高中化学选修4第一章第二节.ppt

1、学习目标,理解燃烧热的概念 认识能源是人类生存和发展的重要基础,学习的重点和热点：燃烧热的概念,(1)木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于 反应。 (2)1 mol H2在O2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，则该反应中表示生成1 mol H2O(l)的热化学方程式为：,放热,自主学习,(3)等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热 量 (填“多”或“少”)。 (4)化石燃料主要包括： 、 、 ，它们属 于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。,多,煤,石油,天然气,不可再生,一、燃烧热 1定义 25、 101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。 2表达形式

2、 (1)符号：H为“ ”或H 0。 (2)单位： 。,1 mol,稳定的氧化物,kJ/mol,课堂导学,由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如 、 、 等,燃烧热,中和热,溶解热,3选择燃料的标准 不同燃料的燃烧热不同，但燃烧热并不是评价燃料优劣的唯一标准，除了燃烧热之外还应从 、 、运输、 、价格、对 的影响等方面综合考虑,储量,储存的条件,开采,生态环境,燃烧热概念的理解： 燃烧的条件：25、101 kPa； 生成稳定的氧化物，如C生成CO2、S生成SO2、H生成H2O(l)； “稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定 被燃烧物质的物质的量必须是1 mol. 文字叙述燃烧

3、热时，用“正值”或“H”表示。 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或H890.31kJ/mol。 热量可燃物的物质的量燃烧热,放热反应,H0，单位：kJmol1,1 mol (O2的量不限),可能是1 mol， 也可能不是,不限量,H2O是1 mol,合作学习,燃烧热和中和热的区别与联系,101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同,稀溶液中，酸与碱反应生成1 mol H2O时的反应热。强酸强碱的中和热H57.3 kJmol1,二、能源 1定义 能提供 的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。,能量,2化石燃料

4、(1)包括： 、 、 。 (2)解决化石燃料枯竭的措施： 提高能源利用率， 开发新的能源， 节约现有的能源。,煤,石油,天然气,(4)提高燃料燃烧效率的措施： 通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。 增大燃料与空气的接触面积；通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料 。 将煤 或 。,雾化,气化,液化,(3)燃料充分燃烧的条件： 要有 。 燃料与空气要有足够大的 。,足够的空气,接触面积,3新能源 新能源主要包括：太能能、 、 、风 能、 和 。,氢能,地热能,海洋能,生物质能,4能源的分类,1判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。 (1)1 mol H2完

5、全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热（ ） (2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。() (3)燃烧热以燃烧1 mol物质为标准来衡量放出的热量。() (4)提高燃料利用率并不能节约能源。() (5)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新能源。( ),当堂检测,B,3能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。根据上述知识，请思考：电能、水能、天然气、水煤气属于哪种类型的能源？,答案：水力、天然气是一级能源，电能、水煤气属于二级能源,4.361,5、下列说法正确的是() A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热,B,6、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ( ) C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2 S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4 H2(g)O2(