高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动第3课时化学平衡图像等效平衡教学课件苏教版选修.ppt

1、组织建设,2.3.3 化学平衡图像 等效平衡,1、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是_，反应开始至2min，z的平均速率是_。,y,x,z,时间/min,物质的量,mol,0.05mol/Lmin,0.1,0.3,0.2,速率之比=计量系数之比,2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 HV逆的点是 。,A,B,C,E,D,C点,T,转化率,线为平衡点,线外未平衡点,3、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系,t,1.01106Pa,m+n = p+q,0,转化率,t2,t1,转

2、化率,0,m+n p+q,t,t1,t2,P1,P2,3、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系,P1,等压线,正反应吸热 m+np+q,P,T2 P1,T1P2,T1P1,0,t,C%,正反应放热 m+np+q,t1,t2,t3,等温线,4、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,解读技巧,图像类型,1、单变量曲线，如y=f(t) 、y=f(P) 、y=f(T) 、y=f(n) 等，y可以是浓度、转化率、百分含量、混合气体总压强或密度等,2、双变量曲线，如y=f(tT) 、y=f

3、(TP) 、y=f(tP) 等，y可以是浓度、转化率、百分含量、混合气体总压强或密度等,解读技巧,图像类型,二、化学平衡图像解读技巧,1、交点、最高点、最低点、与x轴的平行线往往代表平衡状态,2、研究斜率比较速率大小,3、比较正逆速率大小关系、y的变化趋来判断平移动,4、多变量曲线常作垂直线形成等温线或等压线后比较,5、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系,T1,等温线,正反应放热 m+np+q,T,0,C%,t,t2,t1,正反应放热,T2,T1,等温线,等温线,等压线,6、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系,t,如果在t

4、2时改变的条件是加热，则正反应的热效应是放热还是吸热？,如果在t2时改变的条件是减压，则m+n与p+q的关系？,加热时平衡向正反应方向移动,温度升高平衡向吸热方向移动,减小压强时平衡向正反应方向移动,压强减小平衡向气体分子数增多的方向移动,正反应吸热 m+np+q,浓度 molL-1,0,1.00,2.00,1.58,0.21,浓度 molL-1,t2,HI,H2或I2,0,1.00,2.00,1.58,0.21,t1,时间/s,HI,H2或I2,从正反应开始,从逆反应开始,2mol HI,1molH21mol I2,时间/s,研究二个平衡图像，你能得出什么结论？,在相同条件下，起始投料对应相

5、等的二种状态，无论从何方向建立平衡，最终混合体系中各物理量都相同。,三、等效平衡,7、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，进行到一定程度达到平衡状态。现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡完全相同。 请填写下列空白； (1)若a0，b0， 则c_。,恒温,恒容,起始物质的量与原平衡相同，两平衡等效,2SO2(g)O2(g)2SO

6、3(g),原平衡投料 2mol 1mol 0,现平衡投料 0mol 0mol c,一边倒 cmol c/2mol 0,2mol,(2)若a0.5，则b_，c_。 (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是 (请用两个式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： _。,2SO2(g)O2(g)2SO3(g),原平衡投料 2mol 1mol 0,现平衡投料 0.5mol bmol cmol,一边倒 0.5+cmol b+c/2mol 0,0.5+c=2,c=1.5,1.5,b+c/2=1,b=0.25,0.25,现平衡投料 amol bmol cmol,一边倒 a+cmol b+c/2mol 0,a+c=2 ; b+c/2=1(或2bc2),起始物质的量与原平衡对应