2020高考总复习课件_化学（人教版）_培优训练_盖斯定律的应用

1、培优训练7：盖斯定律的应用1.已知：2CH3OH（g）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H12CO（g）O2（g）=2CO2（g）H22H2（g）O2（g）=2H2O（l）H32H2（g）O2（g）=2H2O（g）H4CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.H10，H2H4C.H1H22H3H5D.2H5H10解析A项，甲醇燃烧是放热反应，H10，错误；B项，H2O（g）=H2O（l），放出热量，反应放出的热量多，H小，错误；C项，根据盖斯定律，H1H22H32H5，错误；D项，有2CO（g）4H2（g）3O2（g）=2CO2（g）4H2O

2、（l）2H5H1，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。答案D2.（2018福州质检）已知：CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2（g）H192.9 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8 kJmol1则CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）的H为（）A.478.7 kJmol1 B.764.5 kJmol1C.478.7 kJmol1 D.764.5 kJmol1解析分析题给热化学方程式可知，要得到目标热化学方程式，应将和中的H2（g）消去，而和中的H2（g）分别在方程式的两边，因此通过2即可得到目标热化学方程式，则CH3OH（g）O2（g）

3、=CO2（g）2H2O（l）H（285.8 kJmol12）（192.9 kJmol1）764.5 kJmol1。答案B3.（2019北京四中一模）火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）H1533.23 kJmol1H2O（g）=H2O（l）H244 kJmol12H2O2（l）=2H2O（l）O2（g）H3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）A.N2H4（g）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（l）H817.63 kJmol1B.N2H4（g）2H2O2（

4、l）=N2（g）4H2O（g）H641.63 kJmol1C.N2H4（g）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（l）H641.63 kJmol1D.N2H4（g）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g）H817.63 kJmol1解析将题中的反应编号、，生成液态水时的反应热2，生成气态水的反应热2，可求出B正确。答案B4.（2019广西钦州高新区月考）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：2NO（g）=N2（g）O2（g）H180.5 kJmol1C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5 kJmol12C（s）O

5、2（g）=2CO（g）H221 kJmol1某反应的平衡常数表达式为K，写出此反应的热化学方程式：_。（2）已知：在25 、101 kPa时：N2（g）3H2（g）=2NH3（g）HQ1 kJmol12H2（g）O2（g）=2H2O（l）HQ2 kJmol1N2（g）O2（g）=2NO（g）HQ3 kJmol1写出用NH3脱除NO的热化学方程式：_。（3）传统工业上利用氨气合成尿素。以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H159.47 kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）H2O（g）H72.49 kJmol1反

6、应2NH3（g）CO2（g）=CO（NH2）2（s）H2O（g）的HkJmol1。解析（1）反应的平衡常数表达式为K，则该反应为2CO（g）2NO（g）=N2（g）2CO2（g）。分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由2可得2CO（g）2NO（g）=N2（g）2CO2（g）H（180.5 kJmol1）（393.5 kJmol1）2（221 kJmol1）746.5 kJmol1。（2）用NH3脱除NO的反应为4NH3（g）6NO（g）=5N2（g）6H2O（l），分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由323可得4NH3（g）6NO（g）=5N2（g）6H2O（l）H（2Q13Q23Q

7、3） kJmol1。（3）根据盖斯定律，由可得2NH3（g）CO2（g）=CO（NH2）2（s）H2O（g）H（159.47 kJmol1）（72.49 kJmol1）86.98 kJmol1。答案（1）2CO（g）2NO（g）=N2（g）2CO2（g）H746.5 kJmol1（2）4NH3（g）6NO（g）=5N2（g）6H2O（l）H（2Q13Q23Q3） kJmol1（3）86.985.（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。CaSO4（s）CO（g）=CaS（s）CO2（g）H

8、147.3 kJmol1CaSO4（s）CO（g）=CaO（s）CO2（g）SO2（g）H2210.5 kJmol1CO（g）=C（s）CO2（g）H386.2 kJmol1反应2CaSO4（s）7CO（g）=CaS（s）CaO（s）6CO2（g） C（s）SO2（g）的H_（用H1、H2和H3表示）。（2）已知：25 、101 kPa时，Mn（s）O2（g）=MnO2（s）H520 kJmol1S（s）O2（g）=SO2（g）H297 kJmol1Mn（s）S（s）2O2（g）=MnSO4（s）H1 065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。（3）捕碳技术

9、（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3（l）H2O（l）CO2（g）=（NH4）2CO3（aq）H1反应：NH3（l）H2O（l）CO2（g）=NH4HCO3（aq）H2反应：（NH4）2CO3（aq）H2O（l）CO2（g）=2NH4HCO3（aq）H3H3与H1、H2之间的关系是：H3_。（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：WO2（s）2H2（g）=W（s）2H2O（g）H66.0 kJmol1WO2（g）2H2（g）=W（s）2H2O（g）H137.9

10、kJmol1则WO2（s）=WO2（g）的H_。（5）标准摩尔生成焓是指在25 和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25 和101 kPa时下列反应：2C2H6（g）7O2（g）=4CO2（g）6H2O（l）H3 116 kJmol1C（石墨，s）O2（g）=CO2（g）H393.5 kJmol12H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：_。解析（1）根据盖斯定律，由42得2CaSO4（s）7CO（g）=CaS（s）CaO（s）6CO2（g）C（s）SO2（g）H4H1H22H3。（2）将已知3个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律由得MnO2（s） SO2 （g）=MnSO4（s）H1 065 kJmol1520 kJmol1297 kJmol1248 kJmol1。（3）根据题中三个反应，反应反应2反应，因此H32H2H1。（4）根据题意由可得WO2（s）=WO2（g）H203.9 kJmol1。（5）根据标准摩尔生成焓的定义，乙烷的标准摩尔生成焓是指由单质C和单质H2生成1 mol