2020高考总复习课件_化学（鲁科版）_物质在水溶液中的行为_核心素养提升_分布系数图及溶液中粒子浓度关系

1、核心素养提升分布系数图及溶液中粒子浓度关系证据推理与模型认知素养说明：借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。如2018江苏化学14题考查NaOH溶液滴定H2C2O4过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。题型专练【典例1】（安徽理综）室

2、温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.Na2S溶液：c（Na）c（HS）c（OH）c（H2S）B.Na2C2O4溶液：c（OH）c（H）c（HC2O）2c（H2C2O4）C.Na2CO3溶液：c（Na）c（H）2c（CO）c（OH）D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na）c（Ca2）c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Cl）解析A项，由于S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，故离子浓度关系应为c（Na）c（OH）c（HS）c（H2S），错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c（Na）c（H）c（HCO）2c（CO）c（O

3、H），错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c（Na）c（Ca2）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Cl），错误。答案B【对点训练】1.常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A.氨水中，NHOH0.1 molL1B.NH4Cl溶液中，NHClC.Na2SO4溶液中，NaSOOHHD.Na2SO3溶液中，Na2SOHSOH2SO3解析氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒NHHOH可得：NHOH0.1 molL1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中NHCl，B错误；Na2SO4溶液显中性，

4、OHH，结合电荷守恒可得：Na2SO，溶液中离子浓度大小为NaSOOHH，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：Na2SO2HSO2H2SO3，D错误。答案C2.（2018郴州质检）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S元素或C元素），其中正确的一组是（）A.NaHROHROOHB.NaHHROROOHC.HH2RO3ROOHD.NaHROH2RO32RO解析A项，NaHCO3溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度，离子浓度大小为NaHCOOHHCO，

5、A错；B项，根据电荷守恒得，NaHHRO2ROOH，B错；C项，根据质子守恒得（可联合电荷守恒和物料守恒得到），HH2RO3OHRO，C正确；D项，根据物料守恒得NaROHROH2RO3，D错。答案C【典例2】（四川化学）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL1c（HA）c（KOH）反应后溶液的pH0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）A.实验反应后的溶液中：c（K）c（A）c（OH）c（H）B.实验反应后的溶液中：c（OH）c（K）c（A） mol/LC.实验反应后的溶液中：c（A）c（HA）0.1 mol/LD.

6、实验反应后的溶液中：c（K）c（A）c（OH）c（H）解析实验反应后溶液的pH9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c（H）c（K）c（A）c（OH）知，c（K）c（A）c（OH）c（H），B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c（A）c（HA）0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c（H）c（K）c（A）c（OH），且c（H）c（OH），则c

7、（K）c（A），即c（K）c（A）c（H）c（OH），D项正确。答案B【思维建模】酸、碱中和型离子浓度的关系【对点训练】3.（四川化学）向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc（AlO）c（OH）B0.01c（Na）c（AlO）c（OH）c（CO）C0.015c（Na）c（HCO）c（CO）c（OH）D0.03c（Na）c（HCO）c（OH）c（H）解析A项，NaAlO2与NaOH的混合溶液，由电荷守恒有：c（Na）c（H）c（AlO）c（OH），有c（Na）c（AlO），错误；

8、C项，继续通CO2，发生题给反应：2NaAlO2CO23H2O=2Al（OH）3Na2CO3，当n（CO2）0.015 mol，此时为Na2CO3溶液，有c（CO）c（HCO），错误；D项，继续通CO2发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，当n（CO2）0.03 mol，此时为NaHCO3 溶液，因HCO水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，正确。答案D4.2018江苏化学，14H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）5.4102，Ka2（H2C2O4）5.4105，设H2C2O4溶液中c（总）c（H2C2O4）c（HC2O）c（C2O）。室温下用NaOH溶液滴定25.00 m

9、L 0.100 0 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（双选）（）A.0.100 0 molL1 H2C2O4溶液：c（H）0.100 0 molL1c（C2O）c（OH）c（H2C2O4）B.c（Na）c（总）的溶液：c（Na）c（H2C2O4）c（C2O）c（H）C.pH7的溶液：c（Na）0.100 0 molL1c（C2O）c（H2C2O4）D.c（Na）2c（总）的溶液：c（OH）c（H）2c（H2C2O4）c（HC2O）解析H2C2O4溶液中存在电荷守恒：c（H）c（OH）c（HC2O）2c（C2O），物料守恒：c（H2C2

10、O4）c（HC2O）c（C2O）0.100 0 molL1，将两式相加，可得：c（H）0.100 0 molL1c（C2O）c（OH）c（H2C2O4），A项正确；c（Na）c（总）的溶液，相当于等物质的量的H2C2O4与NaOH反应后的溶液，即为NaHC2O4溶液，已知Ka25.4105，Kh（HC2O）c（H2C2O4），B项错误；起始时，H2C2O4溶液中c（总）c（H2C2O4）c（HC2O）c（C2O）0.100 0 molL1，滴入NaOH溶液后，c（H2C2O4）c（HC2O）c（C2O）0.100 0 molL1，溶液中存在电荷守恒：c（Na）c（H）c（OH）c（HC2O）2

11、c（C2O），pH7的溶液中，c（Na）c（HC2O）2c（C2O）c（OH）D.当混合溶液呈中性时，c（Na）c（HX）c（X2）c（OH）c（H）解析横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c（HX）c（H2X），所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B项正确；1时，即lg0，pH5.4，c（H）1105.4 molL1，Ka21105.4，A正确；NaHX溶液中，c（HX）c（X2），即1，lg0，1，即c（X2）c（HX），错误。答案D6.（2017课标全国，12）改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示已知（X）。下列叙述错误的是（）A.pH1.2时，c（H2A）c（HA）B.lgK2（H2A）4.2C.pH2.7时，c（HA）c（H2A）c（A2）D.pH4.2时，c（HA）c（A2）c（H）解析A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA物质的量分数图像相交，则有c（H2A）c（HA），正确；B项，根据pH4.2点，K2（H2A）c（H）c（A2）/c（HA）c（H）104.2 molL1，lgK2（H