湖南省岳阳县第一中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题

1、岳阳县第一中学2019届高二阶段考试试题化 学 时量：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A煤的气化、液化、干馏均有化学变化B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂2、下列化学用语的表示正确的是（ ）A氯化钠的电子式： B二氧化碳的结构式：OCOCS2的结构示意图： D葡萄糖的分子式：C6H12O63、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1mol甲烷含有的电子数为NAB1L0.1mol/LNa2CO3

2、溶液中含有的CO32-数目为0.1NAC1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA4、下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确的是（ ）A由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH4+=2NH3H2O+Mg2+D向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊

3、液变澄清：Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ +2H2O5、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A 反应的化学方程式为：2MNB t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率D t1时，N的浓度是M浓度的2倍6、如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）A LB LC LD LCu(NO3)溶液7、如右图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是（ ）A 盐桥中的K+向Cu片移动B电子沿导线由Cu片流向Ag片C正极的电极反应是Ag+e-=AgDCu片

4、上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应FeAgAgNO3溶液8、按右图装置电解一段时间，下列叙述不正确的是（ ）AAg棒的质量减小 B铁棒的质量增大C溶液的pH改变 D溶液中c (Ag+)、c(NO3)不变9、下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 （ ）A乙烯、乙炔B己烷、苯C己烯、苯D乙醇、乙醛10、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。下列有关叙述不正确的是（ ）A该有机物与浓溴水可发生取代反应B1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOHC该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀11、下列有机

5、物的命名正确的是（ ）A3，3-二甲基丁烷B2，2-二甲基丁烷C2-乙基丁烷D2，3，3-三甲基丁烷12、下列关于苯的叙述正确的是（ ）A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓黑烟C反应为取代反应，只生成一种产物D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键13、下列说法正确的是（ ）A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7molL-lB. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C. 常温下0.1 molL

6、-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 molL-lD. 常温下向10 mL0.1 molL-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小14、下列操作达不到预期目的是（ ）石油分馏时把温度计插入液面以下；用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170制取乙烯；将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔ABCD15、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是 （ ）A涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C酚醛树脂是酚类物质和醛类

7、物质加聚而成的高分子化合物D“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料16、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ）A27%B28%C54%D 无法计算17、分子是为C6H12O2且可与NaHCO3反应放出CO2有机物有(不考虑立体异构)（ ）A5种 B6种 C7种 D8种18、下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是（ ）AC3H6和C3H8O BC3H4和C2H6CC3H6O2和C3H8ODC4H6和C3H6O 19、pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的盐酸；pH=2的NH4Cl溶液；pH=1

8、2的氨水；pH=12的NaOH溶液；pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A. 水电离的c(H+)：=B. 将、溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：20、镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 molL1盐酸时，在标准状况下产生气体5.6 L。若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为（ ）A9.35 g B12.6 g C13.6 g D15.8 g21、在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入N

9、aBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K81622、在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A5B10C15D20二、非选择题（共4 个小题，每空2分，共计56分）23、（14分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。（

10、夹持装置已略去）有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g cm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6填写下列空白： A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：。D中发生反应的化学方程式为：。安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶B中的现象。在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液容器E中NaOH溶液的作用是。若产物中有少量副产物乙醚可用_（填操作名称）的方法

11、除去。反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_。24、（12分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： C+ KMnO4+ H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+H2O（2） 焦炭可用于制取水煤气测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，

12、吸收了131.6kJ热量该反应的热化学方程式为（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012判断反应达到平衡状态的依据是A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B混合气体的平均相对分子质量不变C混合气体的密度不变DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=（4）CO还可以

13、用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e2CO32，则负极反应式：（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32（aq）BaCO3（s）+SO42（aq）已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0102，BaSO4的Ksp=1.01010，则 BaCO3的溶度积Ksp=25、（14分）空气吹出法

14、工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含Br2的海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水(1) 溴在周期表中位于。（填周期和族）(2) 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。(3) 步骤的离子方程式：_。(4) 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:_。(5) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：。26、（16分）有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。已