高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量1教案 苏教版必修

1、2.2化学反应中的热量课 题2.2化学反应中的热量课 型新授课编缟教师授课教师授课时间授课班级教学目标知识与技能目标通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义能力与方法目标通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法情感态度价值观目标通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯教学重点吸热反应、放热反应、中和热等基本概念教学难点吸热反应、放热反应、中和热等基本概念教学方法实验、讨论、自学、讲解等教 学 过 程创设问题情景 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸

2、试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。结论 生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。设问 热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。学生举例、说明归纳小结物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。设疑 那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。学生

3、分组实验思考与讨论用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？反思、交流与评价1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？演示实验 思考与讨论1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？小结化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。设疑通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反

4、应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。学生分组实验讨论与交流1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？ 教师讲解1、中和反应都是放热反应。2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。3、中和热：酸与碱发

5、生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。总结本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。二次备课教学后记课后习题基础达标一、单项选择题1下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是()。A生石灰 B固体Na

6、OH C浓硫酸 D固体NH4NO32下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()。A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3有关下列能量转化的认识不正确的是()。A植物的光合作用使太阳能转化为化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧时只是将化学能转化为热能4已知反应AB=CD的能量变化如图221所示，下列说法正确的是()。图221A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条

7、件下才能进行5对放热反应AB=CD，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()。AEAEB BEAEBEC CEAEBECED DEAEBH1 BH1H2 CH1H2 D无法确定二、双项选择题8已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol CO2和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()。A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ/molBC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ/molD

8、2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ/mol9已知化学反应2CO22CO,2COO22CO2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是()。A12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量小于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多三、非选择题10写出下列反应的热化学方程式：(1)4 g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37 kJ 热量。_。(2)9 g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，

9、放出热量274.2 kJ。_。(3)10 g CaCO3分解吸收热量17.56 kJ。_。(4)10 g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32 kJ。_。能力提高11由图222分析，下列说法正确的是()。图222 AA=BC与BC=A两个反应吸收和放出的热量不等 BA=BC是放热反应 CA具有的能量高于B和C具有的能量总和 DA=BC是吸热反应，BC=A必然是放热反应12金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是()。AQ1H2。8AB解析：乙炔燃烧每生成1 mo

10、l CO2放出b kJ热量，则1 mol 乙炔燃烧放2b kJ热量，B正确；热化学方程式中H与化学计量数相对应，化学计量数增大，H的数量也相应增大，故A正确。9AC10(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296 kJmol1(2)2Al(s)3Cl2(g)=2AlCl3(s) H1 645.2 kJmol1(3)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H175.6 kJmol1(4)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 560.96 kJmol111D12B解析：根据“石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量”，可知石墨具有的能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，Q1Q2, B错误，A、C正确。石墨和金刚石都为碳的单质，完全燃烧，产物的种类和数量都相同，只是反应过程中伴随的能量变化不同，D正确。13C14(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中液体放出气泡的速率加快(2)镁与稀盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中液体放出气泡的速率逐渐