高考化学一轮复习 氧化还原反应的基本规律学案

1、 江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习 氧化还原反应的基本规律学案【A：自主预习案】 课 题：（05）氧化还原反应的基本概念及规律预习范围：高三一轮复习活动单5预习任务：高三一轮复习活动单AB部分（一）氧化还原反应的一般规律及应用 1、价态规律：元素处于最高价时，只有 性；元素处于最低价时，只有 性；元素处于中间价态时， 性。例1、下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 （ ）A、Al3+ B、H2O2 C、Cl D、Fe2+ 巩固练习：下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl、S2、I、MnO4、NO3、SO32、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有还

2、原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ； 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物（较强氧化性） （较强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）+nene 2、强弱规律：根据氧化还原反应方程式（强弱律）：较强的氧化性物质与较强的还原性物质反应，生成较弱的还原性产物与较弱的氧化性产物。氧化还原反应的方向：由强到弱；因此可根据方程式判断：（1）氧化性： ； 还原性： ；由此可判断反应能否进行和比较氧化性或还原性的强弱。（2）氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。【B：课堂活动单】课 题： （05）氧化还原反应的基本概念及规律学习目标：1、掌握

3、氧化性或还原性强弱比较与判断。 2、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算。重点、难点：氧化还原反应的三大规律的理解和运用，氧化还原反应的方向（强弱关系）活 动 一：氧化性或还原性强弱比较与判断：（题组呈现）题组一、依据方程式判断氧化性、还原性的强弱：例1、根据下列反应:MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O；Cl22Br- =2Cl-Br2； Br2+2Fe2+ = 2Br- +2Fe3+； 2Fe3+2I- = 2Fe2+I2；则判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A、 MnO2Cl2I2Fe3Br2 B、MnO2Cl2Br2Fe3I2C、MnO2Cl2Fe3Br2

4、I2 D、I2MnO2Cl2Br2Fe3例2、根据下列反应：Cl22KI =2KClI2； 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3； 2FeCl32HI = 2FeCl22HClI2； H2SI2 =S2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 （ ） ACl2I2Fe3H2SBH2SI2Fe3Cl2CFe3Cl2H2SI2DCl2Fe3I2S题组二、依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生； 例1、（05 江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3Cl2 + 6 FeI2= 2F

5、eCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 例2、已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO4例3、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.、 B. 、C.、 D.、 例1、已知几种离子的

6、还原能力强弱顺序为IFe2+Br，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）。（1）若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 ；（2）若原溶液中的Br有一半被氧化，则消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液的体积为400mL，则其中主要的阳离子为 ，其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种物质的氧化能力由强到弱的顺序是 例2、已知Cu2Fe32Fe2Cu2，Zn2Fe32Fe2Zn2现把等物质的量的Cu

7、SO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl外还含有AZn2、Cu、Fe3 BZn、Cu2、Fe3CZn2、Cu2、Fe、Fe2 Zn2、Cu、Cu2、Fe2【C：检测巩固卷】（ ）1、已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由大到小的顺序是 (A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2 (C)I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+（ ）2、(2008北京高考理综) 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生

8、成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性（ ）3、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的是 AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入F

9、e2+（ ）4、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol（ ）7、将SO2通入下列溶液后，一定不会出现沉淀的是 A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、NaHS D、BaCl2和FeCl3的混合溶液（ ）8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度

10、和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D（ ）9、在一定条件下，还原性：ClBrFe2+ISO2，则下列反应必然发生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+SO+2I2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+SO=SO2+Br2+2H2OA B C D（ ）10、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果 向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。 ( ) 11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NAB标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NAC25时，