高中化学 第2章 第1节《物质的分类》学案新人教版必修_第1页
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1、第二章 化学物质及其变化第一节物质的分类【本节学习要点】1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。2、学会对常见的化学物质进行分类。3、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。4、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。一、简单分类法及其应用1交叉分类法树状分类法 单质 化合物 物质 氧化物 混合物：如（ ）3：化合物分为氧化物，酸，碱，盐：氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和_反应生成盐和水的氧化物。例： （写方程）碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。例： （写方程）。氧化物酸性氧化物例子： 碱性氧化物例子： 其他例子：CO，Al2O3【思考】：1、非

2、金属氧化物都是酸性氧化物吗？ 2、金属氧化物都是碱性氧化物吗？ 3、碱性氧化物都是金属氧化物？ 4、酸性氧化物都是非金属氧化物？ 酸： 二元酸例子： 三元酸例子： 一元酸例子： 酸按酸性强弱分按所含H个数分弱酸例子： 强酸例子： 中强酸例子： 碱： 按可溶性分强碱弱碱碱例子： 可溶性碱不溶性碱例子： 例子： 例子： 按碱性强弱分盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4），阴离子是酸根离子的盐。例子： 酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有H，阴离子是酸根离子的盐。例子： 碱式

3、盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH的盐。例子：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）二、分散系及其分类1分散系：把 物质分散在 (或多种)物质中所得到的体系。分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作_；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作_。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。【思考】：分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。_2、根据分散质_不同，可将分散系分为_、_和_三大类。3、胶体的制备及性质【思考】：现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？实验：将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH

4、溶液，得到_。现象：胶体的性质(1)比较溶液、浊液和胶体，通过观察胶体的外观，说明胶体_、_。(2)胶体微粒_通过滤纸【实验】CuSO4，Fe(OH)3胶体，泥水能否透过滤纸物质CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水实验过程把三种物质分别倒入放了滤纸的漏斗中现象结论【思考】：能否用过滤的方法分离胶体?_(3)丁达尔效应：_【实验】物质CuSO4 溶液Fe(OH)3胶体泥水实验过程分别将盛有以上三种物质的烧杯置于较暗的环境中，用激光笔照射，观察现象。现象结论【思考】：溶液，浊液是否会发生丁达尔效应？这一性质有什么用途？_【小结】溶液、胶体和浊液的比较物质溶液胶体浊液分散质粒子直径大小分散质粒子能否透过滤纸分散质粒子能否透过半透膜均一性稳定性稳定性顺序能否发生丁达尔效应【思考题】溶

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