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1、第三章 晶体结构与性质,第四节 离子晶体,第2课时,选修3 物质结构与性质,【学习目标】 1知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。了解离子晶体配位数及其影响因素。 2过程与方法：比较离子晶体与分子晶体、原子晶体、金属晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结构的微观角度去解释物质的物理性质 3情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以致用的能力 【学习重点】 理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。,离子晶体,科学视野,阅读思考 碳酸盐热分解的实质是什么？ 表3-7的有关数值说明了什么？,组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，

2、金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。,晶格能,二、晶格能,定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比. 晶格能越大： 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高；硬度越大。,仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,晶格能,某些离子晶体的晶格能,晶格能,卤化钠及碱土金属离子晶体,晶格能,2020/9/19,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,7,科目一考试 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,总结,离子晶体有什么特点？ 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,晶格能,三键一

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