制取氧气及其性质.ppt

1、活 动 与 探 究,氧气,柳沟中学 姚运灵,实验室制氧气的方法是什么？,1. 分解过氧化氢溶液 2. 加热氯酸钾 3. 加热高锰酸钾,实验室制氧气的原理是什么？,反应原理,三个原理所属的反应类型是什么？,分解反应,特点：“一”变“多”,一、制取氧气,问题：,观察图2-7和2-8，互相讨论交流，下列问题：在图27、28装置中，,使用了哪些仪器？,哪一部分是气体发生装置？哪一部分是气体收集装置？,为什么用排水法收集氧气？,进入,进入,进入,制备装置,收集装置,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,排水法收集：因为氧气不易溶于水,实验室制氧气的操作步骤,1 、查(装置气密性) 2 、装(装药

2、品在试管中，塞紧单孔塞) 3 、定(固定试管在铁架台上) 4 、点(酒精灯加热药品) 5 、收(收集气体) 6 、移(导管出水槽) 7 、熄(灭酒精灯),思考题,1、装置气密性如何检查? 2、装药品在试管中应如何操作? 3、试管在铁架台上如何固定? 4、加热药品时要注意什么问题? 5、排水法收集气体，什么时候开始收集? 6、什么现象证明已收满? 7、实验室制氧气的操作步骤中1与2步，6与7步能颠倒吗?,第一步,把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。,检查装置的气密性,第二步,将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管。,药品要平铺在试管底

3、部，均匀受热。,第三步,将试管固定在铁架台上。,仪器装配原则： 先下后上 先左后右,注意事项,试管口要略向下倾斜（为什么？） 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。,用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花（ 为什么？） 铁夹要夹在离试管口1/3处。,第四步,点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热. 物质加热原则：先均匀，后集中 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 。,第五步,用排水法集气时，集气瓶满水后倒放入水槽中(瓶口 要在水面下)导管 伸到瓶口处即可；,用排水法收集氧气,用排水法集气时，应注意

4、当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。（为什么？）,否则收集的气体中混有空气。,用向上排空气收集氧气 （因为氧气密度比空气大） 用向上排空气法 集气时，集气瓶正 放，导管口要接近 集气瓶底部 ；,验满方法,1、排水法: 当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。,2、向上排空气法: 将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明 该瓶内的氧气已满,验满方法,第六步,收集完毕，将导管撤离水槽 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯.,水倒吸到试管，导致试管炸裂,如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？,第七步,熄灭酒精灯,收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。,放置方法,检验方法,将带火星的

5、木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。,三、氧气的工业制法：,原料：液态空气,方法：分离液态空气,工业制法是 物理变化,三、氧气的性质,1、木炭与氧气反应,燃烧，放热，发白光,变浑浊,发红光,实验现象： 发出白光，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。,2、铁丝与氧气反应,空气中:发红光,剧烈燃烧，火光四射，放出大量的热，生成黑色固体,实验现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。,铁丝在氧气中燃烧时，瓶底预先应装入水或细沙。,防止燃烧生成的黑色固体凝固放出的大量的热使集气瓶底受热不均匀而炸裂。,通过本节课的学习，你有哪些收获？,随堂检测 1实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） 2实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气