高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.1 离子键学案新人教版必修_第1页
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文档简介

1、第三节 化学键第一课时 离子键学习目标1、掌握离子键和离子化合物概念；2、能正确书写常见原子、离子、离子化合物、共价化合物电子式。新知预习从微观结构分析NaCl形成过程并填写下表：知识点一：离子键1、概念：阴阳离子间 。2、成键三要素： 成键微粒： ， 成键本质： ， 成键元素： 。知识点二：离子化合物1、定义：由 构成的化合物叫离子化合物。 2、常见三类离子化合物： 强碱：如 等。大多数盐：如 等。活泼金属氧化物：如 等。3、注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如 等是离子化合物。(2)*含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等是共价化合物。 (3)只要含有离子键的化合物就是离

2、子化合物知识点三：电子式决定元素性质的主要因素是原子的最外层电子，为了形象简洁表示原子如何形成离子键，引入了电子式这一概念。1电子式：在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子式。思考书写出Na、Cl、Na+、Cl-、NaCl、MgCl2等的电子式。 。【总结归纳】 原子最外层“电子”要尽可能均匀对称的分布在上、下、左、右四方。 主族元素简单阳离子：因最外层电子全部失去，达到稳定结构，一般直接用 来表示其电子式。 简单阴离子：因得到电子最外层达到稳定结构，最外层电子数一般为 个（K层为2个），并且用 括起来，在 标出所带负电荷。 离子化合物电子式由阴阳离子组合而成。

3、同一种离子若超过一个， （能、不能）合并，带 （同种、异种）电荷的离子要相邻，带 （同种、异种）电荷的离子不能相邻。2用电子式表示离子化合物的形成过程：如氯化钠的形成过程可表示为： 。Na2S的形成过程可表示为： 。【总结归纳】用电子式表示离子化合物的形成过程，要注意如下要点：左边一般是 的电子式，并用弧线箭头表示电子的得失。中间用 连接，右边是 的电子式。课内达标（ ）1、下列说法正确的是 A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.IA族和VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键C.由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属单质化合时能形成离子键（ ）2、下列能形成离子键的是 A.H2在Cl2中燃烧 B.Na在空气中燃烧C.NaCl溶于水 D.H+与OH反应（ ）3、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A.6和8B.11和13 C.11和16 D.12和17( )4.下列物质由离子构成的是ACl2 BCO2 CHCl DMgCl2 5.用电子式表示下列微粒 原子：

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