物质的聚集状态

1、,物质的聚集状态 （第一课时）,上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？,思考,M,M,NA,NA,物质 体积,？,物质 质量,物质 的量,微粒 数,请根据下表计算质量和体积,物质,Fe,Al,Pb,H2O,H2SO4,数据计算：相同条件下1mol物质的体积大小,M,1.0 g mL1,55.8gmol1,27.0gmol1,207.2 gmol1,18.0gmol1,98.0gmol1,1.83 g mL1,11.3 gcm3,2.7 gcm3,7.88 gcm3,18.3 cm3,10.0 cm3,7.2 cm3,Vm,18.0 mL,54.1

2、mL,H2,O2,HCl,CO2,2.016 gmol1,32.00 gmol1,36.45 gmol1,44.01 gmol1,0.0899g L,1.429 g L,1.629 g L,1.977 g L,22.4 L,22.4 L,22.4 L,22.3 L,气体密度来自标准状况,0(273K)、101kPa,相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。,我们发现的规律：,相同条件下， 1mol的固体、液体体积一般是不同的。 而相同条件下，1mol的不同气体体积几乎相同.,1mol常见固体、液体的体积,探究 对于1mol不同的固体、液体、气体所占的体积大小不同？ 决定物质体积大小

3、的因素有那些？,固体干冰,CO2气体,物质在不同状态时的微观结构特点,探究：粒子大小和粒子间距 对物质体积的影响示意图,决定物质体积大小的因素,固体 液体 气体,前面的表格计算，我们发现相同条件下，1mol气体的体积相同；气体的体积就成了我们研究的重点 讨论 气体分子间的距离受哪些条件影响？如何影响？ 讨论 相同的T、P条件下，气体体积与什么有关？ （阿伏加德罗定律） 讨论 同温同压下，1mol气体体积如何？,气体,加压,气体,P、T 对气体体积的影响示意图,在温度为0，压强为101KPa时，1摩尔任何气体的体积是相同。,结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是 22.4 L。,一

4、、气体摩尔体积：,常用单位有 Lmol-1 和 m3mol-1,公式：,符号为Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,重要结论： 1、在标准状况下，任何气体 的摩尔体积都约是 22.4 L。,2、标况下气体体积的计算公式为： V（标况）=22.4n V=质量/密度,辨析和应用,1mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。,1mol气体的体积约为22.4 L。,任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。,1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。,标准状况下，22.4 L任何气体约含6.021023个分子。,物质,缺少条件,物质的量,标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。,在某温度和压强时，若气体摩尔体积为 Vm L/mol, 则该条件下, n mol任何气体的体积约为 nVm L。,在同温同压下，若两种气体的均为1 L,则它们的物质的量相等，它们的质量也相等。,质量不相等,同温同压下 不同气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比。,辨析和应用,实验、数据,归纳发现规律,讨论、探究,进一步发现规律,形成结论,课堂主题,反馈、应用,1mol 物质所占的体积,质量 物质的量 微粒的个数 标准状况下气体体积,M,M,NA,NA,22.4L/mo