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文档简介

1、配制一定物质的量浓度的溶液,探究一:如何选择实验仪器?,天平、烧杯、量筒、玻璃棒 、容量瓶、胶头滴管,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,偏低,不变,偏低,不变,不变,不变,偏低,不变,偏低,不变,偏小,偏高,偏高,不变,偏低,不变,偏高,偏低,偏高,偏低,不变,不变,偏高,偏低,偏低,不变,偏低,偏低,不变,偏低,一定物质的量浓度溶液的配制,注意事项,2）烧杯及玻璃棒要洗涤,且洗涤液要倒入容量瓶中,3）在液面接近容量瓶的刻度线12cm时，应 改用胶头滴管,4）

2、读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切,5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的,6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！,1）烧杯溶液在倒入容量瓶中要恢复到室温,小结:,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,如何用NaCl准确配制500ml0.4mol/l的NaCl溶液 ?,实验:,要求:写出实验所需仪器. 写出实验步骤, 并写出各步注意事项.,练习,1 误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式 （1）称量：如药品潮解，变质会使浓度 ，洗涤量筒会使浓度 。 （2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度 。 未冷却即移入容量瓶中，浓度 。 （3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度 。,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,练 习,3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，若取浓硫酸时，俯视量筒的刻度，则所得溶液的浓度（） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定,俯视刻度时，则实际所取的液体比所需的少，故溶

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