高考化学一轮复习 铁、铜及其化合物的性质Ⅱ学案

1、江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习 铁、铜及其化合物的性质学案【A：自主预习案】课 题：（15）铁、铜及其化合物的性质预习范围：预习任务：一、 完成下列题目，并总结：（ ）1、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液（ ）2、利用氧化还原反应鉴别Fe2+和Fe3+两种离子，可以选用的试剂是 A、KSCN溶液 B、H2S溶液 C、NaOH溶液 D、KI溶液( )3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、I B. c

2、(OH)0.1 molL1的溶液：K、Na、ClO、NO C加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3D、含大量HCO3的溶液中：Ca2+、Cl、Fe3+、NO3根据以上相关问题，请完成下列有关Fe2+和Fe3+的鉴别与转化的知识梳理：二、铁盐和亚铁盐(Fe2+、Fe3+)的性质及检验:（1）亚铁盐（Fe2+ ）的性质： Fe2+水溶液呈_色 与KSCN溶液 ，再滴 则变红与碱()反应 现象： 反应方程式： 、 既有 又有 ，但主要体现 。Fe2+ 可被强氧化剂（如 ）可将Fe2+氧化成Fe3+。 写出Fe2+与酸性高锰酸钾、H2O2（酸性）反应的离子方程式： ； （2）铁盐（

3、Fe3 +）的性质: Fe3+水溶液呈 色络合反应：与KSCN溶液 ，离子方程式 与反应 现象： 离子方程式： 只有 性，Fe3+可被还原剂（如 ）可将Fe3+还原成Fe2+。 氧化性 Fe3+H2S Fe3+ +SO2 Fe3+有较强水解能力。 写出氢氧化铁胶体制备的化学方程式： Fe3+是典型的弱碱阳离子，可以水解，与HCO3、AlO2等离子在溶液中发生双水解反应。 、 思考：能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？Fe3+与CO32-、S2- 、I- 能共存吗？（3）Fe2+、Fe3+的检验 检验Fe2+的方法：（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液

4、不显血红色，再滴加 ，若溶液显 色。说明原溶液中有Fe2+。（b）碱液法：现象 检验Fe3+的方法【B：课堂活动单】课 题：（14）铁、铜及其化合物的性质学习目标：1、了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；2、学会Fe2+和Fe3+的检验方法。3、了解铜及其化合物的性质重点难点：铁、铜及其化合物的性质活动一、讨论并完成下列问题：1.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3？2.如何除去CuCl2溶液中混有的FeCl3？如何除去CuCl2溶液中混有的FeCl2？3.如何保存FeSO4溶液？ 4.能用氯水和KSCN溶液检验Fe2+吗？

5、若能，说明操作步骤。 5.自来水厂常用绿矾和氯气处理水，你能说明其中原因吗？6.SO2通入BaCl2溶液，无明显现象，再加入FeCl3溶液后有白色沉淀生成，沉淀是什么物质？写出方程式 ()8、能正确表示下列反应的离子方程式是 A将氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O B氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O C将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O DFeCl3溶液与KSCN溶液混合： Fe33SCN=Fe(SCN)3 活动二、铜及其化合物1、Cu原子序数_，位于周期表中第_周期_族，外围电子构型为_。Cu+电子排布式为 。纯铜呈_色，良好的

6、_、_和_性。2、化学性质与非金属反应（O2、Cl2、S）写出下列方程式：Cu + O2 ；Cu + Cl2 ； Cu+ S 与酸反应（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3）Cu + H2SO4浓 ；Cu +稀HNO3 与盐溶液反应（Ag+、Fe3+）： 写出离子方程式： ； 在潮湿空气中变质（与CO2、O2、H2O共同作用）： 【C：检测巩固卷】（）1、要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁，可行的办法是 A、滴入KSCNB、通入氯气C、滴入NaOHD、加入铁粉（ ）2、下列离子能在溶液中大量共存的是 AMg2+、Fe3+、SO42、IBFe2+、H+、Cl、NO3 CNa+、Fe3+、HCO3、

7、Cl、 DMg2+、Fe3+、SO42、Cl（ ）3、制备硫酸亚铁最适宜的方法是 A过量的铁与稀硫酸反应BFeO与稀硫酸反应 CFeCO3与稀硫酸反应 DFe（OH）2与稀硫酸反应（ ）4、下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 C.FeO放入稀HNO3中 D.Fe放入HNO3溶液中 ( )7、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子

8、C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性( )8、向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3（ ）9、以下物质间的每步转化，可以通过一步反应实现的是 A、FeS2SO3H2SO4 B、 C. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D、（ ）10、下列有关物质性质和用途说法错误的是A氧化铁可用来制造红色油漆和涂料 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 CK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应( )11、已知：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO42和Cl外，还含有 AZn2、Cu、Fe3BZn、Cu2、Fe3CZn2、Cu2、Fe、Fe2DZn2、Cu、Cu2、Fe2()12把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 A只有Fe2 B只有Fe3 C有Fe2和Cu2 D有Fe3和Cu213、 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入