高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.1氯、溴、碘及其化合物同步教学案 苏教版必修

1、第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理一、海水中的化学资源1海水中蕴含的元素有_多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。2海水中的氯化物主要为_，其次是_、_和_。3地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中_的总储量高达11014t，_被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的_元素。据估计，海水中_的总量可达81010t。二、氯气的生产原理1氯碱工业：以_为基础制取氯气等产品的工业。2氯气生产的化学原理(1)电解装置和现象(2)电解产物的验证实验操作实验现象实验结论试管移近酒精灯以后，发出_与电源负极相连的铁棒上产生_湿润的淀粉碘化钾试纸_与电源正极相连的石墨棒上产生

2、_溶液颜色_左管溶液中有_产生(3)电解原理电解饱和食盐水的化学方程式为_。3氯气的实验室制法(1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是_)时，把_与软锰矿混合在一起_，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体_装置、_装置和_装置三部分。(3)收集方法：向_排空气法或排_法。(4)净化方法：用_除去HCl，再用_除去水蒸气。(5)尾气吸收：用_吸收。(6)注意事项：必须用_，MnO2与稀盐酸不反应。实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免残留气体污

3、染空气。知识点1海水中的化学资源1下列说法不正确的是()A海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B海水中氯化物的含量最高C海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素知识点2氯气的生产原理2实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量()A比多 B比多C一样多 D无法比较3下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置AE中，有个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_、_、_、_、_、_、_、_、_。(2)B瓶中浓

4、H2SO4的作用是_，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是_。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_，其反应的化学方程式是_。练基础落实1海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是()A氮 B硫 C溴 D氯2关于电解NaCl水溶液的说法正确的是()电解产物为Cl2和Na电解过程中，能产生黄绿色气体电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色A B C D3实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl(固)H2SO4(浓)NaHSO4HCl。则实验室制取下列各

5、组气体时，气体的发生装置与HCl气体相同的是()AH2 BCO2 CCl2 DO24下列物质：无水CaCl2；碱石灰；浓H2SO4；P2O5，可以用来干燥Cl2的是()A BC D5实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是()A蒸馏水 BKOH溶液C稀盐酸 D热的浓盐酸6检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法为()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸练方法技巧7实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等量的氯气，消耗盐酸最少的是()A8HClK2Cr2O7=2KClCr2O34H2O3Cl2B16

6、HCl2KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl2C4HClMnO2MnCl22H2OCl2D6HClKClO3=KCl3H2O3Cl2练综合拓展8某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(2)a为电源的_极(填“正”或“负”)；D中收集的气体是_。(3)C试管盛放_溶液。溶液中A电极附近的现象为_、_。9下图表示在通风橱中收集纯净氯气的装置图，图中A、B是可控制的止水夹。(1)烧杯中盛放的液体是_，其作用是_；水槽中应盛放的液体是_。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气

7、之前，应_；当氯气纯度合乎要求时，应_；当氯气收集完毕时，应_。专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理基础落实一、1802NaClMgCl2CaCl2KCl3溴溴碘碘二、1电解食盐水2(1)无黄绿(2)“噗”的响声(或爆鸣声)氢气变蓝氯气变红NaOH3(1)MnO2浓盐酸加热(2)发生收集尾气处理(3)上饱和食盐水(4)饱和食盐水浓硫酸(5)强碱溶液(如NaOH溶液)(6)浓盐酸对点训练1B海水中含量最高的是水；海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其质量很大。2B146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为

8、1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。3(1)(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气Cl22NaOH=NaClNaClOH2O解析本实验要求制取纯净、干燥的Cl2，设计实验步骤如下：制Cl2除杂(除HCl，选用饱和食盐水)干燥(选用浓H2SO4)收集(向上排空气法)尾气吸收(选用NaOH溶液)。课后作业1C2.C3C制取HCl和Cl

9、2都属于固体液体气体的类型，所用气体的发生装置是相同的。都选用铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、烧瓶、分液漏斗等。选C项。4CCl2可与碱反应，不能选用碱性干燥剂。CaCl2、浓H2SO4、P2O5都可以作为Cl2的干燥剂，选C项。5D6.D7.D8(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)负氢气(3)淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等其他合理答案均可)有气泡产生溶液由无色变为红色9(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水(2)打开B夹，关闭A夹打开A夹，闭关B夹关闭A夹，打开B夹解析观察图示知，烧杯中的溶液应是尾气的吸收装置，水槽中应盛饱和食盐水，因为Cl2不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐

10、水法收集Cl2。第2课时氯气的性质一、氯元素的原子结构及存在1原子结构原子结构示意图为_，氯原子容易_而形成Cl，表现为典型的_性。2存在氯元素在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在。二、氯气的性质1物理性质氯气通常情况下呈_色，是一种有强烈_性气味的有_气体，易_，_水。在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口_，仅使少量的氯气_鼻孔。这是闻气味常用的方法。2化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的_性。主要反应Cl2三、氯水1氯水的成分氯气溶于水后得到_色溶液，发生的离子反应为：_。新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子_、_、_，“四离”即四种离子：_、_、_、_。2次氯酸的性

11、质(1)弱酸性：比碳酸酸性_。(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：_。(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。3氯水的性质(1)溶液中含有H，具有_性。(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有_性。(3)含有Cl，具有Cl的性质。(4)溶液中含有HClO，具有_性。实验探究实验操作实验现象实验结论有色布条_氯水有_作用，起漂白作用的是_有色布条_干燥的氯气_漂白作用4.氯气与碱的反应(1)漂白液的制取：_，有效成分：_。(2)漂白粉的制取：_，有效成分：_。四、氯气的用途1氯气是一种重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物

12、质。2在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。知识点1氯元素的存在及其原子结构1下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%DNaCl对维持人体的生理功能有着重要作用2氯的原子结构示意图是()A. B.C. D.知识点2氯气的物理性质3下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()A黄绿色的气体 B密度比空气小C能溶于水 D有刺激性气味4氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A

13、 BC D知识点3氯气与单质的反应5下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A苍白色火焰B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅D爆炸6下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是()AFeCl2 BCuCl2CAlCl3 DAgCl知识点4氯气与水反应及次氯酸的性质7用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A利用日光中紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解8用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()知识点5氯气与碱的反应9有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是()A漂白粉是纯净物，漂

14、白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O210工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A漂白粉氧化性强于次氯酸B漂白粉较次氯酸经济C漂白粉较次氯酸稳定、易保存D漂白粉较次氯酸易于制备练基础落实1下列说法中正确的是()A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒2在空气中能稳定存在的物质是()A石灰水 B氯水C次氯酸钠 D食盐水3实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体

15、的描述都正确的是()A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生4下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置能变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D漂白粉可用浓盐酸制得练方法技巧5下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4溶液 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液规律通过实

16、验要能分析出反应的本质，利用反应的实质处理有关问题。练综合拓展6氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c过程中的现象是_；(3)b过程中的离子方程式为_；(4)a过程中的化学方程式为_。7(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mgL1至1.0 mgL1之间，写出氯气溶于水的化学方程式：_。溶于水后产生的_可杀菌消毒。(2)下图显示一星期中每天19时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全_。(3)你认为哪几天的天气火热、

17、阳光强烈_，说出一种理由：_。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是_。第2课时氯气的性质基础落实一、1.得到一个电子氧化2化合氯化物二、1黄绿刺激毒液化能溶于扇动飘入2氧化2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HCl苍白色Cl2H2OHClHClO三、1黄绿Cl2H2OHClHClOH2OHClOCl2HClClOOH2(1)弱(2)2HClO2HClO23(1)酸(2)强氧化(4)漂白褪色漂白HClO不褪色没有4(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O

18、Ca(ClO)2对点训练1A自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。2C3BCl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。4B将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。5DH2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。6ACuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。7D自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2H2OHClHClO，生成的

19、HClO见光易分解：2HClO2HClO2。8C氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。9B漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，故其主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。10C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一种盐，较HClO稳定。课后作业1D氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能

20、与水反应。氯气本身没有漂白性。2D能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO而变质。3C液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。4B漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空气中的CO2、水蒸气反应而变质。5B当开关B打开时，干燥Cl2直接进入试管C，布条不

21、褪色；当开关B关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D两选项中的物质均可与Cl2反应，Cl2不会进入试管C；A项中浓H2SO4具有吸水性，进入试管C的Cl2仍然是干燥的，布条不褪色；饱和NaCl溶液不与Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的部分水，潮湿的Cl2使布条褪色。6(1)d(2)有白色沉淀生成(3)CO232H=CO2H2O(4)2KBrCl2=2KClBr27(1)Cl2H2OHClHClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六这两天中Cl2含量变化较大(4)花瓣褪色第3课时氧化还原反应1从化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应：物质所含元素的化合价_的反应。(2)还原反

22、应：物质所含元素的化合价_的反应。(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有_的反应。2从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应：物质_(或偏离)电子的反应。(2)还原反应：物质_(或偏向)电子的反应。(3)氧化还原反应：有电子_(得失或偏移)的反应。3氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的_的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质：_(电子得失或共用电子对偏移)。(3)氧化还原反应中，得失_总数相等，化合价的_的总数相等，且化合价_的总数等于电子_的总数。知识点1氧化还原反应的判断1下列反应中属于氧化还原反应的是()2KMnO4K2

23、MnO4MnO2O2H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C D2下列反应属于非氧化还原反应的是()AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCuOCO=CuCO2知识点2氧化还原反应的相关概念3下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应4下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素

24、的化合价都发生变化C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D氧化还原反应中一定有电子的得与失知识点3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应6离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()练基础落实1下列变化过程一定属于还原反应的是()AHClMgCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe22下列反应中，S元素的化合价升高的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCH2SCuSO4=CuSH2SO4DSO2SO23下列各反应中，氧

25、化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O24下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O25在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是()AFe BFe和ClCCl DBr6我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()A爆竹爆炸 B木炭燃烧C蒸发 D电解水练方法技巧用

26、排除法解交叉分类型的选择题7下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应8下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA B C D练综合拓展9化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形

27、成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_。(提示：铬元素化合价有6、3价)10反应：Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。(1)在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数_元素化合价降低总数，还原剂失电子总数_氧化剂得电子总数，化合价升降总数_电子转移总数。11有以下反应方程式：AC

28、uOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl=KCl3Cl23H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中，一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元

29、素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()第3课时氧化还原反应基础落实1(1)升高(2)降低(3)升降2(1)失去(2)得到(3)转移3(1)化合价(2)电子转移(3)电子升降升降转移对点训练1C中，有Mn、O两元素变价；中，有Zn、H两元素变价。2C分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。3D氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物

30、质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl3O2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4B对选项A、C可用反应2H2O22H2OO2来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。5C6A化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。课后作业1D发生还原反应

31、的过程中某些元素的化合价降低，A项中氯元素化合价未变；B项中钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项中碳元素化合价升高属于氧化反应；D项中Fe3Fe2铁元素化合价降低，属于还原反应。2DA项中S元素的化合价保持6价不变；B项中S元素的化合价由6降低为4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为4。3A反应中某种元素的价态既升又降，则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进行。4CA项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C项不属于四大基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。5C得电子、化合价降低的元素被还原。6C7AB、C中的反应不

32、在溶液中进行，故B、C不是离子反应；A项中发生反应2Al6HCl=2AlCl33H2，属于氧化还原反应又是离子反应。8D9解析反应Na2Cr2O7中Cr由6价3价，化合价降低，发生还原反应；反应CrCl3中Cr由3价6价，化合价升高，发生氧化反应；、中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。10置换反应(1)铝失氧化铁得还原还原氧化(2)等于等于等于11(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H第4课时溴、碘的提取一、溴、碘的性质1单质的物理性质及其特性Br2I2色、态通常状况下为_色_体通常状况下为_色_体溶解性微溶于_，易溶于_、_等有机溶剂特性_挥

33、发易_淀粉溶液遇碘变_色2.Cl2、Br2、I2之间的置换反应(1)试剂瓶中反应：_。现象：无色溶液变为_色。向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层_色，下层_色。(2)试剂瓶中反应：_。现象：无色溶液变为_色。向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层_色，下层_色。(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：_。3溴、碘的重要应用(1)_常被用作感光材料。(2)碘是重要的药用元素，可用来生产含碘食品。(3)_可用于人工降雨。二、溴、碘的提取1从海水中提取溴(1)原料：提取粗食盐后的海水。(2)流程：NaClCl2热空气或水蒸气 2从海水中提取碘(1)原料：一般从_(

34、如海带等)中提取。(2)流程： 水 _ 三、卤素离子(Cl、Br、I)的检验1AgNO3溶液稀HNO3法取少量溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若产生_，则证明原溶液中有Cl；若产生_，则证明原溶液中有Br；若产生_，则证明原溶液中有I。2氯水CCl4法取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显_色，则证明原溶液中有Br；若下层显_色，证明原溶液中有I。3氯水淀粉法分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液_，则证明原溶液中有I。知识点1溴、碘的提取1关于溴的说法中不正确的是()A溴单质与氯气、碘单质都

35、属于卤素B溴在海水中以化合态存在C溴在常温下呈液态，其颜色与氯气相同D溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大2欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A溶解、过滤 B溶解、过滤、蒸发C溶解、加AgNO3、过滤 D加热使其升华3下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是()A苯 B汽油 C酒精 D四氯化碳知识点2氯、溴、碘之间的置换反应4下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是()A氯水 BKCl CKBr DKI5向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是()ANaCl BNaCl、NaBr、NaICNaBr、NaI DN

36、aCl、I26欲除去溴中溶解的少量氯气，应采取的方法是()A用CCl4萃取 B加入AgNO3溶液C加适量KI溶液 D加适量NaBr溶液知识点3卤离子的检验7鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂组是()溴水和淀粉溶液AgNO3溶液和稀硝酸氯水和CCl4氯水和KI淀粉溶液A B C D8有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一种或几种的混合物。现做如下实验：(1)取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量Cl2，溶液变为深棕色，若加入CCl4并振荡，CCl4层显紫色，若滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。(2)将(1)中的水溶液与CCl4分离后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到

37、有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体。(3)再取样品配成溶液，先加盐酸，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成。试判断：粉末中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。练基础落实1在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是()A氯化氯 B溴水C氯气 D碘的酒精溶液2从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是()3在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4，振荡静置后()A水溶液为紫色 BCCl4层呈橙色CCCl4层呈紫红色 D水溶液为橙色4在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙

38、两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是()AHBr BHCl CH2 DCl25向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成可能是()NaCl、Na2SO4NaCl、NaBr、 Na2SO4NaCl、Na2SO4、I2NaCl、NaI、Na2SO4A B C D练方法技巧6某溶液Cl、Br、I三者物质的量之比是123，通入一定量的Cl2，当反应完后比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是()A12 B13 C14 D167某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶

39、液，经测定ClO与ClO的物质的量之比是12，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A23 B43 C103 D113练综合拓展8溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBrH2O=HBrHIO。下列有关叙述中不正确的是()AIBr是双原子分子BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO9下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A BC D

40、全部10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为ClBrCNSCNI。试写出：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：_。(2)在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式： _。11海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。海带灰悬浊液 MnO2H2SO4(稀)请填写下列空白：(1)步骤的实验操作名称是_；步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(2)步骤中，其学生选择用苯来提取碘的理由是_。(3)请设计

41、一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。(4)若含I溶液为KI溶液，试写出步骤反应的化学方程式：_。12将32 g KBr溶于水制成溶液，向其中通入一段时间的Cl2，再将溶液蒸干灼烧，得到固体物质23.1 g，计算有多少克溴化钾转化成其他物质。第4课时溴、碘的提取基础落实一、1深红棕液紫黑固水酒精四氯化碳易升华蓝2(1)Cl22KBr=2KClBr2橙无橙红(2)Cl22KI=2KClI2黄无紫红(3)Br22KI=2KBrI23(1)AgBr(3)AgI二、2(1)海产品(2)氯气三、1白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀2橙红紫红3变蓝对点训练1C溴为深红棕色液体，而氯气为黄绿色气体

42、。2DNaCl与I2分开也可用其他方法，但加热升华是最简单的方法。3C酒精可与水互溶。4A氯水中Cl2与KI溶液发生置换反应可生成I2。5A通入足量Cl2，NaBr、NaI与Cl2完全反应生成NaCl、Br2、I2，加热蒸干并灼烧，Br2挥发，I2升华，只留下NaCl。6DCl2与NaBr溶液反应后生成的NaCl溶于水中，可与液溴分离，同时被置换出的Br2还增加被提纯物的量。7B区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和Cl2水/CCl4法。8KI、Na2CO3Na2SO4NaCl课后作业1ABr2、Cl2可置换KI中的碘生成I2，D项中本来就有I2，I2遇淀粉可使溶液变蓝。2D最外层7个电子，易得电子。3B4A丁能在甲中安静燃烧，则丁和甲分别是H2和Cl2，甲、乙混合，瓶壁上可见暗红色小液滴，可知甲是Cl2，则乙必为HBr。5A通一定量Cl2，先氧化NaI，后氧化NaBr，灼烧，I2升华，Br2挥发。6B以Br为基础，