2020高考总复习课件_化学（苏教版）_金属及其化合物_铝及其重要化合物

1、第2讲铝及其重要化合物【2020备考】最新考纲：1.了解铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握铝的主要性质及其应用。3.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。考点一铝的性质及用途(频数：难度：)名师课堂导语 铝的考查主要集中在铝既能与酸反应又能与碱反应的特性上，另外铝热反应实验也是考查重点，复习时应加以关注。1.铝的原子结构与物理性质(1)地壳中元素含量前四位元素为：氧、硅、铝、铁。(2)铝的化学性质

2、活泼，但在日常生活中广泛使用的铝制品由于形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，通常具有较好的抗腐蚀性能。2.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2Al3Cl22AlCl32Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(2)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。3.铝热反应实验专项突破实验装置实验现象镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论高温下，铝与氧化铁发生反

3、应，放出大量的热Fe2O32Al2FeAl2O3原理应用制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等。3MnO24Al3Mn2Al2O3；金属焊接，如野外焊接钢轨等铝热反应不是一个反应，而是一类反应。4.铝的制备及用途(1)制备：电解熔融Al2O3：。冰晶石的作用是作为熔剂，降低氧化铝的熔点。(2)用途：纯铝用作导线。铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式() (2)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(3)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气()(4)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属()(

4、5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()2.(原创改编题)镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是_ 。CO2盐酸NaOH溶液水答案3.(思维探究题)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”。你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。A组基础知识巩固1.镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、

5、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧解析镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。答案B2.(2018烟台质检)下列对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()选项陈述陈述判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附

6、性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无解析A项，金属铝及铝表面的氧化物Al2O3可以与酸发生反应，也可以与强碱溶液发生反应，因此铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，所以对，对，二者有因果关系，正确；B项，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝箔表面的氧化物Al2O3熔点高达2050 ，Al2O3不能熔化，因此铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因此对，错，二者没有因果关系，错误；C项，海啸使水源发生污染可用明矾进行净化是因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，使水中悬浮的固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，但

7、是该物质没有消毒作用，错，对，二者有因果关系，错误；D项，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁和铝在室温下遇浓硫酸或浓硝酸被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，对，错，二者没有因果关系，错误。答案A3.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3 molL1氨水 B.4 molL1HNO3C.8 molL1NaOH D.18 molL1H2SO4解析A项，氨水与铝不反应，不产生氢气；B项，铝与HNO3反应不放出氢气；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；D项，铝与浓硫酸发生钝化，不产生氢气。答案C【归纳总结】铝与酸或碱反应

8、生成H2的量的关系反应：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2分析：(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：产生H2的物质的量相等。消耗H、OH的物质的量之比为n(H)n(OH)31。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：消耗Al的物质的量之比为13。生成H2的物质的量之比为13。B组考试能力过关4.下列有关铝的说法正确的是()A.(2016天津高考)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝2Al2OH2H2O=2AlO3H2B.(2015全国卷)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝

9、的熔点较低C.(2015全国卷)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体D.(2018江苏化学9B) 给定条件下，下列转化能实现：Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)答案A5.(北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。答案D考点二铝的重要化合物(频数：难度：)名师课堂导语 铝的重要化合物是重要考点，考查方向有：(1)氧化铝、氢氧化铝的两性反应；(

10、2)铝及其化合物图像；(3)含铝化合物的实验探究题；(4)含铝化合物的工艺流程题。1.氧化铝(1)性质、用途(2)制备：从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的两大工艺流程：(1)从氧化物类别上分析分离过程。(2)教师引导分析一个流程，学生自主分析一个流程。(3)要求学生写出对应化学方程式或离子方程式。2.氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为转化关系：反应的化学方程式分别为：Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O；2Al(OH)3

11、Al2O33H2O。(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。3.

12、常见的铝盐(1)复盐：两种不同的金属离子(或金属离子或铵根)和一种酸根离子组成的盐。(2)明矾净水明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O，净水原理涉及的离子方程式：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。明矾净水是除去水中的悬浮杂质，而液氯对自来水的消毒是杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液()(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂() (3) Al2O3熔点高，可用作耐高温材料()(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式

13、：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH()(5)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀()2.(教材改编题)(SJ必修1P696改编)向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2 B.FeCl3C.Na2CO3 D.NaOH答案C3.(思维探究题)通过小组讨论，总结所有符合下面转化关系的物质，并把铝及化合物的化学式写在横线上。(1)a_e_b_d_(2)a_e_b_d_答案(1)NaAlO2HClAlCl3Al(OH)3(2)AlCl3NaOHNaAlO2Al(OH)3(3)CO2CO2CO(4)H2SO2SSO2(5)Fe

14、HNO3(稀)Fe(NO3)3Fe(NO3)2(6)NaOHCO2NaHCO3Na2CO3(任选两种)A组基础知识巩固1.下列说法中错误的是()A.在水溶液中能大量共存：Na、Al3、Cl、COB.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=AlO2H2OC.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCOD.Al(OH)3溶于HCl溶液中：Al(OH)33H=Al33H2O解析A项中Al3与CO发生双水解，因此不能大量共存，所以错误；B项中氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，最终生成的是偏铝酸钠，所以正确；C项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因为二氧化碳过量

15、，因此生成碳酸氢根离子，所以正确；D项中氢氧化铝能溶于强酸中生成铝离子，所以正确。答案A2.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A. B.C. D.解析若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。答案B3.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是NaOH溶液，也可以

16、是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3解析A项，试剂X不可以是盐酸；B项，过滤后所得沉淀为Fe2O3；C项，电解Al2O3生成Al是氧化还原反应。答案D【归纳反思】两性物质的理解与应用1.两性物质的概念辨析两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性物质，Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。2.Al(OH)3与Al2O3两性的重要应用(1)用过量NaOH溶液检验Al3的存在。(2)用过量NaOH溶液鉴别Al3和M

17、g2。(3)用互滴法鉴别Al3与OH、AlO与H。(4)用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3与Mg2、Fe3等离子或分离MgO、Al2O3。B组考试能力过关4.(2018海南化学10)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是(双选)()A.NaFe(SO4)26H2OB.CaSO42H2OC.Pb(CH3COO)23H2OD.KAl(SO4)212H2O答案AD5.(2016上海卷)已知NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离

18、子反应是()A.CO22OH=COH2OB.Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4C.2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2D.Al34OH=Al(OH)4解析向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，在铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，罐壁又重新凸起。可发生A、B、C的反应，故选D。答案DA级全员必做题1.科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A.镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B.浓

19、HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C.镁、铝均能与NaOH溶液反应D.铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强解析镁铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属，A错误；浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝遇浓HNO3、浓H2SO4钝化，发生了化学反应，B错误；镁与NaOH溶液不反应，C错误。答案D2.下列物质的制备方法正确的是()A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.用铝粉和MnO2制得锰D.电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析Na2S溶液与AlCl3溶液反应，S

20、2与Al3发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al33S26H2O=3H2S2Al(OH)3，反应无法获得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中燃烧，主要是和氧气反应生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，故C正确；氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。答案C3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3解析根据题设要求所发生的反应及Na原子守恒，有：n(NaOH)n(Na)，AlNaAlO2NaOH，Al(OH)3N

21、aAlO2NaOH，AlCl3(NaAlO23NaCl)4NaOH，Al2O32NaAlO22NaOH。设4种固体的质量均为m，则消耗碱的物质的量分别为m/27 mol，m/78 mol，m/33.375 mol，m/51 mol，可知选项A正确。答案A4.(2018保定市高三模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体解析Al(OH)3不溶于氨水，A错误；常温下铝与

22、浓HNO3发生“钝化”，C错误；蒸发AlCl3溶液促进AlCl3的水解得到Al(OH)3，D错误。答案B5.下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。答案B6.易拉罐主要材料为铝合

23、金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是()序号实验方案现象与结论A加入盐酸中产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液中有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D加入盐酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液无红色出现，说明不含铁元素解析选项A只能说明易拉罐含有三种元素中的一种、两种或三种，A错。选项C中加入少量NaOH溶液，产生的白色沉淀也可能是Al(OH)3，C错。选项D中铁和盐酸反应生成Fe2，而Fe2遇KSCN溶液无红色出现，因此不能说明合金中不含铁元素，

24、D错。答案B7.(2019贵州遵义航天高级中学模拟)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是()A.Al、Ga均处于第A族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D.由流程图可知酸性：Al(OH)3Ga(OH)3解析镓(Ga)与铝同主族，均位于第A族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；化学反应遵循强酸制弱

25、酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而无Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3Ga(OH)3，D项错误。答案D8.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()解析镁与铝的质量比是89，则物质的量之比是11，NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只剩Mg(OH)2沉淀，B错；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是 5878，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的，排除

26、C、D，故选A。答案A9.金属镁在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途。某化学兴趣小组的同学们决定对镁及其化合物的性质比较展开探究活动，探究过程中发现了一些“异常”。(1)镁条投入5 mL 0.2 molL1的CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，蓝色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色固体质量没有明显增加。写出反应中的主要离子反应方程式_。(2)常温下，取经过砂纸打磨的两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，发现铝片在稀

27、盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。写出以上反应的离子方程式_。你认为出现以上现象的可能原因是：假设a_；假设b_。请设计实验对以上的假设进行验证：_。答案(1)MgCu2=CuMg22H2OCu2Cu(OH)22HMg2H=Mg2H2Cu(OH)2Mg2=Mg(OH)2Cu2(2)2Al6H=2Al33H2假设a：Cl对反应有催化作用，加快了反应速率假设b：SO对反应有阻碍作用，降低了反应速率假设a：取体积相同、c(H)相同的稀硫酸溶液于两支试管中，向其中一支加少量氯化钠固体，然后同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片，收集相同时间段内的氢气，比较其体积的大小假设b：取体积相同、c(H)相同

28、的盐酸溶液于两支试管中，向其中一支加少量硫酸钠固体，然后同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片，收集相同时间段内的氢气，比较其体积的大小10.KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。解析(1)易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂

29、质，试剂的作用是将Al溶解，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg杂质，会引入Fe2、Mg2，氨水不溶解Al，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，故d项符合。(2)选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生反应2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)滤液A中铝元素以AlO形式存在，与溶液中HCO发生复分解反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，使溶液呈弱酸性。答案(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3Al3水解，使溶液

30、中H浓度增大B级拔高选做题11.(2019三明模拟)如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是()A.N点时溶液中的溶质只有NaClB.M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C.c(NaOH)c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11解析向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生：Al33OH =Al(OH)3，Mg22OH =Mg(OH)2，N点时Al3、Mg2全部沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，A正确；

31、NM段Al(OH)3溶解，x6时，Al(OH)3完全溶解，MP段沉淀的量不变，MP段先加的NaOH溶液，然后又加入盐酸，B错误；PF段沉淀增加，发生AlOH2OH=Al(OH)3，消耗盐酸1 mL, 根据NM段Al(OH)3溶解消耗NaOH溶液1 mL，则c(NaOH)c(HCl)，C正确；沉淀Al3消耗NaOH溶液3 mL，沉淀Mg2消耗NaOH溶液2 mL，原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11，D正确。答案B12.(2019河北邯郸大名一中月考)在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀

32、的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.xy0.01B.原溶液中c(Cl)0.75 molL1C.原溶液的pH1D.原溶液中n(Mg2)n(Al3)51解析结合题意和题图可知，04 mL发生反应：HOH=H2O，430 mL发生反应：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，3033 mL发生反应：NHOH=NH3H2O，3335 mL发生反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O。故n(Al3)nAl(OH)30.002 L5 molL10.01 mol，n(Mg2)nMg(OH)20.05 mol，故xy0.01，原溶液中的n(Mg2)n(Al3)51，A、D项正确；原溶液中c(H)0.1 molL1，c(NH)0.075 molL1，故原溶液的pH1，根据电荷守恒，原溶液中存在：3c(Al3)2c(Mg2)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，OH可以忽略不计，故c(Cl)0.825 molL1，B项错误，C项正确。答案B13.(2018新余模拟)一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中