高中化学 专题2 第1单元《氧化还原反应的表示方法（二）》学案苏教版必修

1、氧化还原反应电子转移的表示方法【复习回顾】氧化还原反应的特征和本质是什么？如何更直观的表示氧化还原反应中电子转移的方向与数目呢？【学习活动1】（一）双线桥法：一般用两根线桥跟踪表示同种元素的原子在反应前后得失电子的情况。 例： CuO + H2 = Cu + H2O 【总结归纳】 1、方法步骤：(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。(2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数（电子总数=化合价的改变值改变化合价的原子的个数）(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等2、一般框

2、架格式：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 【练习】 I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO43、用双线桥表示一些特殊形式氧化还原反应方法及注意点（1）如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算（实际变价原子）。例1：MnO2 + 4HC l（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O练习： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2）用双线桥表示歧化反应电子转移方法。歧化反应：同一物质中同种元素的价态一部分升高、一部分降低的反应，称歧化反应。例2：3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O练

3、习：(1) .Cl2 + H2O = HCl + HClO (2). 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O（3）用双线桥表示归中反应电子转移方法。归中反应：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。例3：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 练习：(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O(2)KClO3 + 5KCl + H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2+ 3H2O（4）用双线桥表示特殊“归中”反应电子转移方法价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，

4、不交叉”。化合价逐级升降。例4： KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + H2O练习： H2SO4 + H2S = SO2 + S + 2H2O4、双线桥法的拓展应用 定性、定量判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物例：3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化与被还原的S原子个数之比为 A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2 （ ）练习：反应8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：A3 ：1 B1 ：3 C1 ：1 D3 ：8 （ ）【学习活动2】 (二)单线桥法：用单根线桥表示不同元素间电子转移的方向与数目例： CO + CuO = Cu + CO2 【总结归纳】1、方法注意点（1）箭头必须由还原剂（失电子元素原子）指向氧化剂（得电子元素原子），箭头两端对准得失电子的元素原子。（2）箭头方向已经表明电子转移的方向，无须标注“得失”。（这点注意与双线桥的区别）（3）电子数目只要写成总数形式。2、一般框架格式：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物【巩固与反馈】用单线桥表示下列反应电子转移的方向与数目： I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4MnO2 + 4HC l（浓）= MnCl