外界条件对化学反应速率的影响.ppt

1、,探究影响化学反应速率因素的思维方法变量控制法,一、高考题再现,1（2018课标）下列实验过程可以达到实验目的的是,一、高考题再现,2（2018课标）下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二,二、解题策略,影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变， 只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。,三、实验设计：探究

2、浓度对化学反应速率的影响,已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 现有如下试剂：0.1mol/L与0.2mol/L的H2C2O4、0.01mol/L与0.02mol/L的酸性 KMnO4请设计实验探究浓度对化学反应速率的影响。 实验设计：取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的 KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2mL；向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，记录褪色速度的快慢。,溶液紫色褪去,慢,快,溶液紫色褪去,三、实验设计：探究浓度对化学反应速率的影响,反应原理：2

3、KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2 O实验设计：取两支试管，各加入4mL0.1mol/L的H2C2O4（草酸），然后向一支试管中加0.01mol/L的 KMnO4溶液入溶液2mL；向另一支试管中加入0.02mol/L的 KMnO4溶液2mL，记录褪色的快慢。,溶液紫色褪去,溶液紫色褪去,快,慢,思考：两实验设计均在其它条件不变的情况下，增大其中一种反应物的浓度，但实验结果却矛盾，哪个实验设计正确？为什么？,分析:其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快，前者符合反应规律，能达到实验目的。后者虽也是在其他条件不变的情况下，增大了KMnO4

4、的浓度，但由于KMnO4有颜色，浓度大，颜色深，导致褪色时间变慢，从而导致实验结果矛盾。因此探究反应物浓度对反应速率影响的实验，有颜色的物质不能作为“控制变量”,四、考点突破,例1：兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 molL1与 0.40 molL1 的 HCl 溶液、0.20 molL1 与 0.40 molL1 的CH3COOH 溶液、0.10 molL-1CuCl2 溶液、锌片(形状、大小质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为 298 K 和 308 K。 (1)酸液都取足量、相同体积，请你帮

5、助完成以下实验设计表(表中不要留空格)：,不同温度,不同浓度,298,0.20,四、考点突破,例2、（四川省内江市2018届高三第三次模拟考试）下列实验方案能达到实验目的的（ ）,已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，所以两支试管中的量都不足，因此酸性溶液都不会褪色，可能颜色会变浅，但不易观察，B错误,四、考点突破,例3、（2018届河南省六市高三第一次联考一模）下列装置能达到实验目的的是,B,C,D,A,A选项错误，该实验还存在在浓度不同的变量，不能确定是催化剂的影响,一、高考题再现,1（2018课标）下列实验过程可以达到实验目的的是

6、,五、课堂练习,1.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）I2+2 S2O32-=2I-S4O62-（快）,（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如上表：表中Vx=_mL，理由是_。,2.0,保证反应物K2S2O8的浓度改变， 而其他条件不变,2.某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。,(3)实验和的目的是_；实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。,五、课堂练习,探究浓度对反应速率的影响,向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管加入同一热水浴中）,2.某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常