人教版九年级化学下册第十一单元课题1-生活中常见的盐资料.ppt

1、课题 1 生活中常见的盐,盐是什么?,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察 肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,一、生活中常见的盐 （1）氯化钠-NaCl A、俗称：食盐 B、物理性质：白色固体、易溶于水 C、存在：,一、生活中常见的盐 （1）氯化钠-NaCl A、俗称：食盐 B、物理性质：白色固体、易溶于水

2、 C、存在P72：海水、盐湖、盐井、盐矿等,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,海南省东方盐场晒盐一景,E、氯化钠的用途,D、粗盐的提纯 步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、蒸发皿 温馨提示： 在4个步骤中玻璃棒的作用分别是什么？,E、氯化钠的用途P68,氯化钠用于调味和腌菜；医

3、药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱；消除积雪.,一、生活中常见的盐 （1）氯化钠-NaCl A、俗称：食盐 B、物理性质：白色固体、易溶于水 C、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等 D、粗盐的提纯 E、氯化钠的用途,(2)碳酸钠-Na2CO3 A、俗称：纯碱、苏打 B、性质：白色固体、易溶于水、溶液呈碱性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O C、作用：洗涤、蒸馒头、造纸、纺织、生产玻璃,(3)碳酸氢钠-NaHCO3 A、俗称：小苏打 B、性质：白色固体、易溶于水、溶液呈碱性 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H

4、2O C、作用：焙制糕点、治疗胃酸过多症,(4)碳酸钙-CaCO3 A、石灰石、大理石的主要成分 C、性质：白色固体、难溶于水 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B、作用：作建筑、实验室制取CO2、作补钙剂,(5) CO32-和 HCO3-离子的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32-或 HCO3-,一、生活中常见的盐,（1）氯化钠-NaCl (2)碳酸钠-Na2CO3 (3)碳酸氢钠-NaHCO3 (4)碳酸钙-CaCO3 (5) CO32-和 HCO3-离子的检验,二.盐的化学性质,金属+

5、盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,盐+酸,新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（检验CO32-） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（检验HCO3-） AgNO3+HCl=AgCl +HNO3（检验Cl-） BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl （检验SO42-） 条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH（白色沉淀）,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（蓝色沉淀） FeCl3 + 3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl（红褐色沉淀）,条件：反

6、应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐1+新盐2,AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物中有沉淀或气体或水,盐+酸,新盐+新酸,AgNO3+HCl=AgCl +HNO3（检验Cl-） BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl （检验SO42-） 条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐1+新盐2,AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 条件：反应物两者均可溶；

7、生成物中有沉淀或气体或水,溶解性口诀,钾、钠、铵、硝溶水间；(K+、Na+、NH4+、NO3-) 碱溶钾、钠、钡、钙、铵； (OH-：K+、Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+) 氯化物不溶氯化银；(AgCl) 硫酸盐不溶钡和铅。(BaSO4 、PbSO4 ) 碳酸盐多数是沉淀，只溶钾、钠、铵（K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3) 但是全都溶于酸。,讨论,下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？ 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl +HNO

8、3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3,三、复分解反应 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、可简记为ABCD=ADCB 3、复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水,讨论,1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？(P72活动与探究）,复分解反应发生的条件,复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了正确

9、书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,练习,下列物质间能否发

10、生复分解反应（可利用书后P111附录所提供的信息）？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。 （1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸,小实验,厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。,练习,在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）；（）可用作调味剂的；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（）可用于生产玻璃的是；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；（）既是钙盐又是碳酸盐的是 。,推断,已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。 （1）推测一下，该烧碱样