2020高考总复习课件_化学（苏教版）_溶液中的离子反应_分布系数图及溶液中粒子浓度关系

1、专题七分布系数图及溶液中粒子浓度关系,【考情分析】,借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。如2018江苏化学14题考查NaOH溶液滴定H2C2O4过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。,一、透析分布曲线奠定思维方向,分布曲线是指以pH

2、为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。,二、熟悉两大理论构建思维基点 1.电离平衡建立电离过程是微弱的意识,2.水解平衡建立水解过程是微弱的意识,三、把握三大守恒明确定量关系 1.电荷守恒,在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。,2.物料守恒(原子守恒),在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。,3.质子守恒,在水溶液中由水电离出的H和OH总数相等。,四、抓准五个关键点形成思维模型,以室温时用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1 HA溶液为例。,

3、考点指导1单一溶液中离子浓度关系,【典例1】(安徽理综)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(),答案B,【对点训练】,1.常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(),答案C,2.(2018郴州质检)已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为 0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S元素或C元素)，其中正确的一组是(),答案C,考点指导2混合溶液及反应过程中离子浓度关系,【典例2】(四川理综)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数

4、据如下表：,解析实验反应后溶液的pH9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)

5、c(OH)，D项正确。 答案B,【思维建模】,酸、碱中和型离子浓度的关系,【对点训练】,3.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是：,2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是(),答案D,答案AD,考点指导3分布系数图,答案D,【对点训练】,5.(2017课标全国，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(),答案D,下列叙述错误的是() A.pH1.2时，c(H2A)c(HA) B.lgK2(H2A)4.2 C.pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H),解析A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；B项，根据pH4.2点，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，lgK2(H2A)4.2，正确；C项，根据图像，pH2.7时，H2A和A2物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(A2)，HA曲线位于上方，则有c(HA)c(H2A)c(A2)，正确；D项，根据pH4.