且NH3不能用向上排空气法收集，A错误；C中该装置不适合制NO，因2NOO2 = 2NO2，C错误；D中生成的NO2用Na

14、OH净化，会使NO2发生反应，且NO2有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，只有B正确。5.A试题分析：A酸性条件下高锰酸钾氧化性增强，可选择用硫酸酸化，故A正确；B铵根离子检验时须向溶液中加入浓氢氧化钠并加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，故B错误；C在坩埚中加热MgCl26H2O晶体时会促进Mg2+水解，同时得到挥发性酸HCl，得到Mg(OH)2，继续加热促分解得MgO，故C错误；D向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，此气体为SO2，溶液里可能含有SO32-或HSO3-，故D错误，答案为A。6.CA二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，故A错误；B除杂时导管长进短

15、出，图中导管进气方向不合理，故B错误；C二氧化锰不溶于水，则利用图中过滤装置可分离，故C正确；D蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将食盐水蒸干会造成氯化钠固体飞溅，故D错误；7.DA项NaOH固体极易吸水潮解，而且具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量，错误；B项可以发生反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，错误；C项NH4Cl受热分解后，NH3和HCl在试管口重新生成NH4Cl，故无法得到NH3，错误；D项向外拉动注射器能将燃烧产物吸入KMnO4溶液中，燃烧产物含有的SO2能将KMnO4还原，使KMnO4溶液颜色变浅或褪色，正确。8.A试题分析：润湿

16、的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH，溶液被稀释产生误差，A选项不正确，发生吸氧腐蚀，导管水柱上升，B选项正确，溶解度较小的Mg(OH)2会转化为溶解度更小的Fe(OH)3，C选项正确，同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中，醋酸中产生氢气多于盐酸，所以两种酸的电离程度：醋酸盐酸，D选项正确。9.B试题分析：一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，故A错误；二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，可以产生喷泉，故B正确；进行中和热的测定缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D选项二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO，但是该反应没有现象，无法通过该实验看出是否有HC

17、lO生成，故D错误。10.A试题分析：稀硫酸与Na2SO3反应生成SO2气体，具有刺激性气味，故无色无味的气体是K2CO3生成的CO2气体，正确；NO2溶于水后生成HNO3，硝酸具有强氧化性，也可以将I-氧化生成I2，使淀粉碘化钾试纸变蓝，故错误；.葡萄糖中含有醛基，而蔗糖没有醛基结构，故可以使用银氨溶液进行鉴别，故正确；氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故错误，此题选，故选A。11.C试题分析：A、用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿，A错误；B、应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，B错误；C、苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯与氢氧化钠不反应，则为除去苯中的少量酚酞，向混合物中加入适量的氢氧化钠

18、后分液，C正确；D、加热碳酸氢钠时试管口要略低于试管底，D错误，答案选C。12.B澄清，透明的浅黄色溶液中即有铁离子，一定无碳酸氢根离子会发生双水解反应，一定无硫离子会发生氧化还原反应；阴离子一定有硫酸根离子则一定无钡离子；可能有氢离子、铵根离子、铝离子；所以正确选项为B5种；13.(1) 配置标准盐酸溶液，需要用到的仪器有：容量瓶 、滴定管 、量筒 、烧杯 、胶头滴管 、玻璃棒；故选B。（2）滴定操作时，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）Ba(OH)2溶液中引入空气后，因反应生成了BaCO3沉淀，需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验

19、成功。（4）由上述框图二可求出未知Ba(OH)2溶液的浓度为 9.810-2 mol/L。则空气中CO2的体积分数：V(CO2)%=(9.810-2mol/L0.01L-0.01mol/L0.0348L1/25)22.4Lmol-1/10L100%=0.025%（5）在实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸，进行第二次滴定时，所需盐酸的体积减少，导致实验测得CO2的体积分数值偏高。用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和反应的实质：酸电离产生H+的与碱电离产生OH结合生成水的反应即H+OHH2O。酸碱恰好中和时酸所能提供的H+物质的量恰好等于碱所能提供OH的物质的量。中和滴定的误差分析：根据公式：，所以可利用C(待)与V(标)成正比来判断：（1）如果V(标)偏大，则结果偏高；（2）如果V(标)偏小，则结果偏低。14.催化剂（1