2020高考总复习课件_化学（鲁科版）_化学反应的方向、限度和速率_化学反应速率工业合成氨

1、第3讲化学反应速率工业合成氨【2020备考】最新考纲：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解反应活化能的概念。5.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。核心素养：1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度、动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。2.实验探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过

2、控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。考点一化学反应速率（频数：难度：）名师课堂导语 化学反应速率在高考中主要在二卷中设项考查，考查角度有以下几个方面：（1）速率影响因素分析。（2）根据图表信息求算化学反应速率。（3）根据图表信息比较反应速率大小。（4）根据信息求算某一反应的正逆速率。1.化学反应速率计算反应速率时，我们往往忽略溶液的体积，特别是给出的是物质的量的变化量时，一定要先转化为物质的量浓度的变化量，再进行计算。2.化学反应速率与系数的关系（1）内容：对于已知反应mA（g）nB（g）=pC（g）qD（g），其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数

3、值之比等于方程式中各物质的系数之比，即v（A）v（B）v（C）v（D）mnpq。（2）实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A（g）B（g）2C（g）。已知v（A）0.6 molL1s1，则v（B）0.2 molL1s1，v（C）0.4 molL1s1。当比较用不同物质表示同一反应速率的相对大小时，必须做到两个统一：即按照系数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。3.求解反应速率的解题模式：“三段式”法对于反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），起始时A的浓度为a molL1，B的浓度为b molL1，反应进行至t1时，A消耗了x molL1，则化学反应速率可计算如下：则

4、：v（A）molL1s1，v（B）molL1 s1，v（C）molL1s1，v（D）molL1s1。速查速测1.（易混点排查）正确的打“”，错误的打“”（1）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加（）（2）化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1（）（3）由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值（）（4）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同（）（5）对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显（）2.（教材改编题）（LK选修4P55“活动探究”改编

5、）某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c（X2）0.4 molL1，c（Y2）0.6 molL1，c（Z）0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2X23Y22X2Y3 B.3X22Y22X3Y2C.X22Y22XY2 D.2X2Y22X2Y答案B 3.（思维探究题）比较化学反应速率大小时，可通过比较化学反应速率与系数的比值的大小快速判定。运用反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下。v（CO）1.5 molL1min1v（NO2）0.7 molL1min1v（N2）0.4

6、molL1min1v（CO2）1.1 molL1min1v（NO2）0.01 molL1s1上述5种情况反应的速率由大到小的顺序为。答案A组基础知识巩固1.（2018淄博联考）对于可逆反应A（g）3B（s）2C（g）2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A.v（A）0.5 molL1min1B.v（B）1.2 molL1s1C.v（D）0.4 molL1min1D.v（C）0.1 molL1s1解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的系数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v（A）0.

7、2 molL1min1；D项中对应的v（A）3 molL1min1。答案D2.将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g），经5 min后，测得D的物质的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。则x的值为（）A.1 B.2 C.3 D.4解析先计算出用D表示的该反应的反应速率：v（D）1 mol2 L5 min0.1 molL1min1，根据C与D的反应速率关系有x20.1 molL1min10.1 molL1min1，则x2。答案B3.（2018浙江杭州四校期中联考）一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反

8、应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）Hv（Al）。2.外因（其他条件不变，只改变一个条件）浓度对化学反应速率的影响的理解固体和纯液体对化学反应速率无影响，但要注意水（液态）对溶液的稀释作用。浓度的改变必须是真正参加反应离子的浓度，如酸碱中和反应影响速率的是H、OH浓度。体系中各组分气体浓度同等程度的改变相当于压强的改变。3.理论解释有效碰撞理论（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。（2）活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1E2。（3）有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（4）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系速查

9、速测1.（易混点排查）正确的打“”，错误的打“”（1）升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大（）（2）可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速率（）（3）增大反应体系的压强，反应速率不一定增大（）（4）增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大（）（5）对可逆反应FeCl33KSCNFe（SCN）33KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快（）2.（教材改编题）（RJ选修4P242改编）中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确

10、的是（）A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响答案C3.（思维探究题）小组讨论有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。你对这句话是如何理解的？并完成以下填空：一定温度下，反应N2（g）O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响（填“增大”、“减小”或“不变”）。（1）缩小体积使压强增大：；（2）恒容充入N2：；（3）恒容充入He：；（4）恒压充入He：。答案这句话是正确的。但压强仅对有气体参加的反应起作用。增大压强，所有参与反应的气体的浓度均增大，如2SO2（g）O2（g）

11、2SO3（g）增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。而增大浓度可只增大反应物或生成物的浓度，若只增大反应物的浓度，v正瞬间增大，v逆不变。压强对无气体参与的反应无影响，但浓度仍可改变无气体参与的反应的化学反应速率。（1）增大（2）增大（3）不变（4）减小A组基础知识巩固1.（2018山东临沂一模）在Ag催化作用下，Cr3被S2O氧化为Cr2O的机理为S2O2Ag=2SO2Ag2慢2Cr36Ag27H2O=6Ag14HCr2O快下列有关说法正确的是（）A.反应速率与Ag浓度有关B.Ag2也是该反应的催化剂C.Ag能降低该反应的活化能和焓变D.v（Cr3）v（S2O）解

12、析Ag浓度越大，反应速率越快，A正确；Ag2为中间产物，不是催化剂，故B错误；Ag能降低该反应的活化能，但不改变焓变，C错误；反应的总化学方程式为3S2O2Cr37H2O=6SO14HCr2O，反应速率之比等于系数之比，则3v（Cr3）2v（S2O），D错误。答案A2.在一定的条件下，某反应X（g）Y（g）Z（g）分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c（X）/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c（X）/molL10.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是（）A.X的浓

13、度越大，反应速率越大B.X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C.X分解的速率与其浓度无关D.X的分解速率先快后慢解析X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。答案C3.（2018安徽省示范高中第一次联考）外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2AB=3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是（）A.pH8.8时，升高温度，反应速率不变B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强，反应速率一定减

14、小解析pH8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；保持外界条件不变，反应一段时间后，pH7.5和pH8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；当pH8.8时，c（D）基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误。答案C【易错警示】有关化学反应速率的两大易错点1.错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气（或不参与反应的气体），压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气（或不参与反应的气体）而保持压强不变，相当于参与反

15、应的各物质的浓度减小，反应速率减小。2.不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势。如对H0的反应，升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率都增大，并不是只增大逆反应速率，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率；工业合成氨中，移出部分氨气（平衡右移），在移出氨气时刻，正反应速率瞬间不变，逆反应速率减小。B组考试能力过关4.（全国卷节选）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）CO（g）H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：（1）比较第2 min反应温度T（2

16、）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“”“”或“”）。（2）比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小。（3）比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v（56）v（1516）（填“”“”或“”），原因是_。解析（1）2 min和8 min时反应都处于平衡状态，在4 min时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故T（2）T（8）。（2）分析图像表示的意义，根据图像可得出平均反应速率为v（56）v（23）v（1213）。（3

17、）分析图像可知反应在56 min和1516 min时，反应温度相同，因为在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故v（56）v（1516）。答案（1）（2）v（56）v（23）v（1213）（3）在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大5.2018江苏化学，20（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置如图1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50250 范围

18、内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。解析反应时NH3中N由3价升高到0价，NO2中N由4价降低到0价，反应为6NO28NH3=7N212H2O，则生成1 mol N2，转移电子mol。迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大；温度高于380 ，催化剂活性下降，且NH3与O2反应生成了NO。答案迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx

19、去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO考点三工业合成氨（频数：难度：）名师课堂导语 工业合成氨条件的选择是对化学反应速率、化学反应限度的综合应用，在现实工业生产中既要考虑理论指导又要考虑生产工艺的限制。1.反应特点N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0S02.合成氨适宜条件的选择（1）温度以700 K左右为宜；（2）压强大致可分为低压（1107 Pa）、中压（2107Pa3107Pa）和高压（8.5107Pa1108 Pa）三种类型；（3）用铁触媒做催化剂；（4）按N2与H2的物质的量之比为12.8投料并及时分离出NH3。3.合成氨工业的简要过程（1）原料气的制取N2：将

20、空气液化，蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，除去CO2后得N2。H2：用水和燃料（煤、焦炭、石油、天然气等）在高温下制取。用煤和水制H2的主要反应为：CH2O（g）COH2COH2O（g）CO2H2（2）制得的N2、H2需净化除去杂质，再用压缩机压缩至高压。（3）氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。（4）氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，使平衡向正反应方向移动提高原料的利用率，并将没有完全反应的N2和H2循环送入合成塔，使其被充分利用。速查速测1.（易混点排查）对于合成氨反应，达到平衡后，判断以下分析正误（1）升高温度，对正反应的反应速率影响更大（）（2）增大压强

21、，对正反应的反应速率影响更大（）（3）减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大（）（4）加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大（）答案（1）（2）（3）（4）2.（LK选修4P701改编）合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采用的办法是。减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出NH3补充N2或H2加催化剂减小N2或H2的量答案A组基础知识巩固1.合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是（）A.提高分离技术B.研制耐高压的合成塔C.研制低温催化剂D.探索不用N2和H2合成氨的新途径解析由题图可知，NH3的体积

22、分数随着温度的升高而显著下降，故要提高NH3的体积分数，必须降低温度，但目前所用催化剂铁触媒的活性最高时的温度为700 K，故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。答案C2.（2018山东济宁中学模拟）一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（Ls）B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析根据题意v（N2）0.1 mol/（Ls），则v（N

23、H3）0.2 mol/（Ls），A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。答案B3.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是（）A.混合气体进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动解析低温虽然有利于平衡正向移动，但低温会导致反应速率降低，不利于提高生产效率，答

24、案选B。答案B4.工业合成氨N2（g）3H2（g）2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点（填“升高”或“降低”），理由是_。（2）450 时该反应的平衡常数（填“”或“”）500 时的平衡常数。（3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有（填字母）。a.高温高压 b.加入催化剂c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度e.分离出NH3答案（1）降低催化剂能降低反应活化能（2）（3）ceB组考试能力过关5.2017天津理综，10（1）（2）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的

25、危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2SFe2（SO4）3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2（SO4）32H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。解析由硫杆菌存在时的反应速率增大5105倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，该反应中硫杆菌改变了反应路径，降低了反应的活化能。由图1可知，温度在30 左右时，速率最快；由图2可知，反应混合液的pH2.0左右时，速率最快。由此可

26、推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为30 、混合液的pH2.0。若反应温度过高，硫杆菌蛋白质受热变性（失去活性），导致反应速率下降。答案降低反应活化能（或作催化剂）30 、pH2.0蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）A级全员必做题1.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是（）A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益解析化学反应速率理

27、论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。答案A2.（2018北京六十六中学期中）升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是（）A.该化学反应的过程是吸热的B.该化学反应的过程是放热的C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多解析无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B两项错误；升高温度，反应物的分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C项错误，D项正确。答案D3.（2019太原模拟）在一容积可变的密闭容器中加

28、入WO3和H2进行反应WO3（s）3H2（g）W（s）3H2O（g），下列说法不正确的是（）A.增加H2O（g）的量，消耗H2的速率不变B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D.保持压强不变，充入氖气，H2O（g）的生成速率减慢解析增加H2O（g）的量，容器体积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B项正确；体积不变，充入氩气，H2、H2O（g）的浓度不变，反应速率不变，C项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O（g）的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。答案A4.（201

29、9福建厦门质检，7）2SO2（g）O2（g）=2SO3（g）H198 kJmol1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5SO2=2VO2SO3（快），4VO2O2=2V2O5（慢）。下列说法中正确的是（）A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂C.逆反应的活化能大于198 kJmol1D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率解析由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A、B项错误；H正反应的活化能逆反应的活化能198 kJmol1，所以逆反应的活化能大于198 kJmol1，C项正确；使用

30、催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率（不是显著提高），D项错误。答案C5.NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应：4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A.v（N2）0.125 molL1min1B.v（H2O）0.375 molL1min1C.v（O2）0.225 molL1min1D.v（NH3）0.250 molL1min1解析设4 min时，生成6x mol H2O（g

31、）4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）n（总） 4 3 0 0 7 4x 3x 2x 6x 44x 33x 2x 6x 7x据题意，则有：0.4解得：x0.5则4 min内H2O的变化浓度为c（H2O）1.5 molL1v（H2O）0.375 molL1min1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的系数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v（N2）0.125 molL1min1，v（NH3）0.250 molL1min1，v（O2）0.187 5 molL1min1。答案C6.（2018合肥模拟）三氯乙烯（C2HCl3）是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加入高

32、锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生反应如下：2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c（KMnO4）与时间的关系如表所示：时间/min02467c（KMnO4）/（molL1）1.00.700.500.400.35下列推断合理的是（）A.上述反应先慢后快B.04 min时v（Cl）molL1min1C.若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 minD.随着反应的进行，c（K）逐渐降低解析A项，分析表格中的数据，题述反应先快后慢，错误；B项，每消耗2 mol KMnO4会生成3 mol Cl，v（Cl） molL1min1，正确；C项，高锰

33、酸钾完全反应，其浓度为0，消耗时间大于8 min，错误；D项，钾离子未参与反应，故钾离子浓度不变，错误。答案B7.（2018试题调研）在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2，在反应物为不同浓度时的化学反应速率如表所示：实验编号123456c（HI）/（molL1）0.1000.2000.1500.100？0.500c（H2O2）/（molL1）0.1000.1000.1500.200？0.400v/（molL1s1）0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152根据表中数据可推知第5组实验中c（HI）、c（H2O2）不可能为（）A.

34、0.150 molL1、0.200 molL1B.0.300 molL1、0.100 molL1C.0.200 molL1、0.200 molL1D.0.100 molL1、0.300 molL1解析分析表中数据可知，反应速率v与c（HI）和c（H2O2）的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的反应速率是其反应速率的3倍，故实验5中c（HI）和c（H2O2）的乘积为实验1的3倍，C项符合题意。答案C8.（2019江西宜春奉新一中月考）为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图（a）、图（b）所示的实验。下列叙述中不正确的是（）A.图（b）中的A为分液漏斗B.图（b）实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C.图（a）实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D.若图（a）实验中反应速率为，则Fe3对H2O2分解的催化效果一定比Cu2好解析图（b）中的A为分液漏斗，A正确；图（b）实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，B正确；图（a）实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图（a）实验中反应速率为，不能说明Fe3对H2O2