2020高考总复习课件_化学（人教版）_培优训练_化学(离子)方程式的书写

1、培优训练3：化学(离子)方程式的书写1.(2018天津理综，7节选)下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。解析(1)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。(2)煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3，MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(

2、OH)22SO2O2=2MgSO42H2O。答案(1)SiC(2)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O2.过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_。(2)在Ag及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2氧化为MnO，该反应的离子方程式为_，观察到的现象是_。(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为_。解析(2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价6价，其中的1价O具有强氧化性，则离子方程式：5S2O2Mn28H2O2MnO10SO16H，由于生成MnO，溶液会变为

3、紫色。答案(1)(NH4)2S2O8=2NHS2O(2)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H溶液颜色变为紫色(3)2ClSO3HH2O2=H2S2O82HCl3.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中的电离方程式为_。(2)工业上用a g铝土矿粉(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023步骤中焙烧时除了生成三种固体单质外，还可以使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(要求写出两种)，步骤中生成非金属单质的反应的化学方

4、程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后，用足量的NaOH冷溶液吸收，写出吸收过程中发生反应的离子方程式_。解析(1)AlCl3在水溶液中能完全电离，属于强电解质，电离方程式为AlCl3=Al33Cl。(2)步骤中焙烧时，固体水分挥发，可以防止后续步骤生成的AlCl3水解；气孔数目增多，可以增大步骤中反应物的接触面积，加快反应速率。由题意知，铝土矿粉中含有SiO2杂质，SiO2与焦炭在高温下反应生成单质Si，故步骤中生成非金属单质的反应的化学方程式为SiO22CSi2CO。步骤的尾气经冷却至室温后，主要有Cl2、O2和CO2，用足量的NaOH冷溶液吸收时，发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClCl

5、OH2O和CO22OH=COH2O。答案(1)AlCl3=Al33Cl(2)防止后续步骤生成的AlCl3水解；增大步骤中反应物的接触面积，加快反应速率SiO22CSi2COCl22OH=ClClOH2O、CO22OH=COH2O4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_，推测其具有的化学性质是_。(2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_。(3)在无水条件下制备

6、高铁酸钠的主要反应为2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2，该反应中物质X的化学式为_，b与c的关系是_。一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是_。(4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：_。解析(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得铁元素的化合价为6；高铁酸钾中铁元素处于最高价态，则高铁酸钾具有强氧化性。(2)高铁酸钾与水反应生成O2，同时它本身被还原生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2。高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消

7、毒的作用，同时其还原产物为Fe(OH)3胶体，又能起到净水的作用。(3)根据元素守恒可知，X应是Na2O，根据钠元素守恒，有2a82b，根据氧元素守恒有2a8b2c，两式联立，可得b2c。一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是该条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。(4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe33Cl216OH=2FeO6Cl8H2O。答案(1)6强氧化性(2)4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2杀菌消毒、净水(3)Na2Ob2c相同条件下高铁酸钾的溶解度小

8、于高铁酸钠的溶解度(4)2Fe33Cl216OH=2FeO6Cl8H2O5.铜是与人类关系密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。(1)已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_。(2)写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：_。(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：_CuH_HNO3=_Cu(NO3)2_H2_。解析(1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH和H组成的离子化合物，电子式为。(2)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H失电子，盐酸中的H得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu=Cu2Cu，故离子方程式为2CuH2H=Cu2Cu2H2。(3)Cu在酸性条件下发生反应2Cu=Cu2