高中化学 第二章第三节氧化还原反应（第2课时）目标导学 新人教版必修

1、第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂课堂合作探究问题导学一、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物活动与探究1认真阅读下面两条科普信息，回答以下问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成

2、有机物(用甲醛：CH2O表示)。这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。(1)这说明亚铁离子具有_性，铁离子具有_性。(2)中的维生素C是_剂，中的CO2是_剂，写出中的离子方程式：_；氧化产物是_。(3)请同学们比较一下Fe2与CH2O还原性的强弱。1氧化还原反应基本概念及其相互关系如下：根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性的强弱：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物2根据元素的化合价可判断物质可否作氧化剂和还原剂。若元素处于最高价态，只表现氧化性，则作氧化剂；若元素处于最低价态，只表现还原性，则作还原剂；若元素

3、处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，则既可作氧化剂，又可作还原剂。二、氧化还原反应中电子转移的单线桥表示方法活动与探究2用单线桥法表示下列反应的电子转移。(1)CuOH2CuH2O(2)2Al6HCl=2AlCl33H2步骤1找出反应中的变价元素，标明化合价。2在变价元素之间画线桥，箭头指向得电子的变价元素。3在桥上或桥下写上电子转移的数目。一般模式：=得电子后的产物失电子后的产物当堂检测1下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()ASO2 BH2SO4CCl2 DFeCl22从资料中查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿(FeS2)时，可以生成辉铜矿(Cu2S)，同时，还

4、生成FeSO4和H2SO4，化学方程式如下：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4对上述事实的下列分析，正确的是()AFeS2既是还原剂，又是氧化剂BFeSO4既是氧化产物，又是还原产物C14 mol CuSO4参加反应电子转移总数为21 molD被氧化与被还原的硫元素的质量之比为733已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2F

5、e2I24把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl28NH3=6NH4ClN2。现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。(1)用单线桥法表示上述反应的电子转移。(2)求逸出气体的体积和组成。(所有数据已换算成标准状况，逸出气体中不含NH3)答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：(1)还原氧化(2)还原氧化CO24Fe25H2O=CH2O2Fe2O38HFe2O3(3)Fe2的还原性强于CH2O的还原性活动与探究2：答案：(1)CuH2O(2)=2AlCl33H2【当堂检测】1B解析：SO2的硫元素的化合价4价处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂，H2SO4中的硫元素是6价，氢是1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂。2AC解析：反应中铜元素的化合价从2降低到1，FeS2中硫元素的化合价一部分从1升高到6，还有一部分从1降低到2。3A解析：对于氧化还原反应，可以根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；通过给定的反应，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性