上海中学2020高二第一学期期中考试卷(化学)

1、2017学年度第一学期高二年级化学期中测试命题人： 审核人： 打印人： 2016.11（完卷时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 mg-24 al-27 fe-56 cu-64 ba-137一选择题（本题共34分）每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1下列金属中，属于有色金属中的轻金属是a铁 b铝 c铬 d铜 22013年6月25日,圆明园青铜鼠首兔首在经历2009年的拍卖后安全运抵北京。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这两件1760年铜铸的国宝近250年后看上去仍然熠熠生辉。对其原因分析正确的是a它们的表面电

2、镀上了一层耐磨的黄金 b环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去c铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化d它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金 3下列反应的离子方程式书写正确的是 a苛性钾溶液中加入稀醋酸：h+oh h2ob碳酸钠加入稀盐酸：na2co3+2h+ 2na+ +co2+h2oc氧化钠溶于盐酸中： na2o+2h+ 2na+h2od氯气通入冷水中： cl2+h2o 2h+cl + clo4下列关于fecl3水解的说法错误的是a水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强b浓度为5 moll1和0.5 moll1的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的

3、水解程度前者比后者小c有50 和20 的同浓度的两种fecl3稀溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3的水解，较好地保存fecl3溶液，应加少量盐酸5如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是a精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 b产品烧碱溶液从阴极区流出c产品烧碱比未用离子交换膜时更纯d每转移na个电子理论上可生成0.5mol 烧碱6下列物质间能直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐氧气水碱或酸a氯 b硫 c铜 d铁7下列铁的化合物中，含fe元素的质量分数最小的是afeo bfe2o3 cfe3o4 dfes28要证明某溶液中

4、不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液a b c d9由钠、镁、铝、铁四中金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6lh2（标准状况），由此可判断混合物中必定含有a 钠 b 镁 c 铝 d铁10在水溶液中能大量共存的一组是anh4+、ag+、co32-、so42- bfe2+、h+、no3-、cl-cfe3+、nh4+、scn-、cl-dk+、na+、no32-、so42-11将等质量的铁，镁，锌三种金属片（形状基本相同），分别放入同浓度的稀硫酸（足量）中，收集到氢气体积（v）与反应时间（t）

5、的曲线，应该是下列各图中的12下列离子方程式正确的是 a在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：ca2+2hco3-2h+co22h2ocaco3 b硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：fe3+so42ba2+3oh-fe(oh)3baso4 c次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：ca2+clo-so2h2ocaso4cl-2h d氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：oh-co2hco3-13下图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是ax为碳棒，y为nacl溶液，开关c置于a处，铁棒表面产生气体bx为锌片，y为nacl溶液，开关c置于a处，铁氧化速率增加cx为碳棒，y为nacl溶液，开关c置于b处，电子由负极流到铁片

6、，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极dx为铜棒，y为cuso4溶液，开关c置于b处，铁棒质量将增加，溶液中cu2+浓度不会改变14醋酸钡(ch3coo)2bah2o是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/l醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是ac(ba2+) c(ch3coo)c(oh)c(h+) bc(h+)+2c(ba2+)= c(ch3coo) +c(oh)cc(h+) = c(oh)c(ch3cooh) d2c(ba2+)= c(ch3coo)+ c(ch3cooh)15我国化学家侯德榜根据在相同的温度下nahco3溶解度比nacl、na2co3、nh4hco3和nh4cl的溶

7、解度都小的性质，运用co2 + nh3 + h2o + naclnahco3+ nh4cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述正确的是aa气体是co2，b气体是nh3 b第步得到的晶体是难溶于水的0v(naoh) (ml)沉淀质量 (g)白色沉淀ab cdc第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒d第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16向用盐酸酸化的mgcl2、fecl3混合溶液中逐滴滴入naoh(aq)，生成沉淀的质量与滴入naoh(aq)的体 积关系如右图。原混合溶液中mgcl2与fecl3的物质的量之比为a b c d17a mol fes

8、与b mol fe3o4投入到vl c mol/l的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生no气体。所得澄清溶液的成分是fe（no3）3和h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为a（a+3b）mol b c d（cv3a9b）mol二选择题（本题共15分）每小题3分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：si+2feo 2fe+sio2，其目的是a得到副产品硅酸盐水泥 b制取sio2，提升钢的硬度c除去生铁中过多的si杂质 d除过量feo，防止钢变脆19下列叙述中

9、一定正确的是a 0.1mol/l的ch3cooh溶液中，由水电离出的c(h+)为1013 mol/l bph=2与ph=1的ch3cooh溶液中c(h+)之比为110 c仅含有na+、h+、oh、ch3coo四种离子的某溶液中可能存在：c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)d1.0 moll1na2co3溶液：c(oh)c(hco3)+c(h+)+2c(h2co3)20常温下，浓度均为0.1 mol/l hac溶液和hcn溶液的ph分别为m和n（1m c(hso3-) c(so32-) c(h+) = c(oh-)cc(na+) + c(h+) = c(so32-) + c(hso

10、3-) + c(oh-)四实验题（本题共19分）26用下面三种方法均可制得fe(oh)2白色沉淀。方法一 用不含fe3+的feso4溶液与不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述feso2溶液时还需要加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法。（3）生成fe(oh) 2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液，这样操作的理由是 。方法二 在如右图所示的装置中，用naoh溶液等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）为了制得fe(oh) 2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实

11、验步骤是 。（3）这样生成的fe(oh) 2沉淀能较长时间保持白色，理由是 。方法三 电解法。（1）如图，欲在装置内产生fe(oh)2的白色絮状沉淀，则a电极的材料应为 （选填编号），阳极的电极反应式为 。a. 石墨 b. 铁 c. 铜 d.铂（2）装置中电解液c可以是 （填编号），则白色沉淀在电极上生成；也可以是 （填编号），则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。a.纯水b. nacl溶液 c. naoh溶液d. cucl2溶液（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置中液体d为液体石蜡，在加入石蜡之前，对c溶液进行加热，处理的目的是_。（5）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是

12、（填编号）。a.改用稀h2so4作电解液 b.适当增大电源的电压c.适当减小两极间的距离 d.适当降低电解液的温度（6）若d用na2so4溶液，当电解一段时间后看到白色fe(oh)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。五计算题（本题共11分）27有4.8g cuo、fe2o3混合物跟足量co充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/l ba(oh)2溶液100ml吸收。 试计算：（1）原混合物中cuo与fe2o3的质量比为_。（2）吸收co2后的溶液中生成白色沉淀的质量是多少？（写出计算过程，保留3位有效数字）28已知：fe5o7可以看作fe2o3和

13、fe3o4的混合物。现有fe、fe2o3、fe5o7混合物共0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01 mol h2，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量的取值范围是什么？2013学年度第一学期高二年级化学期中测试答题纸命题人： 审核人： 打印人： 2013.11（完卷时间：90分钟 满分：100分）题号一选择题二选择题三填空题四实验题五计算题总分应得分3415211911100实得分一、 单项选择题（本题共32分）：题号123456789答案题号1011121314151617答案二、 多项选择题（本题共15分）题号1819202122答案三、 填

14、空题（本题共21分）23（1）_， _。 （2）_。_。（3）_24 物质加入试剂离子方程式fecl3（fecl2）酸性mgcl2（fecl3）25_性，_（要求写出相关方程式说明） (选填字母)：。四实验题（本题共19分）26 方法一 （1） 。（2） 。（3） 。方法二 （1） 。（2） 。（3） 。方法三 （1） （选填编号）， 。（2） （填编号）， （填编号）（3）_。（4）_。（5） （填编号）。（6）_。六计算题（本题共8分）27 （1）质量比为_。（2）（写出计算过程，保留3位有效数字）282013学年度第一学期高二年级化学期中测试答案一、 单项选择题：（本题共34分）题号12

15、3456789答案bdccdbdcd题号1011121314151617答案dbddacdb二、 多项选择题（本题共15分）题号1819202122答案cdbdaabbd三、 填空题（本题共21分）23（1）hno2（1分） 2：1（2分）（2）2hno2+2h+2i-i2+2no+h2o（2分） hno2fe3+i2（2分）（3）铁分别与三种单质反应，分别得到硫化亚铁、氯化铁、四氧化三铁，根据产物化合价可以判断氧化性：氯气氧气硫。 （2分，要点：单质与变价金属反应1分，结论1分。合理即可）24 加入试剂离子方程式cl2（1分）cl2+2fe2+2fe3+2cl-（2分）mgo（1分）mgo+2h+mg2+h2o（2分）25 酸（1分） hso3-在水溶液中存在着电离、水解两种平衡状态：hso3- h+ so32-；hso3-+h2o h2so3+oh-，hso3-的电离程度大于水解程度。（3分，两个方程式各1分，说明1分） ab（2分，漏选扣1分，选错不得分）四实验题（本题共19分）26. 方法一（1）稀h2so4、铁屑（2分，写全得分）（2）煮沸（1分）（3）避免生成的fe(oh)2沉淀接触o2而被氧化（1分）方法二（1）naoh溶液（1分）（2）检验试管出口处排出的h2的纯度，当排出的h2已