高二化学上学期影响化学平衡的条件(开课)

1、高二化学上学期影响化学平衡的条件(开课)教学目标分析知识目标：在外界条件变化下重新审视化学平衡状态，加深对“动态平衡”的理解。能力目标：以教材内容为起点，以化学平衡知识为载体，以平衡的移动为结合点，培养学生分析问题、解决问题的能力。情感目标：在解决问题的过程中，让学生感受成功的喜悦。教学任务分析起点能力：初步掌握了化学平衡概念。使能目标：1在解决问题的过程中，让学生理解外界条件对平衡的影响作用。2能运用结论，解决一些基本问题。教学重点理解外界条件对平衡移动的影响。教学方法问题归纳变换的引导探索方法。教学课时1课时教学过程复习：1可逆反应进行的最终结果是什么？V正 = V逆，各物质的百分含量一定

2、。2一个可逆反应达到化学平衡状态后，若不改变其他条件，这个平衡状态能否继续保持下去？能3试从平衡状态的本质思考，如何才能破坏一个平衡状态呢？预计发展的最终结果是什么？原平衡状态新平衡状态外界条件变化V正 V逆板书 化学平衡的移动：旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程。P42思考：1最终V正、 V逆两者关系如何？ 2新状态下各组分的百分含量与原状态一致吗？达到新平衡状态时：1V正 = V逆，但此时反应速率与原平衡状态的反应速率不同。2反应混合物中各组分的百分含量又保持不变，但与原平衡状态不同。FeCl3KSCN加FeCl3加KSCN对比3移动的原因：正、逆反应速率的不等同改变。移动的结果：各物

3、质的百分含量发生变化。一、浓度对化学平衡的影响演示：先告知实验：FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3 KCl 现象：红色（应稀溶液）问题：利用这一指定反应，能否设计实验来验证浓度对平衡移动方向 的影响？铺垫：若平衡正反应方向移动了，有何现象？若平衡逆反应方向移动了，有何现象？改变反应物、生成物的浓度哪个更方便？分析：颜色变深 平衡向正反应方向移动。颜色变浅 平衡向逆反应方向移动。设计中应用更浓溶液或晶体。知识整理：其他条件不变时：1增加反应物浓度或减小生成物浓度都使化学平衡向正反应方向移动。2减小反应物浓度或增加生成物浓度都使化学平衡向逆反应方向移动。讨论：书P43运用浓度对

4、化学反应速率的影响以及化学平衡常数不随浓度改变等知识，解释浓度对化学平衡的影响。分析：当反应达到平衡时，则V正 = V逆 。若增加反应物的浓度，则V正增大，V逆也增大 ，但显然不是同等增加的，由于增加的程度不同，打破了V正 = V逆，从而引起平衡移动。平衡常数说明： m A + n B p C + q D增加反应物A的浓度，则分母增大。因为K不随浓度的变化而变化，则要保持K值不变，此时反应必然朝使反应物浓度（分母）减小和生成物浓度（分子）增大的方向进行，即向正反应方向移动。反之一样。回顾：移动的原因：V正、V逆的不等同改变，V正 V逆。移动的结果：建立新平衡。思考：对于CaO + CO2 Ca

5、CO3的平衡体系中，投入氧化钙，平衡如何移动？注：固体、纯液体无浓度可言，所以，向一个已达平衡的反应中加入固体、纯液体物质，平衡不移动。 增加反应物浓度，V正 、V逆均增大，但V正 V逆，结果平衡右移。反之一样。 工业意义：提高原料的转化率。练习：密闭容器中发生如下反应：（气）+ 2 B（气）2 C（气）平衡后，（1）充入气体C，使其浓度扩大2倍，平衡移动情况。（2）充入气体和，使其浓度都扩大2倍，平衡移动情况。（3）若充入气体和，使其浓度都扩大2倍。平衡移动情况。分析：右、左、不动用平衡常数分析（2）、（3）二、压强对化学平衡的影响前提：有气态物质存在。分析：书P43表23，可初步得出什么结

6、论？（压强增大，平衡右移） 但当研究2 O3 3 O2体系时，发现压强增大，O2减小。试比较两个反应体系的差异，判断压强与平衡移动方向关系。知识整理：其他条件不变时：1增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。2减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。练习：A（g）+ B（g） 2 C（g），C是红棕色气体，问减小体积增大压强，平衡向什么方向移动？有何现象？若A、B、C均为固体或液体呢？注：固体、液体的体积随压强变化不大，体系中无气体时，则压强的改变不影响化学平衡的移动。 移动的原因：增大压强，V正、V逆都增大，但增大的程度不同，引起平衡移动。若体系的V = 0，则压强的改变不影响平衡的

7、移动。练习：在一个6 L密闭容器中放入3 L X和2 L Y，在一定条件下发生下列反应：4 X（气）+ 3 Y（气） 2 Q（气）+ n R（气）达到平衡后，容器内温度不变，混合气压强比原来增加5，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 （ D ）3456三、温度对化学平衡的影响已知：2 NO2（红棕色） N2O4（无色）正反应是放热反应，书P44问题：如何设计实验来探讨温度对平衡移动的影响？知识整理：其他条件不变时：1温度升高，化学平衡向吸热反应的方向移动。2温度降低，化学平衡向放热反应的方向移动。注：正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。移动的原因：升高温度，V正、V逆都增大，但增大

8、的程度不同，引起平衡移动。四、催化剂对化学平衡的影响思考：观察在一平衡体系中加入催化剂后，速率变化图，分析其对平衡的影响。VV正V逆tV正 = V逆投影：知识整理：催化剂同等地改变正反应和逆反应速率，对平衡的移动无影响。问题：1催化剂不能影响平衡的移动，它影响的是什么？改变达到平衡的时间。对转化率无影响。思考：浓度、压强、温度是影响化学平衡的三个因素，分析它们影响的共同特点，找出普遍规律？平衡移动原理（勒夏特列）：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。注意：1一般来说，物理因素所造成的后果是主要的，减弱不是抵消，如加热，尽管平衡向吸热方向移动，但最后体系的温度还是升高。2平

9、衡移动原理适用的前提是平衡体系，但对于可逆反应来说，在建立平衡以前，无论怎样改变条件，反应总是向建立平衡的方向进行。思考：平衡移动原理（勒夏特列原理），能帮助我们分析一个平衡体系在外界条件改变下的移动方向，同时它能分析反应进行的快慢即达到平衡所需时间的多少吗？不能，只能判定方向和进行的程度，不能判定速率。练习：1美国科学杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。请你根据CO2的性质回答： （1）这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响？（2）你认为可以采取什么方法降低空气中CO2的浓度？分析：（1）一定温度下，气体的溶解度与压强成正比，在水下越深，压强越大，CO2的溶解度越大，同时很高的压强可使C