62金属的化学性质.ppt

1、第六章,6.2 金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,1、镁、铝与氧气反应,发生反应，生成致密的氧化膜 ,发生反应，生成致密的氧化膜（白色） 4Al+3O2=2Al2O3,具有很好的抗腐蚀性能,在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的粉末。,在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的粉末。,2、铁与氧气的反应 （1）常温下，铁不与氧气反应 （2）点燃时，在纯氧中燃烧。 火星四射，放热，生成黑色固体。,3、铜与氧气反应 （1）常温下，铜与氧气不反应。 （2）加热时，红色铜变黑。 此反应可用来除去少量O2。,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝

2、在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 思考：所有金属都能与氧气反应吗？ 金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,真金不怕火炼,金属活动性,比较刚才提到的这几种金属的活动性。,1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？,思考:,金属的活动性顺序：Mg，AlFe，CuAu,因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,具有很好的抗腐蚀作用.,2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？,若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,二、金属和酸的反应,实验6-3 实验：

3、镁条、锌粒、铁钉、铜片中分别加入相同浓度的稀盐酸（或稀硫酸） 现象： 镁：金属逐渐溶解，迅速生成大量气泡。 锌：金属逐渐溶解，反应较迅速。 铁：反应缓慢，溶液逐渐变成浅绿色。 铜：与稀盐酸（或稀硫酸）不反应。,镁、锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应：单质1+化合物1=单质2+化合物2 四大基本反应类型之三 你还能举出哪些置换反应的例子吗？,置 换 反 应,Fe3O4 (2)ZnH

4、2SO4ZnSO4H2 (3)2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu (4) CO+CuO,判断下列反应的类型,练 习,(1)3Fe2O2,Cu+CO2 (5)H2+CuOCu+H2O (6)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,Mg、Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序： MgZnFeCu 如果以（H）为界限来划分是否可以置换出酸中的H生成氢气，那么（H）又该放在哪里呢？ MgZnFe（H）Cu,金属活动性顺序表：,Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,K、Ca、Na太活泼， 会和水反应生成氢氧化物和氢气。,小结：金属与酸的反应规律,（1）位于H前的金

5、属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，反应越剧烈，则金属的活动性越强。 （2）位于H后的金属不与稀盐酸、稀硫酸反应。 （3）HNO3、浓H2SO4除外，K、Ca、Na除外,下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（） A.CuCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl3,判断金属能否与酸溶液反应,AD,废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是 （ ） A. Cu、Ag B. Fe、Zn C. Pt、Cu D. Ag、Au,B,铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+C

6、u Fe可以把Cu从其盐溶液中置换出来， 可以说明Fe的金属活动性比Cu强。 这也是一种判断金属活动性强弱的方法！ 盐：含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。,三 .金属与盐溶液的反应 化学方程式： 2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu和Al2(SO4)3不反应。 金属活动性顺序：AlCuAg,置换反应,金属活动性顺序表： 1、金属的位置越靠前，其活动性越强； 2、（H）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （HNO3、浓H2SO4除外，K、Ca、Na除外） 3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、

7、Ca、Na除外）,判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）铜与硫酸锌溶液 （2）铝与硝酸银溶液 （3）银与氯化铜溶液 （4）镁与硫酸亚铁溶液,判断金属能否与某些溶液反应,练习.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。,确定金属活动性的强弱,请你判断下列反应能否进行 ？ Zn + CuSO4 Ag + HCl Ag + Hg(NO3)2 Al+ H2SO4,有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中， 乙溶解，

8、丙不溶解，将丙浸入硫酸甲的溶液中，其表面有 甲析出，则三种金属的活动性顺序如何？,三种金属的活动性顺序是：乙丙甲,已知下列反应： （1）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 你能判断出这四种金属的活动性顺序吗？ 金属活动性：ZnFeCuAg,金属的化学性质,小结,1、怎样鉴别黄铜和金（请写出四种不同的方法）？ （提示：黄铜是铜锌合金） 密度法； 灼烧法； 加盐酸； AgNO3溶液；,2、除杂（括号内为杂质）,HCl,Fe,溶解、过滤、洗涤,溶解、过滤,练习.利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（ ） A、Fe、CuCl2溶液、Ag B、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C、 FeCl2溶液、 Cu、