初中化学计算题类大全

1、初中化学计算题法,化 学 计 算,根据化学式的计算 根据化学方程式的计算 有关溶液的计算,有关化学式的计算,相对分子质量,化学式,元素质量分数,元素质量比,第1课：根据化学式的计算,相对原子质量 某元素一个原子的质量/一个碳12原子质量的1/12 设某化合物化学式为AmBn 它的相对分子质量 A的相对原子质量mB的相对原子质量n A元素与B元素的质量比 A的相对原子质量m：B的相对原子质量n A元素的质量分数 A的相对原子质量m /AmBn的相对分子质量 100% 混合物中A元素质量分数的计算 A元素质量分数= A元素的质量/混合物质量 100% A元素质量分数= 化合物的质量分数(纯度） 该

2、元素在化合物中的质量分数 根据化学式中化合价代数和为零求化合价 ：A元素的化合价mB元素的化合价n=0,要点、考点聚焦,典型例题解析,例1铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比。 （2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求 Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（结果保留至0.1%）,例2.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ） A、3 B、1 C、2

3、 D、4,解：依题意N元素的质量分数=1- （68.29%+ 6.23%+ 21.68%)=3.8% 故氮原子个数=（400 3.8%） 14=1.09， B正确。,例3：,解：,解：方法（1）：,方法（2）关系量法：,例5.在FeO、Fe、Fe三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( ) A 6 B C D ,A,FeO FeO3/2 FeO4/3,例6.图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。,三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是_；,B,例7下图为哈药集团制药

4、六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。 (1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。,主要原料碳酸钙、维生素D 功效成份补钙每片中含： 钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU 食用方法 每日1次，每次1片 规 格 2.5g/片,396,84：11：14,碳酸钙的质量=500mg(40/100100)=1250mg=1.25g (1.25g/2.5g) 100=50,例8.根据尿素的化学式（）计算： 尿素的相对分

5、子质量为_； 有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为_。,60,96%,解:设样品的质量为100g, 则氮元素的质量=100g44.8% = 44.8g 尿素的质量= 44.8g/ (142/60)100%=96g 所以此化肥中尿素的质量分数=(96g/100g )100% = 96%,有关化学方程式的计算,简单计算,含杂质的计算,多步反应的计算,第2课：根据化学方程式的计算,根据化学式计算应注意的问题： 1.准确书写化学式。 2.相对原子质量查找、使用要准。 3.根据化学式计算时，对于同种元素的原子在不同原子团中的物质的化学式进行计

6、算时，对原子的个数要进行合并。,要点、考点聚焦,1.理解并能熟练运用质量守恒定律。 2.掌握有关化学方程式计算的步骤和规范的格式。,一、质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律抓住“六个不变”、“两个一定改变”及“两个可能改变”.,2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物 （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。,3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化 （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒 （3）“质

7、量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。,1、化学方程式的书写步骤 （1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2） 配：配平化学方程式 （3） 注：注明反应条件，如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”(或“”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“”，有固生固不标“” （4） 等：将箭头换成等号 （5） 查：检查,2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1） 设：根据题意设未知量 （2） 方：正确书写有

8、关化学反应方程式 （3） 关：找出已知物、待求物的质量关系 （4） 比：列出比例式，求解 （5） 答：简要的写出答案,例1.（4分）现需要64g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气， 需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？,解:设需要消耗水的质量为X,得到氢气的质量为y.,218,32 22,X,64g y,x,=,218,答：需要消耗水的质量为72克，同时可以得到 氢气的质量为8g。,-设,-方,-列,-比,-答,必须带单位,2H2O=O2+2H2 ,32,X,=,72g,通电,64g,32,22,=,64g,y,Y=8g,不能带单位,典型例题解析,-解,例2.现有1t含杂质10

9、的石灰石，经高温煅烧后可生成多少吨含氧化钙80 的生石灰？,解：依题意碳酸钙的质量=1t（1-10%）=0.9t 设生成氧化钙的质量为x CaCO3= = CaO+CO2 100 56 0.9t x 100/56=0.9t/x x=0.504t 0.504t/80%=0.63t 答：可生成含氧化钙80 的生石灰0.63t。,高温,例3.在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_t。（计算结果精确到0.1）,解:氧化铁的质量=1000t80%=800t 设用1000t含氧化铁80%的

10、赤铁矿石可炼出铁的质量为x Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 112 800t x 160:112=800t:x x=560t 含铁96%的生铁的质量=560t96%=583.3t 答：略。,高温,铁元素的质量=800t(112160) 100%=560t,例4：某三价金属与盐酸反应，生成m克氢气，同时它的质量减少了w克，求该金属的相对原子质量。,解:设该金属的相对原子质量为x,答：该金属的相对分子质量为3W/m。,例5：现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生反应， 8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量 g。,解

11、：依题意可知：A + B = C + D 第一步反应 8g ? 22g 18g 第二步反应 ？ 16g 故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.,32g,4g,例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）。 A. 90 B. 92 C. 23 D. 46,解： A + 3B = 2C + 3D 2.3g 4.8g 4.4g ? ? 318,2.7g,46,相对分子质量必须乘以计量数,例7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充

12、分反应。测得反应前后各物质的质量如下:,（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为； （2）未知物质M一定含有的元素为。,反应物,生成物,生成物,反应物,解： M + O2 CO2 + H2O,一定条件,? 96g 88g 54g,46g,X=46g-46g=0,根据元素守恒，M中一定含C，H元素，是否含O，必须计算。,反应后O元素质量 =88g(32/44)+54g(16/18） =112g,参加反应的氧气的质量=96g,所以M中一定含有C,H,O元素,例8：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁（B）铁和锌 （C）铁和铜（D）碳和铝,解：假

13、设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x FeH2 56 2 x 2g x=56g,碳,给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。,铜,碳、铜和 稀盐酸不反应,ZnH2 65 2,2/3Al H2 18 2,根据化学方程式计算应注意的问题：,化学方程式要配平， 需将纯量代方程 关系式对关系量， 计算单位不能忘 关系量间成比例， 解设比答要牢记,第3课：有关溶液的计算,有关溶液 的计算,溶质、溶剂、溶液质量与溶质 质量分数的计算,溶液稀释、浓缩、溶液混合 的计算,溶质质量分数与体积、密度 的有关计算,有关化学方程式和溶液的 简单综合计算

14、,公式一：溶液的配制 w%M溶质/M液100% M溶质/( M溶质+ M溶剂)100% M溶质=M液w% M溶剂=M液（1-w%） M溶液=M溶质/w%=M溶剂/（1-w%） 公式二：溶液的稀释 M浓w%浓M稀w%稀 (M浓+M水)w%稀 公式三：溶液的增浓 蒸发溶剂：M稀w%稀M浓w%浓(M稀-蒸发的溶剂质量)w%浓 增加溶质：M稀（1-w%稀）M浓（1-w%浓）(M稀+M溶质)（1-w%浓） 公式四：相同溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓w%浓+M稀w%稀(M浓+M稀)w%混,例1. 在下表格中填上合适的数,5,126,5%,190,5%,24,135.7,26.3%,典型例题解析,例2

15、. 20时，NaCl的溶解度为36g,该温度下，将40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形成溶液的溶质的质量分数是( ) A.41% B.26.5% C.28.6% D.36%,B,引导学生：40gNaCl是不是完全溶解？,溶解度的涵义是什么？,例3.向质量为100g，溶质的质量分数为40%的某溶液中 加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少?,解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x% 质量分数 40% 0 x%,溶液质量 100g 100g （100+100）g,加水稀释，溶质质量不变。,100g40%=(100g+100g).x% x%=20%,例4.向溶质质量分数为20%的某溶

16、液100g中 加入10g溶质，完全溶解后所得溶液中溶 质的质量分数是多少?,解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%,加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。,10g,10g,例5.把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?,解：混合后溶液中溶质的质量分数为x% 质量分数 20% 10% x%,溶液质量 50g 50g 100g,例6.质量分数为10%的稀硫酸与质量分数为30%的稀硫酸等 质量 混合后，所得溶液的溶质质量分数为多少？,解：设两种溶液均取Wg。 则混合后所得溶液的溶质质量分数为 10%Wg+30%Wg W

17、g+Wg,100% = 20%,体积,解：设两种溶液的体积均为V。 则混合后溶液的溶质质量分数为 (Vd110%+Vd230%) (Vd1+Vd2) 100% = (d110%+d230%) (d1+d2) 100% =d1(20%-10%）+d2（20%+10%) (d1+d2) 100% =20%(d1+d2)+10%(d2-d1) (d1+d2) 100% =20%+ 10%(d2-d1) (d1+d2) 100% 结果20%,因为d2d1,所以此项为正数。,质量分数为10%的稀硫酸与质量分数为30%的稀硫酸等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为 （已知质量分数为10%的溶液密度为d1

18、,30%的溶液密度为d2 ,且浓度与密度成正比。） A.20% B.小于20% C.大于20% D.无法确定,A,例6.工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要量筒取溶质质量分数为38%（密度为1.19g/ml)的浓盐酸 ml。（计算结果保留至0.1）,解：设需要38%的浓盐酸的体积为V 200g10%=1.19g/mlV38% V=44.2ml,此类题型是中考热门题，既考察了溶液稀释问题，又考察了溶液质量和体积之间的换算。根据稀释前后溶质质量不变及溶液的质量=溶液的体积溶液的密度，可列式求解。,有关化学方程式与溶液的简单综合计算,要点、考点聚焦,

19、1.对于溶液，带入化学方程式计算时，应带入参加反应的溶质的质量。 2.反应后所得溶液质量=参加反应的各溶液（或参加反应的溶液和固体）的质量之和-生成的气体的质量-生成的沉淀的质量。,有关化学方程式与溶液的简单综合计算,固体与液体混合,或液体与液体混合,混合前后质量不变,混合前后质量改变,生成气体,生成沉淀,杂质不溶,(6分)将铜和氧化铜固体混合物粉末112g 放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。 (1)混合物中铜元素的质量分数为_ (计算结果保留到01)。 (2)求稀硫酸中H2SO4的质量分数，写出计算

20、过程。,解：（1）Cu的质量=100g+11.2g-108g=3.2g 故CuO的质量=11.2g-3.2g=8g CuO中Cu元素质量=8g(64/80100%)=6.4g 所以固体混合物中Cu元素质量分数=(3.2g+6.4g)11.2g 100%=85.7%,解：(1)857(2分) (2)混合物中Cu的质量：112g+100g108g=32g (1分) 混合物中CuO的质量：112g32g=8g (1分) 设稀硫酸中H2SO4的质量为x,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 8g x,稀硫酸中H2SO4的质量分数：,100=98(1分）,答：略。,（6分）向盛有9g蒸馏水

21、的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算： 原固体混合物中氢氧化钠的质量； 反应后所得溶液中溶质的质量分数；,解：（1）设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 HCl + NaOH = NaCl + H20 36.5 40 58.5 10g7.3% x y 36.5/40= 10g7.3% /x x=0.8g (2分） 36.5/58.5= 10g (2分） 7.3% /y y=11.7g (2分） （2）所得溶液中的溶质的溶质质量分数： 11.7g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9

22、g) 100%=6.85% (2分）,别忘了原来的溶质,（8分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。 试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为 38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。 （计算结果精确到0.1）,包含着铜粉的质量,解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g (1分） 设原混合物中铁的质量为x，生成FeCl2的质量为y，参加反应的HCl的质量为z。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H

23、2 56 73 127 2 x z y 0.2g 56:2=x:0.2g x=5.6g (1分）127:2=y:0.2g y=12.7g (1分） 73:2=z:0.2g z=7.3g (1分） （1）原混合物中铁粉的质量分数：5.6g7g100%=80% (1分） （2）反应后所得溶液中溶质质量分数为 12.7g（5.6g+58.1g-0.2g) 100%=20% （3）需要38%的浓盐酸的体积为7.3g 38% 1.19g/ml =16.1ml （2分）,引导学生：为什么不是7g？,（6分）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，

24、恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算： （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。,解：设所加的BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原混合物中Na2SO4 的质量为y，生成的NaCl的质量为z。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl 142 208 233 117 y x 23.3g z 208:233=x:23.3g x=20.8g (1分） 142:233=y:23.3g y=14.2g (1分） 117:233=z:23.3g z=11.7g (1分） 滤液中溶质NaCl的质量=21.3g（35.5/58.5）100%=35.1g 故原来混合物中NaCl的质量为35.1g-11.7g=23.4g (2分） 答：略。,所加的BaCl2溶液的溶质 质量分数： 20.8g208g100%=10% (1分）,例5、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，