高考化学一轮复习 化学反应与能量学案

1、 山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应与能量学案 考纲要求1、了解化学反应中的能量变化，理解放热反应、吸热反应的实质。2、了解反应热和焓变的含义；3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。知识梳理一、绪言：模型概念 1.简化后的有效碰撞模型发生有效碰撞的条件： 2. 活化分子和活化能活化分子 活化能 普通分子 活化分子 有效碰撞 3.催化剂在化学反应中_,而本身的_在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。催化剂的特性： 。二反应热 焓变1.根据反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为_反应和_反应。 常见的放热反应：(1)活泼金属与水或酸的反应。(2)酸碱中和反应(3)燃烧

2、反应(4)多数的化合反应常见的吸热反应：(1)多数的分解反应，如CaCO3=CaO+CO2 CuSO45H2O= CuSO4+5H2O(2)2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2O(3)C(s)+H2O(g)=CO+H2(4)CO2+C=2CO2.化学反应过程中 的能量都属于反应热，又称为 （H）单位 。思考：化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂： 能量 ；新键的形成： 能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热： 者 者；放热： 者吸热)H 0；吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热放热) H 0三热化学方程式1定义：_的

3、化学方程式。2书写要点：(1)标集聚状态（s、l、g）(2)右端标热量数值、正负和单位:吸热用“_”，放热用 “_”单位为_。(3)化学计量数只表示_,而不表示分子数或原子数，因此可以为非整数。化学计量数和反应热二、与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点： 1、H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJ/mol。 2、注意反应热H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。 绝大多数H是在25、Pa下测定的，可不注明温度和压强。 3、注意热化

4、学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。 4、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用和。 5、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。典例剖析【例1】下列说法正确的是（ ） A. 需要

5、加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D. 吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应解析：此类题可举例证明。A. 煤的燃烧需要加热才能发生，但煤燃烧放热。B. 也可用A的例子说明。C. 当反应物的总能量生成物的总能量时，反应放热；反之吸热。D. 吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应。答案：CD【例2】（2004年全国高考理综试题甘肃等四省区卷）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH(l)+ 22 ).法

6、中正确的是（O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+725.8KJmol-1B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=1452KJmol-1C2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=725.8KJmol-1D2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=+1452KJmol-1解析：1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ，则1mol甲醇（32g）燃烧放热22.68kJ32=725.8kJ，2mol甲醇燃烧放热725.8kJ2=1452kJ。答案：B。知能训练一、选择题1.下列反应

7、中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2.已知反应：X = 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A的能量一定高于 B的能量一定高于CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3.从手册上查得： H - H、Cl - Cl和 H - Cl的键能分别为 436 kJmol-1、243 kJmol-1和 431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2 、H2生成 1mo l H-Cl 时的热效应（ ） A.183 kJmol-1B.91.5kJmol-1 C.183 kJmol

8、-1D.91.5kJmol-1 4.已知反应 CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；H = - Q1 KJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H = -Q2 KJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = -Q3 KJmol-1常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ） A4Q1 + 2Q2 B4Q1 + Q3C4Q1 + 0.5Q2D4Q1 + 0.5Q3 5.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O

9、2(g)=CO2(g)；H=-393.51KJmol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41KJmol-1据此判断，下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高6.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q2BS(g)+O2(g)=SO2(g) H=Q1 S(s)+O2(g

10、)=SO2(g) H=Q2CC(s)1/2O2(g)=CO(g) H=Q1 C(s)O2(g)=CO2(g) H=Q2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=Q1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g) H=Q27.在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=a 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=bH2(g)12O2(g)=H2O(g)；H=c ( )Aab，b=2c Ba=b=c Cab，c=1/2a D无法比较8. 下列各图均表示某一化学反应的能量变化情况，其中纵坐标表示反应物（或生成物）具有的总能量，则能表示正反应是吸热反应的图示是（ ）二、填空题9、某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。（1）若E1E2，则该反应为_热反应，发生化学反应时，反应物需要_才能转化为生成物。（2）若E1E2_热反应，发生化学反应时，反应物需要_才能转化为生成物。10、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_