广东省华附省实广雅深中2019届高三上学期期末联考理科综合化学试题

1、绝密启用前【校级联考】广东省华附、省实、广雅、深中2019届高三上学期期末联考理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1古往今来，生活处处有化学。下列有关说法正确的是A“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发B“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量D生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质2设NA为阿伏加德罗常

2、数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAB3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD0.1molHCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA3有关下列四组实验描述不正确的是A加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB利用装置乙可证明非金属性强弱：ClCSiC打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀

3、生成4下列说法正确的是A聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色B2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面C丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构）D将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成5A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是AC、D的简单离子均能促进水的电离B C、E两元素形成

4、化合物中既含有离子键又含共价键CA、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性6乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是AM极与直流电源的负极相连B每得到lmol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室CN电极上的电极反应式:HOOC-COOH2e+2H+ = HOOC-CHO+H2OD每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体（标准状况）7常温下，向20mL 0.2mol

5、/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法不正确的是A水的电离程度: b点大于点aB将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11C常温下HY的K1.110-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2XYHYHXD常温下，反应X2 + H2O HX + OH的平衡常数对数值1gK= -3第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、综合题8叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。实验室制备NaN3（1）实验原理：

6、把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A

7、并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体： 操作II的目的是_； 操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_。A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。II产品NaN3纯度测定精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。（4

8、）使用冷水冷凝的目的是_。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是_。（5）常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为_。（保留三位有效数字）9稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知:i铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。ii酸浸II中发生反应：9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O请回答

9、下列问题：（1）焙烧氟碳铈矿的目的是_。焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。（4）操作I的名称为_，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_。（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_即

10、可认为Ce3 +已完全沉淀。(已知:KspCe(OH)3=1.010-20 )（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +，再用0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(已知氧化性：Ce4+KMnO4； Ce(OH)4的相对分子质量为208)。10燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25 时，Kb(NH3H2O)=1.

11、810-5；H2SO3:Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7（1）处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH_(填“”“” ,“ SO32-+ SO2+ H2O= 2HSO3- BD CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= - 49kJ/mol 催化剂I 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 8.310-4或1/1200kPa-2 加入催化剂 将容器快速压缩至2L 【解析】【分析】(1)(NH4)2SO3溶液中存在NH4+和SO32-的水解，结合NH3H2O和H2S

12、O3:Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7分析水解能力的大小，判断溶液的酸碱性； (NH4)2SO3溶液吸收SO2 生成NH4HSO3，据此写出发生反应的离子方程式；(2)恒容条件下，反应达到平衡的标志依据“变量不变”方法判断，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；(3)根据图1可知0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时放热23-3.4=19.6KJ，然后按比例计算：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H得出该反应的热化学方程式；由图象知：反应在较低温度T3时CO2就达到80%的转化率，故催化剂效果最佳的反应是反应；T3的b点时，反应未达到限度，故

13、v(正)v(逆)；该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低。故T4的a点转化率比T5的c点高；c点时时，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)：1 30 0转化(mol)：0.6 1.8 0.6 0.6平衡(mol)：0.41.2 0.60.6代入平衡常数表达式计算；(4)图象分析曲线变化为曲线是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线变为曲线时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变。【详

14、解】(1)已知NH3H2O的电能平衡常数大于H2SO3的Ka2，则在(NH4)2SO3溶液中NH4+的水解能力小于SO32-的水解程度，可知溶液显碱性，即pH7； (NH4)2SO3溶液吸收SO2 生成NH4HSO3，发生反应的离子方程式为SO32-+ SO2+ H2O= 2HSO3-；(2)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，个组分含量不变，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)；A单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)，说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合；B碳是固体当平衡发生移动，气体质量会发生变

15、化，容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，故B符合；C反应前后气体总物质的量不变，反应体系的压强始终不发生改变，不能判定平衡，故C不选；DC为固体，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可知气体的质量不变，为平衡状态，故D选；故答案为BD；(3)已知0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时放热23-3.4=19.6KJ，则该反应的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-19.6mol80%2=-49kJmol-1；由图象知：反应在较低温度T3时CO2就达到80%的转化率，催化剂效果最佳的反应是反应，T3的b点时，反应

16、未达到限度，故v(正)v(逆)；该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低。T4的a点转化率比T5的c点高，c点时： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)：1 30 0转化(mol)：0.6 1.8 0.6 0.6平衡(mol)：0.41.2 0.60.6在恒容恒温条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，则平衡时总压强P总=100kPa2.8mol4mol=70 kPa，该反应的平衡常数Kp=0.62.8P总0.62.8P总0.42.8P总(1.22.8P总)3=8.310-4 kPa-2；(4)图象分析

17、曲线变化为曲线是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线变为曲线时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线，体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件不好为曲线，一氧化碳浓度为4.5mol/L，则体积压缩体积为：3：V=4.5：3，V=2L，所以将容器的体积快速压缩至2L满足条件。11原子光谱 洪特规则 平面三角形 三角锥形 4种 面心立方最密堆积 424NA(a10-10)3 或 2:1 50（ 7523a2NA10-24（或2532a2NA1024） 【解析】【

18、分析】(1)光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；(2) 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；CH3-中心碳原子是sp3杂化，而CH3+中的碳原子形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，中心碳原子是sp2杂化；(3)溴原子核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写基态溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；根据溴原子的电子排布式确定未成对电子数，再根据第四周期中的金属元素分析解答；(4)实心球为磷原子，根据晶胞结构分析，P做面心立方最密堆积，根据晶体密度mV计算；根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶

19、胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B或者3个P形成；(5)根据晶体结构分析；(6)根据图知，每个Ni原子被3个O原子包围、每个O原子被3个Ni原子包围，如图所示，相邻的3个圆中心连线为正三角形，三角形的边长为2apm，每个三角形含有一个Ni原子，三角形的面积=122a2asin6010-24m2=310-24m2，如图实际上每个Ni原子被两个小三角形包含小平行四边形面积为2310-24m2，O原子个数=166=1，每平方米面积上分散的该晶体的质量=12310-24MNAg。【详解】(1)光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

20、，所以在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；(2)2p轨道上的2个电子没有分占不同轨道，且自旋方向相同，故该电子排布图违背了宏特规则；CH3+中心碳原子是sp2杂化，为平面三角形结构，而CH3-中心碳原子是sp3杂化，为三角锥形；(3)溴的原子的质子数为35，其价电子排布式为4s24p5，则基态溴原子的价层电子轨道排布图为，未成对电子数为1对，则第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu和Ga共4种；(4)实心球为磷原子，根据晶胞结构分析，P做面心立方最密堆积；1个晶胞中，含有P原子数目为818+612=4个，含有B原子数目为4个，不妨取1mol这样的晶胞，即

21、有NA个这样的晶胞，1mol晶胞的质量为m=424g，所以晶体密度为mVNA=424NA(a10-10)3g/cm3；根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B或者3个P形成，所以画图为：或；(5)结构中如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙有8个，3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙有4个，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为8:4=2:1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；(6

22、)根据图知，每个Ni原子被3个O原子包围、每个O原子被3个Ni原子包围，如图所示，相邻的3个圆中心连线为正三角形，三角形的边长为2apm，每个三角形含有一个Ni原子，三角形的面积=122a2asin6010-24m2=310-24m2，如图实际上每个Ni原子被两个小三角形包含小平行四边形面积为2310-24m2，O原子个数=166=1，每平方米面积上分散的该晶体的质量=12310-24MNAg=12310-2459+16NAg=7523a2NA10-24g。【点睛】本题考查涉及晶胞的计算，属于高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。本题利用

23、均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。122-羟基乙酸(或-羟基乙酸) C14H10Cl3NO 取代反应 CD 【解析】【分析】本题首先利用倒推法并结合原子守恒，根据F的结构简式、E的结构，结合C的分子组成可知，C和E发生取代反应生成F和HCl，则C的结构简式为；由此推出A和B中均含有一个苯环，结合A和B的分子式及C的结构简式，可知A和B发生取代生成C和H2，则A的结构简式为、B的结构简式为；F在AlCl3作催化剂的作用下发生类似信息的反应，产物G在NaOH溶液中碱化后得到的H为，则G的结构简式为；由E的结构简式为，结合D的分子式C2H4O3可知其结构简式为HOCH2COOH，据此分析解题即可。【详解】利用倒推法并结合原子守恒，根据F的结构简式、E的结构，结合C的分子组成可知，C和E发生取代反应生成F和HCl，则C的结构简式为；由此推出A和B中均含有一个苯环，结合A和B的分子式及C的结构简式，可知A和B发生取代生成C和H2，则A的结构简式为、B的结构简式为；F在AlCl3作催化剂的作用下发生类似信息的反应，产物G在NaOH溶液中碱化后得到的H为，则G的结构简式为；由E的结构简式为，结