高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期表（第3课时）教案 沪科版

1、9.2 元素周期表（共4课时）第3课时 元素的单质和化合物的性质递变规律设计思想元素周期律和元素周期表是中学化学教材中重要的基础理论，内容较抽象，理论性强。本节课通过对元素周期表的进一步学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以其为指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本节是本书乃至整个中学化学教材的重点。具体教学中，应注意对旧知识的复习，剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。同时，对元素周期律和元素周期表的教学要重视实验活动，防止空讲理论。通过课堂讨论和边讲边实验的形式，启发学生动脑、动口

2、、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和表达能力，从而提高教学质量。一、教学目标1知识与技能（1）元素的单质和化合物的性质递变规律（C）。（2）两性氧化物和两性氢氧化物的概念（C）。2过程与方法通过几个对比实验的探究，学习观察实验，并对实验现象进行逻辑推理和总结归纳，注意元素单质和化合物性质周期性的变化规律。3情感态度与价值观通过对元素单质和化合物的性质周期性变化规律的探究过程，懂得要透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。二教学重点和难点元素的单质和化合物的性质递变规律。三教学用品多媒体 金属钠、镁条、铝片、1molL-1盐酸、酚酞试液、1 molL-1A1C13、

3、3 molL-1NaOH溶液、6 molL-1NaOH溶液、3 molL-1H2SO4、MgCl2溶液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯四教学流程1流程图1通过问题，引入新课通过7个对比2演示实验探究钠、镁、铝金属性的递变规律探究钠、镁、铝单质和化合物的性质递变规律教学小结应用延伸引导讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？探究硅、磷、硫、氯单质和化合物的性质递变规律3学生活动：通过讨论1-3，寻找规律2流程说明1通过问题，引入新课：以第三周期元素为例，探究其单质和化合物的性质如何递变？又如何反映出元素的金属性和非金属性的递变规律？2演示实验（可适当改做学生实验）

4、： 1、钠与冷水；2、镁带与冷水；3、镁带与热水； 4、铝与冷水；5、镁、铝分别与稀盐酸；6、氧化铝分别加入盐酸和氢氧化钠溶液；7、AlCl3加入NaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀，把沉淀分装两支试管中，分别加稀H2SO4溶液和NaOH溶液。3学生活动： 讨论1、硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气非金属性强弱关系如何？讨论2、在加热条件下，氯化氢易分解吗？ 讨论3、比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明教学引入引入 在同一周期或同一主族中，不仅元素的基本性质呈现规律性变化，而且，由这些元素所形成的单质和化合物的性质也具

5、有一定的变化规律。同时，这些性质的递变又可以反映出元素的金属性和非金属性的递变规律。本节课，我们以第三周期元素为例，探究其单质和化合物的性质如何递变？又如何反映出元素的金属性和非金属性的递变规律？仔细倾听并体会思考、体会提出问题，明确本节课研究目标探究钠、镁、铝单质和化合物的性质递变规律板书1、钠、镁、铝单质和化合物的性质递变规律实验1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。实验2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。实验3：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。讨论1、镁与（冷水、热水）反应的情形如何？生成了

6、什么物质？写出反应的化学方程式。2、镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。实验4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。实验5：取一小片铝和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。讨论 1、镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。2、镁和铝的金属性哪些不同？说明判断的根据。讲解 下面我们再来研究铝的氧化物的性质。实验6：取少量氧化铝粉末，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象，写出化学方程式。投影小结既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应

7、生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。实验7：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀为止。将Al（OH）3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。讨论 上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。投影小结既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。投影小结 表1 钠、镁、铝单质和化合物的性质递变规律（见板书）观察、描述现象：剧烈反应（浮、游、闪、响、红）；无明显现象，滴入酚酞变浅红色；大量气泡、红色

8、加深书写反应方程式思考、讨论并回答无明显现象观察、描述实验现象讨论，回答观察、描述实验现象学生书写：Al2O3+6HCl2AlCl3 + 3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2 + H2O 观察、描述实验现象思考并回答激发好奇心。提高实验观察能力和描述实验现象的能力。回忆前面的实验现象，激发学生继续探索。培养分析解决问题的能力探究硅、磷、硫、氯单质和化合物的性质递变规律板书2、硅、磷、硫、氯单质和化合物的性质递变规律投影 阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？请分组讨论，将结论分别写在表2中。（以下边讨论边填表）讨论1硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说

9、明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？教师简介硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物SiH4，生成的同时即分解。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物H2S。讨论2在加热条件下，氯化氢易分解吗？介绍 SiH4很不稳定，PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。讨论3比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。介绍硅的氧化物SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4），原硅酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷

10、酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更强的一种酸。第18号元素氩是一种稀有气体元素。提问通过以上讨论，你能获得怎样的结论?讨论通过以上的学习，请同学们思考：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？表3 元素非金属性强弱的判断方法（见板书）表4 元素非金属性强弱的判断方法（见板书）学生阅读课本学生讨论并回答：随着核电荷数的递增，单质与氢气化合越来越容易学生讨论并回答：随着核电荷数的递增，气态氢化物越来越稳定学生讨论并回答：随着核电荷数的递增，最高价含氧酸

11、越来越强学生思考并回答：随着核电荷数的递增，第三周期元素单质和化合物的性质呈周期性变化。讨论，填写表3、表4明确本节课研究目标提高自学能力提高学生的分析、概括能力通过比较分析，认清本质。培养逻辑思维能力和归纳总结能力。本节小结投影小结 综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：（具体见板书）讲述如果我们对其他周期元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：单质和化合物的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。讨论题比较HF、H2O、NH3的稳定性。作业：课后习题。仔细倾听并体会学生思考并回答培养思考、分析、解决问题的能力。3主要板书1、钠、镁、铝单质和化合物的递变规律既能与酸

12、起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。表1钠、镁、铝单质和化合物的性质递变规律反应金属钠镁铝与水反应与冷水剧烈反应与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应与冷水很难反应，与热水缓慢反应与酸反应剧烈反应迅速反应氧化物Na2O和Na2O2MgO为碱性氧化物Al2O3为两性氧化物对应碱NaOH为强碱Mg（OH）2为中强碱Al（OH）3为两性氢氧化物结论钠、镁、铝单质和化合物的性质呈周期性变化 2、硅、磷、硫、氯单质和化合物的性质递变规律表2 硅、磷、硫、氯单质和化合物的性质递变规律项目元素 14S

13、i15P16S17Cl结论1单质与氢气的反应高温下反应磷蒸汽与氢气能反应加热反应光照或点燃时发生爆炸而化合 气态氢化物的化学式SiH4PH3H2OHCl2气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定最高价含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO43最高价含氧酸性弱酸中强酸强酸酸性更强结论硅、磷、硫、氯单质和化合物的性质呈周期性变化表3 元素金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。2单质与非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强.3最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强.表4 元素非金属性强弱的判断方法非金属性比较本

14、质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1与H2化合越易，非金属性越强。2、气态氢化物越稳定，非金属性越强。3最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。（1-18号元素递变规律）结论： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素作业：课后习题。 3相关链接 （1）元素周期表-专题学习网（2）金属性和金属活动性的区别和联系金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量。金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关。金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。铜和