化学人教版九年级上册常见的酸和碱.ppt

1、复习课,段承霖,十单元：常见的酸和碱,3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式,1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质,复习目标：,（1分钟）,复习指导1（1分钟）,自学内容：盐酸、硫酸的性质 自学方法：复习相关知识(结合笔记） 自学要求：完成自学检测,学生自学，教师巡视1（3分钟）,1.浓盐酸、浓硫酸物理性质,思考题：酸物理性质:,2.盐酸、硫酸的化学性质比较,无色液体,瓶口出现白雾,刺激性气味,无色粘稠油状液体,无明显现象,无味,有挥发性,有吸水性,1.浓盐酸、浓硫酸物理性质,有脱水性,有腐蚀性,自学检测1（3分钟）,溶于水会放出大量的热,红,红,无,

2、无,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,5. 酸+盐=新酸+新盐,酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色,条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,条件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl

3、=CaCl2 + H2O + CO2,学生讨论，教师点拨（3分钟）,酸的通性,不,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴.,1.浓盐酸瓶口为什么有白雾？,浓盐酸特性: 挥发性,2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？,减少,减小,增加,减小,不变,不变,密封保存,应如何保存？,浓硫酸特性1：吸水性,用途：做某些气体的干燥剂酸性干燥剂,通入液面下,H2、H2O,H2,哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？,注意：长管进，短管出（长进短出）,洗气瓶,能干燥,不能干燥：,碱性气体：NH3,酸性气体：C

4、O2 、SO2、 HCl,复习指导2（1分钟）,自学内容：氢氧化钠，氢氧化钙的性质 自学方法：复习相关知识（结合笔记） 自学要求：完成自学检测,学生自学，教师巡视2（3分钟）,1.常见碱的物理性质,氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较,思考题：酸物理性质:,指示剂,非金属氧化物,酸,盐溶液,使石蕊试液变色 使酚酞试液变色,使石蕊试液变色使酚酞试液变色,2.常见碱的化学性质：,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca(OH)2,NaOH+HCl,Ca(OH)2 + HCl,CuSO4+NaOH=,Na2CO3+Ca(OH)2,火碱、烧碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,白色固体,白色固体,易溶，溶解时

5、放出大量的热,微溶,易吸水而潮解，可做干燥剂,无明显现象,NaOH,Ca(OH)2,1.常见碱的物理性质,有腐蚀性,微溶于水，水溶液俗称石灰水,也有腐蚀性,氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较,自学检测1（3分钟）,石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙,指示剂,非金属氧化物,酸,盐溶液,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,使石蕊试液变色使酚酞试液变色,蓝,红,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,NaOH+HCl= NaCl+H2O,Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2+2H2O,CuSO4

6、+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,条件：(1)生成物中有 或或水 (2)反应物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,使紫色的石

7、蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,学生讨论，教师点拨（3分钟）,碱的通性,蓝,红,CaO + H2O Ca(OH)2 制取熟石灰的原理方程式,氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。,生石灰（CaO）也可作干燥剂,碱性干燥剂,酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl,碱性气体：NH3,能干燥,不能干燥：,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,放热反应,通常作食品干燥剂,复习指导3（1分钟）,自学内容：H+、OH-的检验 自学方法：复习相关知识 自学要求：完成自学检测,1)如何证明溶液呈酸性？（H+）,1.取样品，滴加紫色

8、石蕊试液，变红色，证明溶液呈酸性。 2.用活泼金属，如锌，铁等； 3.用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜； 4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等； 5.用pH试纸测pH.,自学检测3（4分钟）,2)如何证明某溶液呈碱性？（OH-）,1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或无色酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明溶液呈碱性。 2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色沉淀（或红褐色沉淀） 3.取少量溶液，用pH试制测溶液的pH值。 pH7,复习指导4（1分钟）,自学内容：NaOH、CaO的变质问题 自学方法：复习相关知识 自学要求：完成自学检测,1.鉴别NaOH和Ca(OH)2,分别取少量的两种溶液

9、于两支试管中，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是Ca(OH)2；无明显变化的，则原溶液是NaOH,自学检测4：（3分钟）,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 检验CO2/氢氧化钙/熟石灰变质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠变质或吸收CO2,碱+非金属氧化物盐+水,物质变质问题分析：,取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则变质,2.鉴别NaOH和Ca(OH)2是否变质？,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3 + 2

10、HCl=CaCl2+H2O+CO2,3.生石灰（CaO）食品干燥剂 鉴别干燥剂是否失效 失效原因：,取少量固体，加水溶解，若有放热现象，则没有失效；若没有放热现象，则失效。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,生石灰变质：CaO Ca(OH)2 CaCO3,1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液 C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体,B,2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸,C,当堂训练：（15分钟）,3.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体

11、干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl,B,4.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸,A,5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4,C,2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,6.下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜和稀盐酸 C：大理石和稀盐

12、酸 D：石灰水和稀盐酸,H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4,D,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,7.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋 纯碱:碳酸钠,C,8.下列溶液pH最大的是（ ） A10KOH B. 20KOH C10HCI D. 20HCl,B,9.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ） A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B.向氢氧化钠溶

13、液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7,B,10.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）,D,11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）,B,12.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题： (1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象

14、，解释产生该现象的原因。选择的实验装置是 。实验现象为： 。产生该实验现象的原因： 。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。 (3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。,气球胀大,3,可能使水与二氧化碳反应和二氧化碳溶于水使压强减小,NaOH与CO2反应压强减小,取少量的反应后的溶液滴入盐酸，若有气泡产生，证明证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。,（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。,13：实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们

15、只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。,有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液,CuO,能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液,锌粒,用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。,14.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2

16、）该实验操作是将_ 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为ag时,所得 溶液中的溶质为（写化学式） _ （4）当加入溶液的质量为bg时， 向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液呈 色。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,氢氧化钠溶液,NaCl、HCl,红,15.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式 _该反应的基本类型是_ 小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论： 小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由 _ 按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能 _ 请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：,CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2,复分解 反应,如果盐酸过量，剩余固体可能完全是杂质。,CaCl2和HCl 或CaCl2,氯化钙和盐酸,取少量，加石蕊试液,紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙,生石灰变质分析 取固体溶于水，有放热现象，溶液变浑浊， 则固体中含有 向中混合液中滴加稀盐酸，若有气体产生，固体中