元素周期律 (2).ppt

1、第一节 元素周期律,江苏省南通中学,单敏,1869年，当时人们已发现了63种化学元素，门捷列夫把几十种元素联系起来制成第一张周期表。他在周期表里留出许多空格。每个空格代表一种未发现的元素，并预言它的性质。例如他预言铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝” 。 果然，法国化学家在四年后就发现了这种元素，命名为“镓”；根据实验测得的镓元素的性质，与门捷列夫的预言惊人的相似。,资料卡片,1、原子是由什么构成的？,2、在多电子原子中，电子的能量相同吗？,3、在离核较近区域内运动的电子能量较高还是较低？离核较远区域内运动的电子呢？,4、什么叫做电子层？可以怎样表示？,思考？,由内到外，能量逐渐升高,1 2

2、3 4 5 6 7,K L M N O P Q,一、原子核外电子的排布,电子总是尽可能的从内层排起，当一层充满后再充下一层。,稀有气体元素原子核外电子排布,1、K、L、M、N各层最多容纳的电子数是多少？,2、原子核外各电子层最多容纳的电子数和电子层 数n的关系是什么？,3、除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层最多容纳的电子数是多少？次外层最多容纳的电子数是多少？,电子数2n2,8个 18个,核外电子排布规律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,每个电子层最多只能排布2n2个电子,K层为最外层时，最多只能容纳2个电子,其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子,次外层最多不超过18个电子,

3、118号元素核外电子排布,活动探究,1、以横坐标表示核电荷数，以纵坐标表示原子的最外层电子数。画118号元素核电荷数与最外层电子数的关系图。,2、以横坐标表示核电荷数，以纵坐标表示原子的主要化合价。画118号元素核电荷数与原子主要化合价的关系图。,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18,1,2,3,4,5,6,7,8,核电荷数,最外层电子数,元素主要化合价与核电荷数关系图,随着原子序数的递增,原子核外电子排布呈现周期性变化,原子半径呈现周期性变化,元素化合价呈现周期性变化,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,（稀有气体元素

4、突然增大）,化合价：+1+7 、 41,（稀有气体元素为零）,元素的化学性质是否有相应的周期性变化呢？,如何比较Na、Mg、Al的金属性强弱？,学生活动,设计实验比较Na、Mg、Al的金属性强弱。,判断元素金属性强弱的方法 1. 单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易 2. 最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱,思考,结论：Na、Mg、Al金属性逐渐减弱,与冷水剧烈反应放出氢气,与冷水反应缓慢,与沸水迅速反应,放出氢气,与酸剧烈反应放出氢气,与酸迅速反应放出氢气,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3 两性氢氧化物,资料,比较Si、P、S、Cl的非金属性,结论：Si、P、S、C

5、l非金属性逐渐增强,判断元素非金属性强弱的方法 单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性 2. 最高价氧化物对应的的水化物的酸性强弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,稀有气体元素,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。,核外电子排布规律,小结,118号元素的核外电子排布,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,作业：,1、书本P18的课后习题。,2、预习元素周期表和元素周期律的应用,1、判断下列示意图是否正确？为什么？,课堂练习：,2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为 （ ） A、14 B、15 C、16 D、17,A,3、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质