高考化学一轮复习展示课时 第八章 章末检测导学案

1、第十章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1(2011威海模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 molL1醋酸钠溶液的pH8.9大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D2盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH

2、BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9apH(

3、Na2CO3)pH(NaCN)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度会一直增大5(2010黄石期末)25时，将pHx的H2SO4溶液与pHy的NaOH溶液按体积比1100混合，反应后所得溶液pH7。若xy，则x值为()A2 B3 C4 D56常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中11010，下列说法正确的是()A溶液中由水电离出的c(H)11010 molL1B溶液中c(H)c(HA)0.1 molL1

4、C与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(A)c(HA)0.1 molL1D原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大7(2009北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：8将a molL1的Na2CO3溶液与b molL1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确

5、的是()Ac(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)Bc(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C若c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，则一定ac(CO)9在T时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D610(2009天津理综，4)下列叙述正确的是()A0.1 molL1 C6H5O

6、Na溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降110.2 molL1的NH4Cl溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，下列判断正确的是()A所得溶液中存在等式：c(NH)c(Na)c(Cl)c(OH)B所得溶液显碱性，且c(NH)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)

7、c(OH)c(A2)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C的导电性不同，的导电性也不同D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：16向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡题号12345678910

8、111213141516答案第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(11分)(2011信阳质检)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为M molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(

9、填写字母)_D_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。（7)该烧碱样品的纯度计算式是_。18(12分)A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出可能的两种组合，要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

10、(已知0.1 molL1的HNO2溶液的pH3)(1)写出以下四种物质的化学式：A1_、A2_、B1_、B2_。(2)将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)要使A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近11，可加入的碱是_(填化学式)。(4)相同温度下，当B1、B2两溶液的pH5时，则两溶液中由水电离出的c(H)之比为_。19(10分)下表是常温下，浓度为0.01 molL1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质Ac(HA)0.02 molL1等体积混合，pH7BHB溶液的pH2V1

11、 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH7Cc(H2C)0.01 molL1等体积混合，pH7Dc(NaHD)0.01 molL1等体积混合，pH7回答下列问题：(1)A组混合液中，HA、A、Na三种离子浓度由大到小的顺序为_，若pH8，则c(Na)c(A)_(填具体数字)。(2)由B组混合液pH7可推知，V1_V2。(3)C组混合液中，pH7的原因是_。(4)该NaHD溶液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比)_。(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_。20(9分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则

12、在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是_。(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。3种溶液中，物质的量浓度最大的是_。分别用0.1 molL1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_。与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。AHCl最快 BH2SO4最快CCH3COOH最快 D一样快(3)某温度下，纯水中c(H)2107molL1，则此时c(OH)_molL1。相同条件下，测得：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液，3种稀溶液的pH相同，

13、那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_。21(10分)(2011新乡模拟)“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_；此步骤操作的理论依据是_。(5)操作

14、保持pH2的目的是_；此步骤操作中所用的主要仪器是_。第十章章末检测1B弱电解质在水溶液中是部分电离，所以其溶液中存在分子。相同浓度的醋酸与盐酸相比，醋酸的pH大，与大小相同的锌粒反应产生H2速率慢。同样醋酸盐水解显碱性。这些都能说明醋酸是弱电解质。2C3.D4.D5B完全中和时，n(H)n(OH)，可得：V(酸)10xV(碱)10y14，把xy带入，即可得知答案。6D7BCH3COOHCH3COOH，得到0.05 molL1的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了NaOH

15、、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中NaCl对CH3COO的水解无影响，而中为0.05 molL1的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H)应为；D项，对、，CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：。8C根据电荷守恒，在Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，故A正确；根据物料守恒，在Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，在NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，所以，混合后

16、，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，故B正确；由于CO水解程度大于HCO水解程度，即使ab，也会出现c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，故C不正确，而D正确。9B10DC6H5ONa水解呈碱性，A项错；温度不变，KW不变，B项说法错；C选项中两溶液pH均等于5，c(H)均为105molL1，C错；D项中难溶物AgCl转化为更难溶的Ag2S，使溶液中c(S2)减小，D项正确。11C所得溶液为等浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，且NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，因此溶液显碱性，则c(NH)c(NH3H2O)；A项应为电荷守恒，但阳离子中缺

17、少了H；C满足物料守恒；D项中Na不发生变化，但溶液的体积增大，因此浓度会减小。12C若是强酸，则0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1，0.01 molL1的CH3COOH溶液的pH2，CH3COONa溶液的pH7。那么0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1、0.1 molL1 CH3COOH与0.01 molL1 CH3COOH溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)，A错误；NaHB溶液pH4，则HB电离程度大于其水解程度，所以c(B2)c(H2B)，B错误；NaHA溶液中的电荷守恒关系应为c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C错误；选项D中(NH4)2SO

18、4溶液中NH水解程度小于(NH4)2CO3溶液，D正确。14B0.2 molL1 CH3COOH溶液电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液电离程度小，c(H)之比小于21；CO水解，Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比大于21；纯水在100时电离程度大，H浓度大，其pH小于20时的pH。15B对水电离的抑制取决于溶液中的c(H)与c(OH)，与酸碱的强弱无关，故；由于氨水是弱酸，盐酸为强酸，当它们其中的c(H)c(OH)时，氨水的浓度要远远大于盐酸，故当它们中和反应后，若pH7，则消耗溶液的体积必有，B正确；导电性决定于溶液中自由移动的离子的浓度，现在它们的浓度相同，故导电性

19、相同；加水100 mL稀释后，溶液的pH应为最小，正确的顺序为。16B该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2结合了ZnS溶解产生的S2，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。17(1)CABE(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)100%解析该题先配制250 mL NaOH溶液，取25 mL于锥形瓶中，用H2

20、SO4进行滴定，以甲基橙作指示剂，滴定过程中需注意的问题，滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充满液体等。18(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)c(Na)c(NO)c(OH)c(NH)c(H)(3)KOH(4)1041解析(1)注意四种物质均为强电解质，A的溶液呈碱性，三种元素组成的物质可能为NaOH、NaNO2(不能是NH3H2O)；B的溶液呈酸性，三种元素组成的物质可能为HNO3、NH4NO3(不能为HNO2)。再由A1溶液中的水电离程度小于A2溶液中水的电离程度可知A1为NaOH，A2为NaNO2；据B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离

21、程度，可知B1为HNO3，B2为NH4NO3。(2)有关反应为NaOHNH4NO3=NH3H2ONaNO3，反应后溶液呈碱性。(3)据NaNO2H2OHNO2NaOH，根据题目要求，可加KOH以抑制NaNO2的水解(不能加NaOH)。(4)pH5的HNO3溶液中，水电离的c(H)109molL1，pH5的NH4NO3溶液中，水电离的c(H)105molL1。19(1)c(HA)c(Na)c(A)9.9107 molL1(2)(3)HC的电离能力弱于其水解能力(4)1.81014(5)HA、H2C解析(1)A组混合液中，生成的NaA与剩余的HA浓度相等，因混合液呈碱性，说明A的水解能力强于HA的

22、电离能力，故平衡体系内A的浓度比Na的小，HA的浓度比Na的浓度大；由电荷守恒原理知，c(Na)c(A)c(OH)c(H)9.9107 molL1。(2)若HB是强酸，与碱等体积混合时，恰好生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若是弱酸，与碱等体积混合后酸过量，溶液呈酸性，故当溶液呈中性时，碱溶液的体积一定大于酸溶液的体积。(3)等体积混合后生成酸式盐NaHC，溶液呈碱性，说明HC的水解能力强于其电离能力。(4)D组混合液呈中性说明溶液中D2不能水解，也说明HD能完全电离，则NaHD溶液中c(H)0.01 molL1，c(OH)11012 molL1，由此可知，由水电离的c(OH)11012 molL1，稀溶液中水的总浓度约为55.6 molL1，由此可求出水的电离度约为1.8