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文档简介
1、第三节 化学反应速率,合成氨反应是一个可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),已知298K时: H= -92.2KJmol-1 S = -198.2JK-1mol-1,298K下合成氨反应的平衡常数K为.(molL-1)-2,【信息支持】,H一T S 0,格哈德埃特尔2007年获诺贝尔化学奖,博施1931年获诺贝尔化学奖,哈伯1918年获诺贝尔化学奖,一 化学反应速率,物理上速率的表示: 单位时间内运动物体经过的路程(S),【活动探究】,以下列提供的药品和仪器设计实验,测量Mg和一定浓度盐酸的反应速率 0.03g Mg、 一定浓度的盐酸(足量)、秒表、小烧杯、20ml量筒、镊子、
2、胶头滴管,实验步骤: 1、用量筒量取20ml 2mol/L( 或1mol/L )的盐酸加入到50ml的小烧杯中 2、加入镁条,并立即计时,记录镁条恰好消失的时间,【实验数据处理】,1.,2.假设反应前后溶液体积不变,试分别用盐酸浓度的减小、氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率 计算过程:,3.由2中的计算结果你能得到什么结论?,【思维提升】,在A、B、C三个容器中,在不同的条件下探究氮气氢气合成氨的反应速率,测定结果如下:A.(H2)=0.3 molL-1min-1 B.(N2)=0.2 molL-1min-1 C.(NH3)=0.2 molL-1min-1 三个容器中反应速率由大到小的顺序
3、是,BA=C,在298K时,实验测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率。,请找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式。,二、浓度对化学反应速率的影响,【数据处理】,H2O2+2HI=2H2O+I2,V=kc(H2O2)c(HI),表2-3-2 一些化学反应的速率与参与反应物质的浓度的关系,【合作探究】 1.你能否写出 中的浓度与速率的关系?, =kc(H2)c(I2), =kc(H2)c1/2(Cl2), =kc(NO2),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),2. k与有什么关系? 3.速率常数k可能与什么因素有关
4、?,= k c (N2) c1.5(H2) c-1(NH3),【学以致用】,实验研究表明,在特定条件下,合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为: = k c (N2) c1.5(H2) c-1(NH3),1.试分析物质的浓度与反应速率的关系 2.若要加快反应速率可以如何改变物质的浓度?,3.其他条件不变,若对上述反应加压使容器体积减小为原来的一半,此时各物质的浓度怎样改变?化学反应速率又如何改变?,压强与化学反应速率的关系,对于气体反应:只有压强的改变影响到浓度的变化才会改变反应速率. 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.,课堂小结,化学反应速率的定量研究,化学反应速率的定性研究,数据,实验,(控制变量),1.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:,【巩固提升】,2.某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的 曲线
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