金属和金属材料

1、金属和金属材料预习课（讲义）一、知识点睛1. 金属共同的一些物理性质大多数金属都具有金属光泽；具有良好的_性，能拉成丝或压成薄片；具有良好的_性，能制作电线；具有良好的_性，能制作烧水、做饭的用具。2. 不同金属的特性颜色：铁、铝呈银白色，铜呈_色，金呈黄色；状态：在室温下，汞是_，其余金属都是固体。3. 金属材料包括_和_。在金属中加热熔合某些_或_制得的具有_的物质，叫做_。4. 物质组成的改变会使其性能发生改变。合金的熔点比组成它们的纯金属熔点_，硬度一般比组成它们的纯金属更_，因此在实际中大量应用的金属材料是合金。5. 用_法可以比较金属和合金的硬度大小，用_法可以比较金属和合金的熔点

2、高低。6. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层_，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的_性能。7. 很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。金属的活动性顺序表如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由_到 _在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越_。位于氢_的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于_的金属能把位于_的金属从他们化合物的溶液里置换出来。8. 由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应叫做置换反应。9. 地球上的金属资源，除极少数很不活泼的金属如金、银等以_形式

3、存在外，其余都以化合物的形式存在。10. 工业炼铁是在_条件下，利用焦炭与氧气的反应生成的_把铁从铁矿石中还原出来。焦炭的作用是提供热量和_；常用的铁矿石有赤铁矿，其主要成分是_，以赤铁矿为原料，其反应的化学方程式为_。11. 在实验室里，用如图所示的装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。实验现象：玻璃管里的粉末由_色逐渐变成_色，这种黑色粉末就是还原出来的_。试管里的澄清石灰水变_，证明有_生成。12. 保护金属资源的有效途径_；_；_；_。13. 铁生锈的主要条件是铁与空气中的_、_等接触，发生化学反应的过程。如果破坏铁制品锈蚀的条件，就能防止铁制品锈蚀，需要隔绝_和_。二、精讲精练1. 食品

4、包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A导电性 B导热性 C延展性 D抗腐蚀性2. 下列金属制品的用途和性质对应不恰当的是（ ）A刀具硬度大 B导线导电性C炊具导热性 D铜镜高熔点3. 在下面的物理性质中：银白色金属，延展性，导热性，导电性，被磁铁吸引。其中铁、铜、铝三种金属都具有的是（）A B C D4. 下列物质属于金属材料的是（ ）A水银 B玻璃 C金刚石 D氧化铁5. 把铅加入锡中制成焊锡（锡铅合金）的主要目的是（ ）A增加强度 B降低熔点C增加延展性 D增强抗腐蚀性6. 关于合金的叙述正确的是：合金中至少含有两种金属； 合金中元素以化合物形式存在；合金中含有金属

5、或非金属；合金一定是混合物（）A B C D7. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A铝的化学性质不活泼 B铝不与酸反应 C铝常温下不与氧气反应 D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜8. 判断下列物质能否发生反应。若能，请写出化学方程式。（1）铝与稀硫酸 （2）银与稀盐酸 （3）铁与硫酸锌 （4）铜与硝酸银9. 将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（） AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、M

6、g10. A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的金属化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。11. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4= XSO4 + H2，Y + Z(NO3)2 =Y(NO3)2 + Z，Z + X(NO3)2 =Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY12. 某学生设计了四种方案，其中能得出金属活动性顺序：锌铁铜结论的是（）将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中； 将

7、Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。A B C D 13. 下列反应中不属于置换反应的是（）A铁与稀硫酸反应得到氢气 B一氧化碳和氧化铁反应得到铁 C氢气与氧化铜反应得到铜和水 D镁与稀盐酸反应得到氢气14. 某兴趣小组利用下列装置在实验室制取铁单质。根据所得的铁单质的质量，可求得参加反应的一氧化碳的质量，但实际消耗的一氧化碳的质量远远超过计算值，其原因可能是什么？（从实验过程分析，答出两点）15. 有关金属资源的叙述错误的是（）A 地球上金属资源大多数以化合物形式存在B B目前世界年产量最高的金属是

8、铁C保护金属资源的唯一途径是防止金属的腐蚀D地球的金属资源是有限的，而且不能再生16. 下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是（）A雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油 B金属容器的表面涂上一层油漆C铁制品放在干燥的环境中 D铁制品表面的铁锈用作防护层金属和金属材料（预习课练习）1. 请用所学的知识解释生活中遇到的一些问题：（1）铁可以拉制成铁丝是因为铁具有 性；（2）铁锅用于炒菜是因为铁具有 性。2. 人类的生产和生活中离不开金属材料。下列物质不属于金属材料的是（）A青铜 B生铁 C四氧化三铁 D焊锡3. 合金应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是（）A合金不一定是金属和金属熔合而成 B合金的硬

9、度一般比组成金属小 C合金属于化合物 D合金不属于金属材料4. 常见四种金属：铝、铜、铁、锌，它们具有的相同的化学性质是（） A良好的延展性 B良好的导电性 C都能跟盐酸反应 D在一定条件下跟氧气反应 5. 下列各组按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）AZn、Na、Hg BK、Mg、Cu CFe、Zn、Al DMg、Na、Cu6. 若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）A. Mn + 2HCl = MnCl2 + H2 B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC. Mn + Cu(NO3)2 = Mn(NO3)2 + Cu D. Fe + Mn

10、SO4 = FeSO4 + Mn7. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y8. 学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是（） A置换反应都是在溶液中进行的 B置换反应的生成物中肯定有化合物C置换反应发生时一定有元素化合价的改变 D置换反应的生成物中肯定有单质9. 写出下列反应的基本反应类型。2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2_

11、CaO + H2O = Ca(OH)2 _H2 + CuOCu + H2O _ Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 _10. 用一氧化碳还原氧化铁实验中加热前先_，排出装置内的空气，以确保实验的安全。反应完成后，继续通_直至装置冷却。实验产生的尾气处理方法是_，其目的是_。11. 每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_。12. 下列有关金属资源保护的说法正确的是（）A 金属资源是取之不尽用之不竭的 B B可以用塑料代替金属制造水管 C用过的干电池

12、可以随意丢弃 D回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高，所以不用回收【参考答案】一、知识点睛1. 延展 导电 导热2. 红或紫红 液体3. 纯金属 合金 金属 非金属 金属特性 合金 4. 低 大5. 刻画 加热6. 致密的氧化铝薄膜 抗腐蚀性7. 强 弱 强 前面 前面 后面8. 单质 化合物 单质 化合物9. 单质10. 高温 一氧化碳 提供还原剂CO Fe2O3Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2 11. 红 黑 铁 浑浊 二氧化碳12. 防止金属的腐蚀 金属的回收利用合理地开采矿物 寻找金属的代用品13. 氧气 水蒸气 氧气 水二、精讲精练1. C 2. D 3. B 4. A

13、 5. B 6. C 7. D 8. （1）2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 （2）不反应 （3）不反应 （4）Cu + 2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)29. A 10. DCAB 11. B 12. A 13. B 14. 反应开始前要先通CO，排出装置内的空气；反应结束后还需通入CO，使装置冷却至室温。15. C 16. D 【参考答案】1.（1）延展 （2）导热2. C 3. A 4. D 5. B 6. D 7. B 8. A 9. 分解反应 化合反应 置换反应 置换反应10. 通入CO CO 点燃（或收集） 防止污染空气11. 隔绝空气 12.

14、 B金属活动性（专题讲义）一、知识点睛1. 常见金属在溶液中的活动性顺序（由强到弱）_2. 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生_反应的一种判断依据。3. 金属活动性顺序的重要应用（1）比较常见金属活动性的强弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。比如：Fe_Cu（2）判断金属与酸的反应情况 在金属活动性顺序里，位于氢_的金属能_出盐酸、稀硫酸中的_。 金属与酸反应的图象a.金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成氢气的速率越_，在氢气的量随时间变化的图象上，对应的直线斜率越_。b.足量的金属与一定量相同的酸反应，生成氢气的量由_决定，表现在图象上，最终氢气的量相等。c.足量的

15、酸与相同质量的几种金属反应，生成氢气的量由_决定，且金属的相对原子质量越大，生成的氢气的量越_。（3）分析金属与金属化合物溶液的反应 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于_的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 滤液、滤渣成分确定：根据现象判断加入的金属在反应后是否还有剩余。 废液中金属回收：根据回收目的和金属活动性顺序，将金属从废液中合理分离。二、精讲精练【板块一】金属与酸反应1. 足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（ ） A B C D2. 相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图

16、所示，图中曲线对应的金属是（ ）A铝、镁、锌、铁 B铁、锌、镁、铝 C铝、镁、铁、锌 D锌、镁、铁、铝3. 有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)，将A、B分别放入质量分数均为15%的稀硫酸和稀盐酸中，已知A、B在生成物中均为+2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A产生氢气的速率AB B反应后A、B一定都有剩余 C消耗B的质量一定小于A的质量 D消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等4. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（已知：A、B、C在生成物中均为+

17、2价）。根据图中提供的信息，下列结论正确的是（ ） A放出H2的质量是BACB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是CBA5. 下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（ ）A B C D 【板块二】金属活动性顺序判断6. 甲、乙、丙、丁四种金属，其中只有甲可以在自然界中以单质形式存在；把乙、丙分别放入稀硫酸中，乙表面产生大量气泡，丙表面无现象；把丁放入丙的硝酸盐溶液中无变化。这四种金属的活动性顺序是（）A乙丙丁甲 B丙乙甲丁 C丁乙丙甲 D甲乙丙丁 7. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后

18、面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1）CuSO4溶液中大量存在的离子是_。（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是_。结合现象分析，溶液中减少的离子是_，增加的离子是_。8. 对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）AFe、Ag、CuSO4溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 DCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液9. 为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）AACB BABC CCAB DBCA10. 把相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入盛有

19、X、Y、Z三种金属的试管中，只有Z始终无明显变化，X、Y表面都有气泡产生，但是Y产生气泡的速度明显比X的快。 这三种金属的活动性顺序是（ ） AXYZ BXZY CZYX DYXZ【板块三】滤液、滤渣成分确定11. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（）A一定有锌粉剩余 B所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C一定有银粉生成 D所得溶液中一定有Cu2+、Ag+12. 向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的滤液或滤渣的叙述正确的是（）

20、A若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB若滤渣中含Fe，则滤液中可能含Cu2+ C若滤渣中含Zn，则滤液中含一种金属离子 D若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含两种金属离子13. 向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）A滤渣一定含有金属镁 B滤渣一定不含有金属铜 C滤液一定不含有硫酸镁 D滤液一定含有硫酸亚铁【板块四】废液中金属回收14. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：（1）步骤中，金属X是

21、_，该反应的化学方程式为_。（2）步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_。（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是_。15. 为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案： （1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是_，可能有的物质是_， 步骤中肯定发生的反应的化学方程式为_。（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中含有的金属离子可能是_或_。【讲义 参考答案】一、知识点睛1K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2置换 3（1）强 （2）前面 置换 氢a.快 大 b.酸 c.金属 少（3）后面二、精讲精练1B 2C 3D 4D

22、 5D 6A 7（1）Cu2+、SO42-（2）铝丝上有红色固体生成，溶液颜色变浅（或溶液由蓝色变为无色） Cu2+ Al3+8B 9B 10D11C12D 13D 14（1）铁（或Fe） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）除去铜中的铁 （3）蒸发15（1）Ag、Fe ， Zn ，Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）Zn2+、Fe2+ 或 Zn2+、Fe2+、Ag+【专题作业 参考答案】1A 2D 3C 4A 5D 6D 7D 8（1）用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮；（2）比较铁和银的金属活动性强弱； Fe+2HCl=FeCl2+H2；（3）CuSO4 ， Cu 9B 10（1）A

23、g和Zn，H2 （2）Zn，Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag 金属活动性（专题作业）1. 质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）A B C D2. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）A曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B盐酸均反应完，锌、铁均有剩余 C盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D锌、铁都反应完，盐酸有剩余 第2题图 第3题图3. 某探究小组的同学取等质量的A、B两金属，分别投入溶质质量分数相同的足量

24、的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同，均为+2价）。下列根据图中信息得到的结论中正确的是（ ）A金属A、B的活泼性：BA B到时间t2时，金属均有剩余 C两种金属原子的相对原子质量BA D到时间t1时，产生氢气的质量AB4. 金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（）AZnFeCu BCuFeZn CFeCuZn DCuZnFe5. 有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形

25、式存在，如果把X放入Z的盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AY、X、Z BZ、X、Y CY、Z、X DX、Z、Y6. 先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙7. 某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的四种实验方案，请你判断其中不能达到目的的是（） A B C D8. 小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。（1）实验时，她为了

26、除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是_；（2）A实验目的是_。实验时，将铁丝和银丝同时插入稀盐酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色。写出发生反应的化学方程式为_。（3）B实验中，当烧杯内盛有_溶液时，可验证Fe、_、Ag三种金属的活动性强弱。9. 某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生。根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）A滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe B滤渣中一定有Ag、Cu、Fe C滤液中一定含有F

27、e(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2D滤液一定含有AgNO3和Cu(NO3)2，可能含有Fe(NO3)210. 某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：（1）B中含有_，气体C是_。（2）加入的过量A为_，写出在废液中加入过量A后发生反应的化学方程式_。金属活动性（强化讲义）一、知识点睛1、活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）与酸反应（1）产生氢气的快慢 金属活动性越强，在图象上斜率越_，产生氢气越_。（2）产生氢气的多少 足量的金属与相同且等量的酸反应，产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的量_。 相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气

28、的多少由金属决定，一般情况下，金属的相 对原子质量越_，产生氢气的量越多。 一定质量的金属与一定量的酸反应，首先根据条件、图象进行转化或分类讨论，然后结合 前两种情况判断。（3）判断金属混合物的成分 根据金属和氢气的质量，计算出金属混合物的平均相 对原子质量；根据平均相对原子质量，推测含有的金属。2、金属活动性强弱的判断根据金属与酸、金属与金属化合物反应的现象（有时需根据图象推测反应现象）进行判断。3、金属活动性的应用（1）金属与金属化合物溶液反应后，判断滤液、滤渣成分。 金属化合物混合溶液中加入过量活泼金属 滤渣：过量的金属、能置换出的金属。 滤液：加入的活泼金属形成的金属化合物、不能被置换

29、的金属化合物。 金属化合物混合溶液中加入一定量活泼金属需根据后续操作判断或分类讨论。 a.若加入的金属过量，按进行处理。 b.若加入的金属恰好反应完，滤渣只有能置换出的金属；滤液成分与相同。 c.若加入的金属量不足，滤渣中肯定有被置换出的最不活泼的金属；滤液中除含有中成分之外，还有未被置换完全的金属化合物。（2）废液中回收金属和金属化合物 根据回收目的，结合反应后滤渣、滤液成分，分析各环节的物质组成和化学反应。 二、精讲精练1. 足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量、等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（ ）A B C D 2. 将等质量的X、Y两种金属，分别放入足

30、量的浓度相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（）A生成氢气的质量：XY B相对原子质量：XY C金属活动性：YX D消耗硫酸的质量：XY 3. 现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，可能的情况有（ ）足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应 足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应 等质量、等浓度的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应 A B C D4. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入足量等质量、等浓度的稀硫酸，然后向右盘

31、的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A天平最终仍然平衡 B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C天平指针始终偏向右盘 D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘5. 天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中不可能出现的是（）A只有镁粉有剩余 B天平仍平衡 C天平偏向放锌粉的一侧 D天平偏向放镁粉的一侧6. 将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的

32、关系如图所示。根据图中所给信息，作出的判断错误的是（）A折线X表示镁的反应情况 B铝消耗的稀盐酸质量最大 C镁一定过量，铝、铁可能反应完 D镁和铁一定过量，铝可能反应完 7. 11.2 g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）ACu BMg CZn DC 8. 某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6 g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2 g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A铝和锌 B镁和锌 C镁和铜 D锌和铜 9. 聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性强弱，设计了如图所示实验。（1）实验中可

33、以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。有关反应的化学方程式为_。（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是 （未知金属用X表示）_。10. 对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）AFe、Ag、CuSO4溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液CCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 DFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 11. 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图所示的实验流程。依据流程设计，下面对物质的选择合理的是（）A稀硫酸 硫酸铜 B稀盐酸 硫酸锌 C稀盐酸 硫酸亚铁 D稀硫酸 氯化镁 12. 往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(N

34、O3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤液中存在的物质是（）AAgNO3、Cu(NO3)2 BCu(NO3)2、Zn(NO3)2 CFe(NO3)2、Zn(NO3)2 DZn(NO3)2、AgNO313. 向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则滤纸上得到的固体物质是（）A锌和铜 B铜 C镁和铜 D锌 14. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则下列说法中错误的是（）A滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜B滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C滤出的

35、固体中一定含银和铜 D滤出的固体中一定含银，可能含铜15. 将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列对滤渣和滤液的说法中，不正确的是（）A滤渣中一定含有银 B滤液中一定含有Fe2+ C滤渣中可能含有铜 D滤液中一定含有Cu2+ 16. 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时_（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。17. 某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、C

36、uSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如图所示的处理方案，请回答有关问题。（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的_除去。（2）金属X是_，其加入废液后发生反应的化学方程式为_；溶液Y是_，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_。【参考答案】一、知识点睛1. （1）大 快 （2）相等 小二、精讲精练 1. B2. B3. C4. D5. D6. D7. B8. D9. （1）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（2）FeCuX10. B11. A12. C13. A14. C15. D

37、16. （1）没有（2）Zn(NO3)2、Al(NO3)3和Cu(NO3)2（3）Zn + 2AgNO3= 2Ag + Zn(NO3)2Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)217. （1）不溶性杂质（2）Fe（或铁） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 稀硫酸（或稀H2SO4） Fe + H2SO4= FeSO4 + H2金属活动性（强化作业）18. 等质量的Mg、Al、Fe三种金属分别跟足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系曲线正确的是（ ）A B C D19. 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量与反应时间的关系曲线如图（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2价）。下列说法正确的是（）A甲产生氢气的速率大于乙 B甲的活动性比乙强 C甲的相对原子质量比乙小D反应消耗等质量的硫酸20. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有等质量、等浓度的稀盐酸，天平平衡，如果两边烧杯中分别放入足量的等质量的锌和镁，天平的指针会（）A先偏向镁一边，最终平衡 B先偏向锌一边，最终平衡C先偏向镁一边，结束后偏向锌一边 D先偏向锌一边，结束后偏向镁一边21. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的稀盐酸，然