沉淀溶解平衡原理.ppt

1、专题3 溶液中的离子反应,第四单元 沉淀溶解平衡原理,四都中学：欧阳晨莺,桂林溶洞,北京石花洞,安徽石台溶洞群,牙好,胃口就好美丽人生,从齿开始,A.定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,固体物质的溶解度：,20时,溶解性与溶解度的大小关系,探讨：AgCl的溶解性？,AgCl溶解平衡的建立：,v（溶解） v（沉淀） 沉淀溶解 溶液不饱和 v（溶解）= v（沉淀） 溶解的沉淀 = 生成的沉淀溶液饱和状态建立平衡状态 v（溶解）v（沉淀） 沉淀生成 溶液过饱和,一.沉淀的溶解平衡:,1.概念：,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉

2、淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。,2.特征：,难：,难溶的电解质,饱：,饱和溶液,逆：,沉淀与溶解是一个可逆过程,等：,v（溶解）= v（沉淀）,动：,定：,变：,v(溶解)= v(沉淀)0 动态平衡,溶液中离子的浓度不再变化,条件改变,平衡发生移动,达到新的平衡,3.影响因素:,难溶电解质本身的溶解度,(1)内因：,(2)外因：,升温，促进溶解,加水稀释,促进溶解,同离子,抑制溶解,Ca(OH)2例外,盐效应,溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓度幂的乘积。,4.溶度积常数(简称溶度积),.表达式： 平衡时：Kspc(Mn)m

3、.c(Am-)n,特点：,同类型的难溶电解质，Ksp越小,溶解度越小,Ksp与离子浓度无关,Ksp与温度有关,一般升温, Ksp增大,(Ca(OH)2例外）,几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.810-10mol2L-2 AgBr(s) Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.010-13mol2L-2 AgI(s) Ag+ (aq) + I- (aq) Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.310-17mol2L-2 Mg(OH)2(s)

4、 Mg2+ (aq) +2OH- (aq) Ksp= c(Mg2+)c2(OH-) = 5.610-12mol3L-3,溶解能力大小有：AgCl AgBr AgI,问:AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶?能由Ksp直接判断吗?,常温下AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？,解析：对AgCl有： Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c2(Ag+)= 1.810-10mol2L-2 c(Ag+)=1.3410-5molL-1 即AgCl的溶解浓度为： 1.3410-5mol L-1,对Mg(OH)2有： KspMg(OH)2= c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3 =

5、 5.610-12mol3L-3 c(Mg2+)=1.1210-4molL-1 ; 即Mg(OH)2的溶解浓度为:1.1210-4mol L-1。,可以看到:AgCl比Mg(OH)2更难溶！,5.沉淀溶解平衡的判断,Qc Ksp时,过饱和,析出沉淀。,Qc Ksp时,饱和溶液,Qc Ksp时,溶液未饱和。,任意时刻溶液中离子积为Qc和溶度积Ksp的关系：,难溶物的溶解平衡,溶解平衡,难溶完全不溶,一定条件下,溶质离子与该固态物质间建立动态平衡,溶度积(Ksp),表达式 如:Ksp= c(Pb2+).c2(I-),意义：沉淀溶解能力,Ksp求算：,利用Ksp求难溶物离子浓度,小结：,作业,P93

6、 第4题,实验探究,取少量的上层清液，滴加少量KI溶液,产生白色沉淀,Ag+ + Cl- =AgCl,产生黄色沉淀,说明溶液中还有少量的Ag+， Ag+ + I- =AgI,a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 b.习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 c.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 d.物质的溶解量是有限的，无限可溶解的物质不存在，也没有绝对不溶的物质，难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。,写出难溶物PbI2 、Fe(OH)3的沉淀溶解 平衡的方程式、Ksp表达式。,PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq),实战演练,Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq) +3OH(aq),Ksp =c (Pb2+) c2( I),Ksp =c (Fe3+) c3( OH),例.25时,Ksp(PbI2)= 7.110-9 .求PbI2的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).,解析： PbI2 Pb2+ + 2I- 浓度关系： X,2X,溶解的PbI2 的浓度为：1.2 10-3molL-1,Ksp= c(P