高中化学必修一课件： Al与NaoH溶液的反应 化学方程式的计算 (共26张ppt).ppt

1、3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,团队合作学习 自主管理 先学后教 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质,【学习目标】 1、铝与NaOH溶液的反应 ； 2、物质的量应用于化学方程式计算的方法和格式 。,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,2、请写出Al和HCl的反应方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 3、Al还能和NaOH溶液反应，产物有NaAlO2， 以及一种气体。通过氧化还原反应原理， 试推导可能为何种气体？如何验证该气体？ Al NaOH H2O NaAlO2 ？ Al和NaOH溶液反

2、应，Al的化合价升高， 则NaOH或H2O中必有元素化合价降低。 O是最低价，只能H由+1价降为0价，生成H2。,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,2、请写出Al和HCl的反应方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 3、Al还能和NaOH溶液反应，产物有NaAlO2， 以及一种气体。通过氧化还原反应原理， 试推导可能为何种气体？如何验证该气体？ 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al和NaOH溶液反应，Al的化合价升高， 则NaOH或H2O中必有元素化合价降低。 O是最低价，只能H由+1价降为0价，生

3、成H2。,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,【实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,有气泡不断冒出 点燃木条靠近有爆鸣声,有气泡不断冒出 点燃木条靠近有爆鸣声,Al与HCl反应 有H2生成,Al与NaOH溶液反应 有H2生成,(1) 将反应方程式改为离子方程式，并用双线桥法分析： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 偏铝酸钠 (2) 铝制餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？,【实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的

4、反应,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,有气泡不断冒出 点燃木条靠近有爆鸣声,有气泡不断冒出 点燃木条靠近有爆鸣声,Al与HCl反应 有H2生成,Al与NaOH溶液反应 有H2生成,(1) 将反应方程式改为离子方程式，并用双线桥法分析： 2Al2Na+ 2OH-2H2O2Na+2AlO2-3H2 偏铝酸根 (2) 铝制餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？,【实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,有气泡不断冒出 点燃木条靠近

5、有爆鸣声,有气泡不断冒出 点燃木条靠近有爆鸣声,Al与HCl反应 有H2生成,Al与NaOH溶液反应 有H2生成,(1) 将反应方程式改为离子方程式，并用双线桥法分析： 2Al2Na+ 2OH-2H2O2Na+2AlO2-3H2 偏铝酸根 (2) 铝制餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？,【实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,有气泡不断冒出 点燃木条靠近有爆鸣声,有气泡不断冒出 点燃木条靠近有爆鸣声,Al与HCl反应 有H2生成,Al与NaOH溶液反应 有H2生成,(1) 将反应方程式

6、改为离子方程式，并用双线桥法分析： (2) 铝制餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？ 不能，因为铝既能和强酸反应，也能和强碱反应。,5、化学方程式与物质的量的关系是什么？ 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 1 mol _ mol _ mol _ mol 物质的物质的量之比等于方程式中 化学计量数之比,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2,2,1,1,1,0.5,5、化学方程式与物质的量的关系是什么？ 2Na 2H2O 2N

7、aOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 36 g 80 g 22.4 L 1 mol _ mol _ mol _ mol 18 g 40 g 11.2 L,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2,2,1,1,1,0.5,7、把6.5 g Zn投入足量盐酸中，Zn完全反应， 求HCl的物质的量和生成气体的体积： Zn 2HCl ZnCl2 H2 1 2 1 1 _ mol _ mol _ mol _ mol 6.5 g _ g _ g _ L,Al与NaOH

8、溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,0.1,0.2,0.1,0.1,7.3,13.6,2.24,7、 (1) 欲将10 g CaCO3溶解，求所需要的稀 HCl的物质的量，及到得气体的体积。 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 1 2 1 1 1 _ mol _ mol _ mol 10 g _ L,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,0.1,0.2,0.1,2.24,7、(2) 5.3 g

9、Na2CO3恰好与10 mL稀H2SO4 完全反应，求稀H2SO4的物质的量浓度： Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2 H2O 1 1 _ mol _ mol 5.3 g c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/L,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,0.05,0.05,7、解题格式：单位上下相等，比例左右相当 把6.5 g Zn投入足量盐酸中，Zn完全反应， 求HCl的物质的量和生成气体的体积： Zn 2HCl ZnCl2 H2 参考量 65 g 2 mol

10、22.4 L 实际量 6.5 g x y 解得： x 0.2 mol y 2.24 L,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,7、解题格式：单位上下相等，比例左右相当 (1) 欲将10 g CaCO3溶解，求所需要的稀 HCl的物质的量，及到得气体的体积。 CaCO32HClCaCl2CO2H2O 参考量 100 g 2 mol 22.4 L 实际量 10 g x y 解得： x 0.2 mol y 2.24 L,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,

11、化学方程式的计算,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,7、解题格式：单位上下相等，比例左右相当 (2) 5.3 g Na2CO3恰好与10 mL稀H2SO4 完全反应，求稀H2SO4的物质的量浓度： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 参考量 106 g 1 mol 实际量 5.3 g x 解得： x 0.2 mol c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/L,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,7、解题格式：单位上下相等，比例左右相当 (3)

12、把6.5 g Zn放入足量稀盐酸中，计算： 6.5 g Zn 的物质的量 参加反应的HCl的物质的量 生成H2在标准状况时的体积 Zn 2HCl ZnCl2 H2 参考量： 65 g 2 mol 1 mol 22.4 L 实际量：6.5 g _ mol _L,Al与NaOH溶液的反应,3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算,化学方程式的计算,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,0.2,2.24,【合作运用】,8下下列有关厨房铝制品的使用中 你认为合理的是 A盛放食醋 B烧开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤 9除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是 A稀盐酸 B浓硫酸 C烧

13、碱(NaOH)溶液 D纯碱(Na2CO3),3-1-1 金属与非金属的反应,B,C,【合作运用】,100.1 mol Na在氧气中被氧化后得到3.5 g固体， 由此可判断产物 A只有Na2O B只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 4 2 2 1 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 3.1 g 3.9 g,3-1-1 金属与非金属的反应,C,【合作运用】,100.1 mol Na在氧气中被氧化后得到3.5 g固体， 由此可判断产物 A只有Na2O B只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无

14、法确定 4Na O2 2Na2O 参考量： 4 mol 124 g 实际反应量： 0.1 mol 2Na O2 Na2O2 参考量： 2 mol 78 g 实际反应量：0.1 mol,3-1-1 金属与非金属的反应,3.1 g,3.9 g,C,【合作运用】,11在铝质易拉罐中灌满CO2气体，然后倒入10 mL 浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住。 (1) 最先够观察到的实验现象是_， 原因是_， 反应的离子方程式是_。 (2) 一段时间之后，又可以观察到_， 原因是_， _， 反应的离子方程式是_。,3-1-1 金属与非金属的反应,易拉罐变瘪,CO2被NaOH吸收，使罐内气压降低，变瘪

15、,CO2+2OH- = CO32-+H2O,易拉罐又鼓起来,浓NaOH与易拉罐(Al)反应，产生H2， 随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大,2Na2H2O2NaOHH2,【合作运用】,12标准状况下，500 mL的浓NaOH溶液与Al粉反应， 铝粉完全溶解，收集到H2 3.36 L。 (1) 铝粉的质量是多少？ (2) 最后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是多少？ 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 参考量： 57 g 2 mol 67.2 L 实际量：_ g _ mol 3.36 L c = n/V = 0.1 mol 0.5 L = 0.2 mol/L,3-1-1 金属与

16、非金属的反应,2.7,0.1,13选择适当的方法除去下列物质中的杂质 写出有关反应的离子方程式 Fe(Al) 方法_， 离子方程式_； Cu(Al) 方法_， 离子方程式_。,【当堂作业】,加入浓NaOH充分反应后过滤,3-1-1 金属与非金属的反应,2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2,加入足量稀硫酸充分反应后过滤,2Al 6H+ 2Al3+ 3H2,14等物质的量得Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应 生成的H2的体积之比是_。 2Na 2H+ Na+ H2 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol