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文档简介

1、复习,什么是离子键？什么是离子化合物？ 常见的阴离子有哪些？ 常见的阳离子有哪些？ 常见的离子化合物有哪些？,离子键：阴阳离子间的静电作用, ( 一般是由活泼金属与非金属形成),离子化合物：由离子键构成的化合物,如：NaOH、KOH、MgO、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2S等,思考:,是否元素原子间只能以离子键结合？ 试举例说明。,H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CO2属于非金属元素的单质或化合物,它们内部原子又是怎样结合的呢？,l2 气体分子,H2 气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只

2、有一个电子，太少了,我也少一个电子, 原子,Cl 原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,H2+Cl2=2HCl,点燃,分析,H2,HCl,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：,成键实质：,成键条件：,注 意,原子之间,原子,共用电子对,非金属元素间,电子式表示形成过程,H , H,H ,氯化氢分子的形成：,氢分子的形成：,练习用电子式表示下列微粒,O2 N2 H2O NH3 CO2,O=O,O=C=O,H O H,分子式,电子式,结构式,思考：,

3、HCl中，为什么H显+1价 ,Cl显 -1价?,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键,+1 -1,+1 -1,思考: H2中共用电子对又如何？,共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）,共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键,正中央,对比,巧记为：同非,请分析: Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在 过氧根离子中，两个氧原子以共价 键结合。请用电子式表示过氧化钠。,氢氧化钠晶体中，钠离子与 氢氧根离子以离子键结合；在氢 氧根离子中，氢与氧以共价键结 合。请用电子式表示氢氧化钠。,练习：,关于化学键的叙述不正确的是 （ ） A 离子化合物可能含有共价键 B 共价化合物可能含有离子键 C 离子化合物中一定含有离子键 D 共价化合物中一定含有共价键,离子化合物： 由阴、阳离 子通过离子键而构成的化合物,共价化合物： 以共用 电子对形成分子的化合物,（全部）,C,离子键和共价键的比较,化学键,离子键 共价键 金属键,极性键 非极性键,原子之间通过共用电子对所 形成的相互作用，叫做共价键。,A CaCl2 和 Na

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