潍坊一中学案高二化学《化学反应的方向、限度与速率》单元评估卷

1、第二章化学反应的方向、限度与速率单元评估卷一、选择题1升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的2对于在密闭容器中进行的反应：N2O2 2NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是()A缩小体积B充入更多的NOC体积增大到原来的2倍 D升高温度3在可逆反应2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为05mol/(Lmin)，2min后，测得D的浓度为0.

2、5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2min末时，A和B的浓度之比为53Bx1C2min末时，B的浓度为1.5mol/LD2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L4已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5如图中的曲线表示在一定条件下，2NOO22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、

3、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点6有完全相同的两容器A和B，已知A中装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度和相同体积下，反应达到平衡，设此时A中SO2的转化率为a %，B中的转化率为b %，A、B两容器SO2的转化率的大小关系为()Aa %b % Ba %b %Ca %b % D无法确定7对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，Sb9反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体

4、积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC10将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应速率为0.6mol L1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是()A BC D11压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的

5、是()AH2(g)I2(g)2HI(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)12在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：COH2OCO2H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为()A0.6molB1molC大于0.6mol，小于1molD大于1mol13在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2 A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为()A67% B

6、50%C25% D5%14物质的量之比为23的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是()A在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是23BN2的转化率始终为H2转化率的2倍CN2的转化率始终为H2转化率的1/2D达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1215下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小16在容积不变的密闭容器中存在如下反

7、应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0D25时，该反应的平衡常数K2.2第卷(非选择题，共50分)21(8分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_。(2)A的转化率为_。(3)生成D的反应速率为_。(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时

8、各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol。22(8分)将2mol H2O和2mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)， 2CO(g)O2(g) 2CO2(g)(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)amol，n(CO2)bmol。试求n(H2O)_mol(用含a、b的代数式表示)。23(8分)在一定条件下xAyBzC的可逆反应达到平衡：(1)已知A，B，C均为气体

9、，若减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_。(2)已知C是气体且xyz，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向_方向移动。(3)已知B，C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是_态。24(14分)(1)某化学反应A 2B(正反应吸热)在三种不同的条件下进行，B的起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表所示：序号时间/s温度/K0204060801001T10.1000.0700.0500.0400.0400.0402T1c0.0860.0630.0510.0510.0513T20.1000.0880.0790.0730.0680.068实验1中，

10、反应在2040s内的平均速率v(B)为_，达到平衡时，A的转化率为_。实验1和2中温度相同，若均以A物质为准表示该反应的速率，则v1_v2；且c_0.100mol/L(填“”“”“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。26(10分)密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3见下表中编号(1)的一行；在恒容条件下，达到平衡时生成bmol NH3见下表中编号(4)的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：27(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；Hz(2)逆反应(3)固24. (1)0.0020mol/(Ls)60%实验3与实验1的起始浓度相同，但实验3的反应速率减慢，说明实验3的温度低于实验1的温度。(或实验3中A的平衡浓度比实验1中大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是放热反应，所以T2T