中考化学复习专题物质的分离除杂提纯检验推断专题2017

1、2018中考化学复习专题常见物质的分离、除杂、提纯、检验、推断专题1） 、常见物质的分离、除杂、提纯知识梳理：物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加

2、试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。2、除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。（4）酸碱盐溶液的除杂技巧被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯

3、物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4（NaOH）：可选用稀H2SO4为除杂试剂（生成物为Na2SO4和H2O，达到目的）；KCl（K2SO4）：可选用BaCl2溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和KCl，达到目的）被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阴离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl（BaCl2）：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和NaCl，达到目的）；KNO3（AgNO3）：可选用KCl溶液为除杂试剂（生成物为AgCl沉淀和KNO3，达到目的）。被提纯物与杂质所含阴阳离子都不相同时，选取与杂质中阴阳离子都不共存的阴

4、阳离子组合出除杂试剂。如NaNO3（CuSO4）：可选用Ba（OH）2溶液为除杂试剂【生成物为Cu（OH）2沉淀与BaSO4沉淀，达到目的】。拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H20无水CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H20灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H20转化法：通过化学反应，将杂质气

5、体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2 。2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固体NaOH生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C无水CaCl中性固态除NH3外所有气体NH3B或C常用干燥装置

6、如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。 实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液（如NaOH溶液）吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序（先移离导管

7、，后熄灭酒精灯）。二、分离和提纯的主要方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离、提纯可溶性固体与不溶性固体混合物的分离、提纯粗盐的提纯蒸馏法利用物质沸点不同，来分离互溶混合物，如酒精和水的混合物要分离，磁铁法利用磁铁能把铁吸引如铁粉和铜粉混合吸附法利用某些物质具有吸附性水蒸气，可用浓硫酸来吸收（如活性炭），吸附掉一些可溶性杂质、异味和色素等结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物续表方法适用范围或原理举例化学方法气化法与杂质反应生成气体而除去除Na

8、2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2转化法将杂质通过化学反应转化为

9、主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热CuO：CO+CuOCu+CO2吸收法将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去酸性气体（CO2、SO2、HCl等），可用碱溶液（NaOH溶液）吸收。碱性气体（NH3等）可用酸溶液（如硫酸溶液）吸收实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。（二）题型、方法归纳：本单元复习物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将

10、混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。主要题型有选择题、实验探究题较多。（三）典例精讲：1.除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_。2.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ）A.稀硫酸 B.硝酸银C.澄清石灰水 D.稀盐酸 3.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3

11、4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 5.某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收于是，他们进行了以下的实验活动： 【设计方案】向定影液中加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质【小组讨论】 选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同

12、学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁你认为哪位同学的方案更合理并说明理由？答：_同学们最终选择了合理的方案，该方案反应的化学方程式为_ 除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是_【进行试验】过程如图：请问：溶液B中溶质的化学式为_【产品证明】请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有加入的过量金属_6、下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2HCl气体通过NaCH溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入适量稀盐酸CCOCO2通过灼热的Fe2O3DCaCO3粉末KCl加水溶解、边滤、蒸干7、除去下列物质中的少量杂

13、质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作错误的是（）选项物质（杂质）选用试剂及操作ACaCO3（CaCl2）加水，将固体溶解后过滤BCu粉（Fe粉）加过量稀盐酸，充分反应后过滤CKCl溶液（MgCl2）加适量NaOH溶液，过滤DCO2气体（水蒸气）将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶8、 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是_实验内容实验设计A除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B提纯久置变质的氢氧化钠溶液先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH7，再加入锌粒D分离二氧化碳和一氧化碳混合物先用氢氧化钠溶液吸收掉二

14、氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳9、 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（ ）选项物质（杂质）操作方法ACO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管BCu（CuO）通入足量氧气并加热CNa2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤10、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。（2）写出中化学反应方程

15、式 。（3）写出中化学反应方程式 。2） 常见物质的检验1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。 2、物质的检验和鉴别的原则： 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。 具有干扰性的物质：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。3、常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色红色固体Cu、Fe2O3 、P（红磷）、HgO；黑色固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉白色固体KClO3、P2O5、P（白

16、磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等； 暗紫色固体KMnO4； 淡黄色固体 S；蓝色固体CuSO45H2O；绿色固体：Cu2（OH）2CO3（2）沉淀的颜色蓝色絮状沉淀Cu(OH)2； 红褐色絮状沉淀Fe(OH)3； 常见不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4、AgCl； 常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等；（3）溶液的颜色蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液；浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液； 紫色溶液KMnO4溶液，紫色石蕊试液黄色的溶

17、液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液。（4）火焰的颜色 淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰（5）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH34、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是O2H2O无水CuSO4无水CuSO4由白变成蓝CuSO4+5H2O CuSO45H2OH2氧化铜由黑变成红,无水CuSO4变蓝H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2O CuSO45H2ONH3湿润的红色石蕊

18、试纸试纸变蓝该气体显碱性，是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCO粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O5、常见离子的检验离子检验方法实验现象H+（酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用PH试纸测量其PHPH小于7加入少量锌粒有气泡产生OH-（碱）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝滴加无色酚酞无色酚酞变红用PH试纸测量PHPH大于7CuSO4溶液生成蓝色沉淀Fe

19、Cl3溶液生成红褐色沉淀CO32-滴加稀盐酸将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀SO42-滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3产生白色沉淀NH4+加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝Fe3+滴加强碱溶液产生红褐色沉淀Cu2+滴加强碱溶液产生蓝色沉淀* 有干扰离子的检验 1.如何检验某溶液中既有CO32-又有OH-？思考：CO32-是酸碱性什么怎样的？所以应先检验 后检验 。操 作取适量溶液于试管中，先滴加足量 充分反应后，

20、再滴加 现 象结 论2. 如何检验某溶液中既有SO42-又有Cl-？思考：检验SO42-用钡离子，检验Cl-用银离子。银离子是不是只与Cl-反应？能不能与SO42-反应？所以应该先检验 。操 作取适量溶液于试管中，先滴加足量 充分反应后过滤，再滴加 现 象结 论6、日常生活中一些物质的特定检验方法棉织品、毛织品、化纤的鉴别采用灼烧法硬水和软水的鉴别用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。塑料的鉴别（热塑性和热固性）取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。铵态化肥的鉴别加熟石灰研磨，铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。7、物质的鉴别a一剂鉴别（用一种

21、实际鉴别多种物质）方法：若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别，如HCl、NaCl、NaOH。鉴别一组溶液i. 若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl。ii. 若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物时，选用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.iii. 若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选

22、用强酸为试剂来鉴别，如Fe粉、C粉、CuO。b无剂鉴别（不用任何试剂来鉴别多种物质）鉴别的方法一般有三种：（1） 特征现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同，找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO4为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。鉴别顺序为：CuSO4NaOHNH4ClNa2SO4（2） 两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和

23、B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象 A组Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4Na2CO3BaCl2HClB组KNO3BaCl2AgNO3NaClKNO3BaCl2AgNO3NaClA组可以进行组内鉴别；B组不可进行组内鉴别（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能鉴别物质，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe（OH）3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是N

24、aCl溶液。【变式训练】新 课 标 第 一 网1、 只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液2、 下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl3、 有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a的名称是 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有

25、烧杯、玻璃棒和 新 课 标 第 一 网（2）写出蓝色沉淀的化学式： （3）白色固体是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 （4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 （填“正确”或“错误”）的，理由是 4、 如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A： D： E： ；（2）写出过程、的化学方程式 ； ， 其基本反应类型是 3） 常见物质的推断推断题是每年中考的经典题型，它能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大、覆盖面广、题干的信息千丝万缕，错综复杂，是

26、考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。 1、 题型简介: 物质的推断是根据物质的性质，利用已知实验现象或相互转化关系进行判断推理，确定物质的名称和成分，主要考查方式有框图推断题、文字陈述推断题等。2、 方法指导: 解答推断题的总体思路：反复阅读题目，挖掘隐含条件，寻找突破口，运用合理方法作出推断，把推出结果代入验证。 3、 解题方法：1. 顺推法，通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质之间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。 2. 逆推法，通常以题尾的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。 3. 分层法，将整个推断过程分层进行

27、，先得出每层的结论，再统一整理。 4. 剥离法，根据已知条件把推断过程中存在明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。 一、基础知识 掌握氧气、碳及碳的氧化物、水、氢气等物质的性质、制取与用途，常见酸、碱、盐的性质及用途等。二、常见题眼1以特殊颜色为题眼：（1）常见固体颜色：（大多数固体为白色）A蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO45H2OB红褐色沉淀：Fe(OH)3C黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4、E紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4F黄色固体：硫粉SG红色固体：红磷P、Fe2O3、CuH无色固体：冰，干冰，金刚石等I银白色固体：银，铁，镁，汞等金属

28、（2）溶液的颜色：（大多数溶液为无色）A蓝色溶液：含Cu2的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等溶液B黄（或棕黄）色溶液：含Fe3的溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等溶液C浅绿色溶液：Fe2的溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等溶液D紫红色溶液： KMnO4溶液 E紫色溶液：石蕊溶液（3）气体的颜色(大多气体为无色无味)C有气味刺激性的气体:SO2、NO2、H2S(臭鸡蛋气味)、Cl2D有毒的气体:CO、SO2、NO2、H2S(臭鸡蛋气味)、Cl22以反应现象为题眼：（1）能使带火星木条复燃的气体是_；能使火焰熄灭的气体是_能使澄清石灰水变浑

29、浊的气体是_；能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是_；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是：_（碱性气体）；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是_，固体是_。（2）在O2中燃烧火星四射的物质是_；在O2中燃烧，产生大量白烟的是_；在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_；在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是_；在空气中燃烧，产生耀眼白光的是_；在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如_等。（3）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有：_；白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：难溶的碳酸盐如_；不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：_；不溶于水但溶于稀硝酸或稀

30、盐酸沉淀：有氢氧化物，如：_；有碳酸盐，如_。3物质的某些特性为突破（1）常见的有刺激性气味的气体有_；（2）常见的还原性物质有_；（3）常见的可燃性气体有_；（4）与碱溶液反应使湿润的酚酞试纸便红的气体是_；（5）与淀粉溶液变蓝色的物质是_。4反应条件为题眼（1）点燃：通常有O2参加的反应；（2）通电：电解水；（3）高温：CaCO3分解；C还原CuO；C还原Fe2O3；CO还原Fe2O3；CO还原Fe3O4；CO2与C反应；（4）催化剂：MnO2催化KClO3和H2O2制O2的分解反应。5以物质的用途为题眼（1）HCl：胃液主要成分，帮助消化（2）Ca(OH)2：常见的建筑材料，用于工业制火

31、碱，配制波尔多液和中和酸性土壤。（3）NaOH：除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、纺织和印染等工业。（4）Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（5）NaHCO3：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多症。（6）CaCO3：常见建筑材料，补钙剂。 （7）NaCl：常于的厨房的调味剂。6以元素组成相同为题眼（1）初中化学中元素组成相同的化合物有：CO/CO2、H2O/H2O2、SO2/SO3、Fe2O3/Fe3O4、KMnO4/K2MnO4（2）初中化学中元素组成相同的单质有：红磷/白磷、O2/O3、金刚石/石墨/C607常见物质的相互转化关系（1）常见水、氢、氧之间的转化（2）常见碳的化合

32、物之间的转化（3）常见的“关系” 碳三角 氧三角 氢三角 金属三角 碳酸根三角 铜三角 钙三角 碳三角 碱三角 1寻找明确的“题眼”快速推断典型例题1A为紫黑色固体，B为无色溶液，C、D都是黑色粉末，将A、B分别加热时都有F气体产生，将B和C混合不加热比只加热B生成F的速率要快，且反应前后C的质量和化学性质都没有变，只用A加热时，还会有C产生，D在F中比空气中燃烧更旺，发出白光生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊。根据以上事实写出各物质的化学式：A_；B_；D_；E_；F_。典型例题2甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。其转化关系如下图所示：（1）

33、若甲为单质，写出相应的反应方程式。_；_；_。（2）若丙为单质，则甲为_；乙为_；丙为_。(填化学式)，实验室制丙的化学方程式为_（写出一种）。专题训练一、叙述式推断题1某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。2有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸

34、钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。二、表格式推断题3现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液， 分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。ABCDABCD由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A_；B_；C_；D_。写出上述实验过程的有关反应方程式：AB_CD_4有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、氯化钡、硝酸钙和稀硫酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实验ABAEBCBE现象沉淀沉