高中化学 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时）导学案 苏教版必修

1、河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时）导学案 苏教版必修1 【学习目标】1.了解浓硫酸的吸水性和脱水性2.掌握浓硫酸的强氧化性【重点难点】浓硫酸的特性 【学习内容】阅读教材91页内容。回顾稀硫酸的通性，分别写出相关化学反应方程式稀硫酸属于 元 酸，具有酸的通性。原因是：在水溶液中，硫酸完全电离成 和 ，而浓硫酸中存在的主要是硫酸 ，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢？二、硫酸的性质实验探究（教材91页实验1）向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。现象：1.说明浓硫酸具有吸水性你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？用途

2、：用作干燥剂可以干燥哪些物质：不可以干燥哪些物质：实验探究2（教材91页实验2）蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。现象结论及解释颜色 蔗糖脱水炭化体积膨胀，呈疏松海绵状试管壁发热品红溶液 相关化学反应方程式：2脱水性脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素如何检验生成产物中存在CO2?实验探究3铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却后，将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。现象： 写出化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目，指出浓硫酸的性质3.强氧化性思考：NaOH溶液的作用是什么？在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试

3、设计简单的方法区别它们。三、硫酸的用途【课堂小结与反思】浓硫酸的三大特性：浓硫酸与金属反应的一般规律：A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性【课后作业与练习】1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ） A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( ) A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热

4、的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）A.CH2SO4 B. Na2SO3H2SO4C.NaClH2SO4 D.CuH2SO44.下列离子方程式中，不正确的是（ ）A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H+Cu2+2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- BaSO4D.氧化铜与硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2O5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干

5、燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制二氧化碳7.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（ ）A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝片8. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )A.小于0.45mo1 B.等

6、于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9mo1二、填空题9.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。（2）浓硫酸使木条变黑 。（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气 。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 。10.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成？_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成？_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ _。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。（3）生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。11. 工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护等角度说明这样做的好处是:_，_。三、计算题12.使