高中化学《分子晶体》学案1 鲁科版选修

1、第二课时 分子晶体【学习目标】1. 了解典型晶体金刚石和干冰的宏观性质及其区别，理解原子晶体与分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成的晶体的区别。2. 学会运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的方法。【学习过程】（二）、分子晶体1 定义： 如： 等都属于分子晶体。2碘晶体的晶胞是 ，每个晶胞中实际拥有的碘分子数为 与一个碘分子邻近的碘分子的个数为 。3干冰晶体的晶胞是 ，每个晶胞中实际拥有的二氧化碳分子数为 ，与一个二氧化碳分子邻近的二氧化碳分子的个数为 。4由于分子间的相互作用通常没有方向性，因此分子晶体中分子在堆积排列时也会尽可能利用空间

2、采取 的方式，这与 是相似的。5水分子之间的相互作用除 外还有 ，冰晶体主要是水分子依靠 而形成的晶体。6分子晶体的性质： 。原因是 。7对于组成和结构相似，晶体中又不含有氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大， 。8典型的分子晶体是指 。9石墨的结构： 。解释石墨沿层的平行方向导电性强的原因： 。石墨晶体中既有 ，也有 ，同时还有 的特性。这种晶体称为混合键型晶体。【典题解悟】例1. 下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）A、非金属单质 B、非金属氧化物 C、含氧酸 D、金属氧化物解析:对于这类要考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为

3、原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。答案：例2. 水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7C，引起这种差异的主要原因是（ ）A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量解析：水分子之间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，氢键的存在使水的沸点比硫化氢的高。答案：C【当堂检测】1.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）。A.Cl2I2 B.SiCl4CCl4C.NH3CH3(CH2)2CH32.（2005上海高考，）下列说法错误的是 （ ） A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常

4、具有导电.导热和良好的延展性D.离子晶体在溶化状态下能导电3.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ）A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.CI4CBr4CCl4CH4C.MgOH2OO2N2D.金刚石生铁纯铁钠4.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）。A.离子晶体 B.原子晶体C.分子晶体 D.无法判断5.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ） A .NH4NO3 B .SiO2 C .C6H5OH D .Fe6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.氢键7.在解释下列物质性质的变化规律与物质结

5、构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高8.根据下表给几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710180682300沸点/14651418160572500A.SiCl4是分子晶体 B.单质B可能是原子晶体C.AlCl3加热能升华 D.NaCl的键的强度比MgCl2小9.下列说法中，正确的是（ ）A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔.沸点越高C.分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔.沸点一定也越高D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔.沸点一般较低10.熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）A.冰 B.金刚石 C.铁 D.二氧化硅11.干冰熔点很低是由于（ ）。A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小 C.CO2化学