元素周期律化学键

1、考点12 元素周期律 化学键编辑：李 勇 审核 高三化学组使用时间：1月6日化学导学案 【课前导学】 （1）领悟下表： （2）判断下列选项的正误：、酸性： ( )、从HF、HCl、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律( )、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强( )、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族( )、中，质量数之和是质子数之和的两倍（ ）、在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7（ ）、Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素（ ）、SiO2晶体网状结构中存在四面体结构单元，O处于中心Si处于4个顶角（ ）、同主族元素形成的氧化物的晶体类型均

2、相同（ ）、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力（ ）11、熔点：（ ） 12、晶体中一定存在化学键（ ）13 SO2、K2S都是含有极性键的极性分子（ ）（3）高考失分警示1.元素周期表第18列是0族而不是A族，第8、9、10列为族，而不是B族。2.A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。3.难失电子的元素得电子能力也不一定强。如0族元素既不会得电子，失电子也非常困难，A族元素既不易失电子也不易得电子，主要形成共价化合物。4并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。5化学键是相邻原子间的静电吸引力(错)；因为化学键是一种静电作用，既有静电吸引也有静电排

3、斥，只有静电吸引和静电排斥达到平衡才会形成稳定的化学键。应该是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，叫做化学键。6活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键(错)；如AlCl3是共价化合物考点1 元素的金属性或非金属性强弱的判断【例1】X、Y是元素周期表A族中两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【变式】、图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：RWC

4、.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点2 微粒半径大小比较规律【例2】下列各组微粒中微粒半径由大到小的是 ()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2 CH、Al3、Mg2、K DCs、K、Na、Li 【变式】、（2012北京高考9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【变式】下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HC

5、lO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D考点3 元素“位、构、性“的关系【例3】依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空：AAAAAAA0一二三(1)这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强；_碱性最强；_呈两性。(3)元素的原子中，_原子半径最小；_原子得、失电子的能力都很弱。(4)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_，最不稳定的是_。(5)写出、两种元素的元素符号_、_。【变式】、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，

6、Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。【变式】、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是() 元素编号元素性质原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A.元素形成的化合物具有两性B元素位于第二周期V族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最

7、强考点4 化学键1问题思考 (1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？(3)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(4)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？共价键仅存在于共价化合物中吗（5）水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？【例4】.下列物质中，只含有共价键的是 ，只含有离子键的是 ，既含有极性共价键又有离子键的是 ，含有极性共价键和非极性键的是 ，含有离子键和非极性键的是 ，同时含有离子键、共价键和配位键的是 ,含有金属键的是 。NaCl Na2O Na2O2 CaC2

8、HCl SiO2 C2H2 H2O2 N2 P4 NH4NO3 NaOH Cu(NH3)4SO4 Cu 黄铜【例5】化学键使一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述中正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【变式】、下列叙述正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D只要是离子化合物，其熔

9、点一定比共价化合物的熔点高【变式】.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A氢键、极性键、非极性键 B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键 D氢键、非极性键、极性键【变式】下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰，体系膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【变式】已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图12-

10、2，则下列判断错误的是( )。AG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子 CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼【变式】下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点5电子式和结构式. 原子的电子式： 锂原子 铍原子： 硫原子 阳离子的电子式： Na+ 、Mg2 NH4+： H3O+ 阴离子：S2 Cl OH 物质的电子式： Na2O MgCl2 CaBr2 、Ba(OH)2 、NH4Cl NaOH Na2O2 CaC2 N2 C2H2 HCl 羟基 C02 NH3 HCl H2O2 (5) 形成过程 ： H2O MgCl2 【例6】下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3考点5 分子的极性【思考】怎样判断极性键和非极性键？怎样判断极性分子和非极性分子？常见非极性分子有哪些？只含极性键的分子一定是极性分子吗？【例5】下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子【变式】下列有关化学键与物质说法正确的是( )