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文档简介

1、,课题3 制取氧气,1加热高锰酸钾 2分解过氧化氢 3加热氯酸钾,一、实验室制取氧气的方法,文字表达式：,KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,1加热高锰酸钾制取氧气,实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气,2分解过氧化氢制取氧气,步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,木条不能复燃,常温下放出氧气少,步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。,木条复燃,步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,木条复燃,二氧化锰仍然起作

2、用 。,文字表达式：,H2O2 H2O + O2,MnO2,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。,催化剂,催化剂的概念：,用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在汽车尾气处理中促进有害气体的转化；用于酿造工业和制药工业。,催化剂的作用：,催化剂的特点： 一变：化学反应速率改变； 二不变：质量不变、化学性质不变。,催化剂,化工催化剂,文字表达式：,KClO3 KCl + O2,MnO2,3加热氯酸钾制取氧气,以上三个反应有什么共同点？与以前学过的化合反应有什么不同？,分解反应,即：A = B + C + ,由一种反应物生成两种或两

3、种以上其他物质的反应叫做分解反应。,C,原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。,二、氧气的工业制法,氮气 液态氧（贮存于钢瓶中）,氧气的工业制法,过氧化氢制取氧气 装置的探究,过氧化氢 水+ 氧气,二氧化锰,广口瓶,烧杯,量筒,锥形瓶,烧瓶,想一想：哪些仪器可以替代试管？,请你帮帮我！,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解速率很快；如果需要较多氧气，在实验室我们应选怎样的装置呢？,请你帮帮我！,气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。,不方便添加过氧化氢溶液,请你帮帮我！,不能控制反应速率,反应刚开始太快，一段时间后又太慢,1、简便反应快，不易收集。,2、不便于添加过氧化氢溶液。,3、不能随时控制反应速率。,我知道：,长颈漏斗,分液漏斗,注射器,双孔塞,你能行： 这些仪器能帮你吗？,我来帮助你！,气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。,长颈漏斗,我来帮助你！,反应刚开始太快，一段时间后又太慢,不能控制反应速率,过氧化氢制氧气常见的三套装置,装置简单不便于添加反应物,便于随时添加反应物,便于添加液体反应物节约药品便于控制反应速率,简单装置,气体收集装置,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法 密度比空气大的气体,向下排空气法 密度比空气小的气体,且不与水发生反应,且不与空气中成分发生反应,且不与空气中成分发生反应,氧气的实验室制法,1分解过氧

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