硫和氮的氧化物47439.ppt

1、第三节硫和氮的氧化物,乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年）， 为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一 尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？,2007年01月31日 广州环保网发布的空气质量日报 （部分）,二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？,思 考,1.硫元素的存在：游离态和化合态,2.物理性质：(P90)俗称硫磺，黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。,硫粉,一. 硫,(游离态),2、化学性质,硫或含硫物质燃烧时首先生成二氧化硫,纯氧中燃烧为明亮的蓝紫色火焰 空气中燃烧为淡蓝色火焰,

2、(1)、物理性质 ( P90),1.无色、刺激性气味、有毒气体,2.密度比空气大,3.易溶于水 ( 1 : 40 ),4.易液化,二.二氧化硫,*亚硫酸是一种中强酸，不稳定,(2)SO2的化学性质: 1.具有酸性氧化物的通性 A. 与H2O反应生成相应的酸:,可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应.,SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,B. 与碱反应,C. 与碱性氧化物反应,实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。,SO2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2,加热，又恢复原来的颜色。,2. SO2 的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色,

3、实验47：,SO2的漂白原理,SO2+某些有色物质,不稳定的无色物质,SO2不能使指示剂褪色,特别提示： SO2和CO2的相互鉴别法: a. 鉴别SO2常用品红溶液，看能否是品红溶液褪色，有时还需再加热看溶液颜色能否再复原。 b.鉴别 CO2常用澄清石灰水，看其能否使澄清石灰水变浑浊，过量时再变澄清。,有黄白两种银耳,买哪种好呢?,化合漂白,氧化漂白,氧化漂白,吸附漂白,褪色，加热又恢复红色,褪色,褪色,褪色,变红，不褪色,先变红，后褪色,先变蓝，后褪色,褪色,不稳定,稳定,稳定,稳定,漂白性物质的对比,思 考,【思考】 硫有哪些常见化合价？根据有关知识推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有

4、的性质。,3.具有还原性 A .,与KMnO4、Cl2、Br2、 I2等强氧化剂反应，使高锰酸钾溶液，溴水等褪色,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,(溴水、碘水与SO2反应与氯水相似),不同，前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.,SO3也是酸性氧化物，SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用上两个反应制造硫酸。,三氧化硫熔点16.8，沸点44.8在常温下不为气体,4.氧化性：2H2S +SO2=2H2O + 3S,1、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶

5、液，则其漂白性将 A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,课堂练习：,5.二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等,消毒、杀灭霉菌和细菌,制造硫酸：,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水,化学性质,1、具有酸性氧化物的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 C、与碱性氧化物反应生成盐,3、漂白性：暂时性漂白 品红 褪色 红色 无色,1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B

6、、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,BD,课堂练习：,特别提示： SO2和CO2的相互鉴别法: a. 闻气味 b.利用SO2的漂白性 c.利用SO2的还原性 用酸性高锰酸钾或溴水是否褪色鉴别,2.检验SO2中是否含有CO2，应采取的措 施 A.通过澄清石灰水 B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水 C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水,C,除去CO2中的SO2，常用的方法是先通过足量的溴水或高锰酸钾溶液，再通过品红溶液或者直接通过饱和小苏打溶液除去,D,二、二氧化氮和一氧化氮,1. N的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O

7、5六种， 它们都有毒，是大气污染物。,2.NO 、NO2,无色， 不溶于水，有毒,红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化,N2 O2 2 NO,2NO+O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法。,1. “雷雨发庄稼”，为什么？,2. 怎样除去 NO 中的 NO2,3. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ (3)如何将尽量NO2转化为HNO3,科学探究,现

8、给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。 1. 设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。 2. 你的设计对工业生产硝酸有什么启示？(从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑),将一支充满NO2的试管倒置于盛 有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的23,往试管通入氧气,无色气体变成红棕色气体，水位继续上升，红棕色又消失,2NO + O2 = 2NO2,3NO2+H2O = 2HNO3+NO,继续通入氧气,水逐渐充满试管,在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？,3NO2H2O2HNO3NO 2NO+O2 2NO2,4NO2O22H2O4HNO

9、3,NO2与O2以41的体积比混合，与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。, 2 得：,(工业合成硝酸),6NO22H2O4HNO32NO, + 得：,问题探究,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。,4 NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,3,2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,三、SO2和NO2对大气的污染,1、硫的氧化物主要来自含硫矿物的燃烧， 氮

10、的氧化物主要来自汽车尾气。 2、酸雨：,硫酸型酸雨：,硝酸型酸雨：,PH5.6的雨水,3、酸雨的危害P93 4、防治酸雨的方法P94,1. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒 2. 实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是( ） AH2 BSO2 CO2 DNO,D,C,练一练,双选 下列现象主要与NO2有关的是（ ） A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应,臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。 温室效应：CO2,BC,氮的氧化物的计算,一、 “NO+O2+H2O”型 原理：4NO + 3

11、O2 + 2H2O = 4HNO3,例1:将40mLNO与_mLO2混合，与水反应无气体剩余； 将40mLNO与20mLO2混合，与水反应后余_ 气体_mL; 将40mLNO与40mLO2混合，与水反应后余_ 气体_mL;,30,NO,13.3,O2,10,1.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ） A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8,： C,二、“NO2+O2+H2O”型 原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气：NO或O2,例2：将40mLNO2和_mLO2混合，与水反应无 气体剩余

12、。 将40mLNO2与15mLO2混合，与水反应后余_ 气体_mL; 将40mLNO2与5mLO2混合，与水反应后余_ 气体_mL; 将40mLNO2和_mLO2混合，与水反应后余气 10mL。,10,O2,5,NO,6.7,2.5或20,3.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。,： NO-5mL NO2-15mL,三、“NO2+NO（或其他）+H2O”型,1、下列现象体现了SO2的什么性质？ a SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现 ； b SO2使品红褪色，SO2体现 性； c SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 d SO2使高锰酸钾溶液褪色，SO2体现 性。 e SO2+2H2S = 3S+2H2O，SO2体现 性。 f SO2使石蕊试液变红，SO2体现 。,2、写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质） （1）CO2(SO2) ， 。 (2)NO(NO2) ， 。,作业,D,6.利用右下图所