高中化学一轮复习 21物质的分类精品学案 新人教版

1、第一节 物质分类【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3. 了解胶体是一种常见的分散系。1. 简单分类法及其应用2. 分散系、胶体【考纲知识梳理】一、物质的组成、化学基本用语1.基本概念：元素： 原子 分子： 离子 单质： 化合物： 2.描述物质组成化学用语： 分子式： 化学式： 结构式： 结构简式： 电子式： 原子结构示意图： 3.胶体的概念（1）、分散系一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径10-7m或1nm100nm不透过滤

2、纸分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒固体小颗粒小液滴分散质状态固、液、气固、液、气固液主要特征均一、透明、稳定，均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定实例NaCl溶液有色玻璃；Fe(OH)3胶体；烟、云、雾泥浆水苯与水鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层分离方法蒸发、结晶渗析、盐析过滤分液（2）胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。有些胶体为中

3、性分子如淀粉溶液，无电泳现象。在冶金厂；水泥厂；硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀。聚 沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，使杂质分子或离子进入水中而除去胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜。精制胶

4、体、血液透析（4）几个概念 名称内容同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素结构相似官能团种类和个数化学式不同点中子数分子构成或晶体结构分子组成相差(CH2)n分子结构对象原子单质有机物有机物物性不同不同不同不同化性几乎相同相似相似相似或不同实例. TO2、O3；红磷，白磷；金刚石，石墨乙烯，丙烯；甲苯，乙苯乙醇，甲醚；甘氨酸，硝基乙烷二、物质的分类、转化1. 物质分类物质分类法的应用是中学化学中非常重要的研究方法，物质的种类有许多，而我们不可能一种一种地研究，只能一类一类地研究，也只能利用分类、比较的方法去发现物质的通性与特性，去发现物质间的内在联系和规律。（具体分类见知识框架）2.

5、物质的转化 物质的转化通常包含两种变化：物理变化和化学变化。物理变化较为简单，而化学变化较为复杂，根据不同的分类标准可以将化学反应分为若干种类：【要点名师精解】一、化学的研究对象和内容、特征1、 化学的研究对象化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。是一门以实验为基础的自然科学。化学的特征是认识分子、制造分子。化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，为人类的生产、生活提供了功能各异的大量的物质基础。通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。化学还

6、为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献，化学已深入到人类生活的各个方面，可以这样说，没有化学，就没有现代人类生活。 (游离态)单质 离子 质子 原子核元素 物质 原子 中子 (化合态)化合物 分子 电子2、物质的性质物理性质：不需要发生化学反应所表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。化学性质：在化学反应中所表现出来的性质。如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质

7、的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。二、物质的分类为了认识自然和科学研究的方便，我们通常按一定的规则给物质分类，如：按组成元素分类 有机物（由碳、氢为主要元素组成）：烃、醇、醛、酸、酯、卤代烃、油脂等。化合物 无机物：酸、碱、盐、氧化物按在水溶液中能否电离分类： 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离成离子的化合物 电解质化合物 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的化合物 非电解质 按性质分类 酸：有机酸

8、、无机酸、一元酸、多元酸、强酸、弱酸 混合物 碱：强碱、弱碱、物质 化合物 盐：易溶、微溶、难溶 纯净物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性、不成盐 单质：金属、非金属、惰性气体三、化学反应的分类1、 化学变化的表示方法：化学反应方程式、电离方程式、离子方程式、热化学方程式、电极方程式、电池反应、电解反应、水解反应等2、 化学反应分类：按反应物、生成物组成形式变化可分为：化合、分解、置换、复分解，按电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应，按是否有离子参加可分为：离子反应、非离子反应按反应的程度可分为：可逆反应、不可逆反应，还可分为：吸热反应、放热反应。有机化合物之间的反应还可以按反应机

9、理分为取代反应、加成反应、氧化反应、聚合反应、酯化反应、消去反应等。四、 研究物质的程序和方法基本方法主要有1、观察法含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。观察的具体内容：主要是用肉眼观察物质的颜色、状态、各种变化等，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听声音，用触觉去感受温度、硬度、弹性、韧性等等，还包括借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。应用观察法研究物质的性质的实例：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象。2、实验法含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。注意的两个问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同

10、的条件下可能会发生不同的反应。实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。3、分类法到目前为止，人类已发现以及人工合成的各种物质已达三千多万种，根据物质的组成、结构等因素，我们可以分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可根据这类物质的通性推知该物质的一般性质。对物质进行分类的依据有很多，如组成、结构、某种性质、用途等，以何种因素作为分类的依据，关键是看研究的出发点和目的。4、比较法运用比较的方法，可以找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物

11、质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质性质相同点不同点物理性质不透明、银白色，易导电、导热，具有延展性金属钠与铁相比，密度小，硬度小，熔点、沸点低化学性质都能与非金属反应都能与盐酸或稀硫酸反应产生H2都能与盐反应反应时需要的条件不同；反应的剧烈程度不同；通常条件下,钠与水剧烈反应,而铁不反应上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。在初中化学的学习中，常使用研究物质的性质的方

12、法归类物质的性质研究方法1.研究物质的物理性质氧气、氢气、铁、盐酸等物质的颜色、状态观察法2.探究物质的化学性质氧气的助燃性观察和实验法氢气的可燃性、还原性观察和实验法二氧化碳的化学性质（灭火性、与碱反应）观察和实验法盐酸的化学性质观察和实验法3.归纳同类物质的共性金属的通性分类、比较法酸的通性分类、比较法基本程序 1、基本程序首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、根据观察结果，预测物质的组成、类别等，并进一步预测性质；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，判断预测是否正确，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进

13、行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。在实验中，经常是同时使用其中的几种方法（以氯气为例）。第一步：观察认识氯气的物理性质氯气是呈黄绿色、有刺激性气味，将收集满一试管的氯气插入盛有水的水槽中观察到：试管内液体的液面缓慢升高，气体的颜色逐渐便浅，取出试管内液体观察呈浅黄绿色第二步：预测氯气的性质。氯气是活泼非金属，则可与金属、非金属反应1.铁丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧,产生大量棕黄色的烟,溶于水后形成黄色溶液2. 氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾3. 铜丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧,产生大量棕黄色的烟,溶于水后形成蓝绿色溶液第三步：通过实验论证氯气

14、的化学性质探究氯气的特性氯气与水反应1.观察氯水，呈浅黄绿色的液体2.将氯水滴到pH试纸上，试纸先变红后褪色3.将石蕊溶液滴到氯水中，氯水先变红后褪色4.将一段镁条放入氯水中，镁条表面上有大量气泡产生5.向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失5.将氯气分别通入到装有干燥红纸条、湿润红纸条的及其瓶中，干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色第四步：对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性 氯气是呈黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水 氯气的化学性质：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2Cl2 +H2 2HCl C

15、l2+H2O=HCl+HClO根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是能与碱溶液反应 氯气 + 碱溶液 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂）2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（应用于工业制取漂白粉）总之，研究物质性质的基本程序应该是：观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 性质的延伸和应用五、化学探究过程中的模型与假说 1、关于模型：模型的定义：是以客观事实为依据建立起来的，是对事

16、物及其变化的简化模拟。模型的分类：一般可分为物体模型和思维模型两大类。例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种物体模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于思维模型。 2、关于假说：假说的定义：是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。一、分散系概念以及三种分散系比较1分散系物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：分散系分散质十分散剂分散系包括：溶液、胶体和浊液。 2三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径107

17、m外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水二、溶液1概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。 溶质：被溶解的物质(即分散质)溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。说明：（1）溶液是分散系中的一种，其分散质被分散成分子或离子，大小为1 nm以下。（2）溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。（3）常用的溶剂：无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。有机溶剂：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮

18、，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。2溶液的分类：（1）按状态分固体“溶液”：例如合金液体“溶液”：例如水溶液气体“溶液”：例如空气（2）按饱和程度分饱和溶液：一定温度下一定量的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：一定温度下一定量的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。3溶解度及相关计算固体溶解度（S）指的是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的克数叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。1g0.01g10g易溶微溶难溶可溶溶解度由小到大气体的溶解度是指在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在1体积溶剂里达到饱和状态

19、时所溶解的体积数。例如：0、1大气压下，氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。（0时，NH3的溶解度是1176；20时为702）物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质（内因），外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响（外因）。（1）温度对固体物质溶解度的影响：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数物质（如食盐）的溶解度受温度的影响很小；还有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。例1：40时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO并保持温度仍为40。这两种情况都不改变的是（ ）

20、ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量C溶液的质量分数 D溶液中Ca2+数目解析：正确答案为C。Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，故所给溶液冷却至10时，溶液变得不饱和，溶液的质量、质量分数，溶液中Ca2+数目皆不变；而加入CaO时发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，水量减少，因温度不变时溶解度不变，故有Ca(OH)2析出，溶液质量、Ca2+数目都减少，但仍为饱和溶液，质量分数不变。（2）温度、压强对气体溶解度的影响：气体的溶解度一般随着温度的升高而减小（如氨水受热逸出氨气）；当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；随着压强的降低，气体溶解度减小。（如打开汽水瓶盖即冒气泡。

21、）例2：下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加解析：正确答案选D。气体的溶解度一般随温度的升高而减小，故室温下CO2的饱和水溶液在降温到0时不会放出气体；20时34.2 g KCl溶于100 g H2O中所得饱和溶液的质量分数为 100%=25.5%；物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必然联系，如CaCO3等难溶性盐虽为强电

22、解质，但其溶解度不大，而CH3COOH等弱电解质在水中的溶解度却较大。水面上的O2与水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O2浓度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移动，故100 g水中溶入O2的质量增加。物质的溶解度和温度的关系，可用溶解度曲线来表示。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。一定条件下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定不变的，因此，对于一定条件下的饱和溶液有下列基本关系： （1）温度不变时，

23、饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：例3：把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10克水，在冷却到20时析出2克溶质，此时溶液的质量百分比浓度为24%，求20时溶质在水中的溶解度。解析：设20时溶质在水中的溶解度为S，则： S=31.6克例4：一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）60克 50克 40克 30克解析：正确答案选C。蒸发溶液有晶体析出时，说明此

24、时溶液已达饱和，第2份溶液比第1份溶液多蒸发掉2.5克水，多析出1克溶质，说明饱和溶液每蒸发掉2.5克水，析出1克溶质，所以： S=40克三、胶体1定义：分散质的大小介于1 nm100 nm之间的分散系叫做胶体。2胶体的分类按分散质的组成分为：粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系按分散剂的状态分成：液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水固溶胶：有色玻璃气溶胶：烟、云、雾3胶体的性质和应用（1）丁达尔现象定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。解释：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射。应用：区别

25、溶液和胶体。（2）布朗运动定义：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。（3）电泳现象定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。带电规律：i. 一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；ii. 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电；iii. 蛋白质分子一端有COOH，一端有NH2，因电离常数不同而带电；iv. 淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。应用：i生物化学中常利用来分离

26、各种氨基酸和蛋白质。ii医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。iii电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。iv陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。v石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。vi工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。（4）胶体的沉聚定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。胶粒凝聚的原因：外界条件的改变i加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。ii加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。iii加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电

27、荷越高，聚沉能力越大。应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成。凝聚和盐析的区别实质不同：凝聚是胶体粒子聚集成大颗粒，而盐析是由于加入电解质后引起了溶解度的变小而析出。变化过程不同：凝聚一般不可逆，而盐析可逆。4胶体的制备（1）物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)（2）水解法：Fe(OH)3胶体向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为： （3）复分解法：AgI胶体向盛10mL 0.01molL1 KI的试管中，滴加810滴0.01molL1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。硅酸胶

28、体在一大试管里装入5mL10mL1molL1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。离子方程式分别为：Ag+I=AgI(胶体) SiO32+2H+2H2O=H4SiO4(胶体)复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。5提纯利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而得到纯净的胶体。6常见的胶体分散系Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。FeCl3溶液：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+明矾溶液：Al3+

29、3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+水玻璃：SiO32+3H2OH4SiO4(胶体)+2OH肥皂水：C17H35COO+H2OC17H35COOH(胶体)+OH卤化银胶体。Ag+XAgX(胶体)土壤胶体。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。烟、云、雾。 【感悟高考真题】1.（2010上海5T）下列判断正确的是A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o28答案：C解析：此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧

30、化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。2.（2010江苏4T）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主

31、要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项W W W K S 5 U . C O M。2. (2009海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A

32、12O3)，参照方案I和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。答案（1）加热时可升华，或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性（2）浓硝酸，Ag+2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 + H2O；Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O（3） 【解析】（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。（3）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓

33、NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。3.（2009安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对

34、应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。答案：(1)二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。【考点精题精练】1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有