高二化学 水的电离和溶液的酸碱性1教学案

1、福建省漳州市芗城中学高二化学 水的电离和溶液的酸碱性1教案【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。【重点难点】水的离子积、c(H+)、溶液的酸碱性和pH的关系【教学过程】一、引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳：（1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH （3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：H2O+H2O H3O+ OH

2、 简写为H2O H+ OH 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式c (H+)c (OH-)c (H2O)应有K电离 室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有110-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+)c (OH )K电离c (H2O)思考： 该水中c (H+)等于多少？ c (OH )等于多少？ c (H+)和c (OH )有什么关系？K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示室温时KW c (H+)c (OH ) =110-14mol思考：水的电离是吸热？还是放热？当温度升高，水

3、的离子积是：_（“增大”，“减小”或“不变”）当温度降低，水的离子积是：_（“增大”，“减小”或“不变”）结论水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH )总是相等的思考: 含有H+的溶液一定是酸，含OH 的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+，任何碱中只含OH 吗?结论: 在水溶液中，均存在水的电离平衡，也

4、就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25 =10-14 ）2、溶液的酸碱性和pH思考：温度不变,加入溶质对水的电离平衡及Kw的影响根据水的电离平衡H2O H+OH- 和下列条件的改变，填空：（增加或减少） 纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c (H+)110-7mol/L增加减少c (OH )110-7mol/L减少增加c (H+)和c (OH )大小比较c (H+)=c (OH )c (H+)c (OH )c (H+) c (OH ); c (H+) 110-7mol/L，c (H+) 越大，酸性越强中性溶液：c (H+)= c (OH )= 110-7mol/L碱性溶液：c (H+) c (OH ); c (H+) 110-7mol/L，c (OH ) 越大，碱性越强初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，那么c(H+)和pH又是什么关系呢？3、c(H+)和pH的关系思考：25时，纯水的pH？分析：纯水，25时c (H+)= 110-7mol/L 物质的量浓度为110-2mol/L 盐酸溶液pH？分析：c (H+)= 110-2mol/L物质的量浓度为110-2mol/L 的NaOH 溶液pH？c (OH-)= 110-2mol/L溶液pH测量可用pH试纸，也可用pH计（也叫酸度计）的仪器测量三、巩固拓展1、