第二单元离子键离子晶体 (4).ppt

1、第三章 晶体结构与性质,离子晶体,温故：用晶体的知识解释熔点的差异,晶体类型? 构成微粒? 熔化时破坏的作用力?,结构特点： (1)成键粒子： (2)微粒间作用力：,根据前面的讨论总结离子晶体的理论知识,知新：离子晶体性质及其结构,强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。,1、定义：,由_通过_ 结合而成的晶体。,2、常见的离子晶体：,一、离子晶体概述,知新：离子晶体性质及其结构,阴阳离子,离子键,问题思考: 离子键对离子晶体物理性质的影响,NaOH晶体是否可以导电？为什么？ 2. 摩氏硬度：金刚石 10 不锈钢 5.5 Al2O3 9 NaCl 2.5 3. 熔点： NaCl 801 MgO 285

2、2 ,3、物理性质：,(2) 硬度,(1) 熔沸点,(3) 导电性,4、晶格能(符号为U),拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所 的能量。,U = 786 kJ mol -1,例：,晶格能的数值大小有何意义呢？,(1)定义：,吸收,教科书 P 40,讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系 分析影响晶格能的因素,结论：,一般，晶格能越大，说明离子键_， 离子晶体的熔沸点_，硬度_。 影响晶格能大小的因素是： 离子所带电荷数_，晶格能_； 核间距_，晶格能_。,越强,越高,越大,越多,越大,越大,越小,结论：,一般，晶格能越大，说明离子键_， 离子晶体的熔沸点_，硬度_。 影响晶

3、格能大小的因素是： 离子所带电荷数_，晶格能_； 核间距_，晶格能_。,比较下列离子晶体的熔点 (1) NaF NaCl NaBr (2) NaF MgF2 AlF3 2. 比较下列离子晶体的硬度 (1) Na2O K2O (2) MgCl2 MgO (3) NaF CsBr,练 习,如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na与Cl所处的位置(不考虑体积的大小)。,（1）每个晶胞中实际含几个Na+和几个Cl-? （2）每个Na+ 周围有几个距离最近的Cl- ？ 每个Cl-周围有几个距离最近的Na+？,二. 离子晶体常见的结构类型,1.氯化钠型,Na+的配位数是 Cl-的配位数

4、是,配位数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目,6,6,正八面体,Na+的配位数是 Cl-的配位数是,一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目,6,6,正八面体,配位数：,（4）与一个Na+距离相等且最近的Na+有_个。,12,（5）与一个Cl距离相等且最近的Cl有_个。,12,每个氯化钠晶胞中含有4个Na+和4个Cl。 氯化钠晶胞中Na+的配位数是6, Cl的配位数是6。 每个Na+距离相等且最近的Na+有12个， 每个Cl距离相等且最近的Cl有12个。 氯化钠晶体中不存在单独的NaCl分子。,小结：,氯化铯的晶体,2. 氯化铯型,二. 离子晶体常见的结构类型,(1)每个晶胞分别含Cs+、

5、Cl- 的数目是多少 (2)每个Cs+周围有几个Cl-？ 每个Cl-周围有几个Cs+？ (3)每个Cs+周围与它最近且 距离相等的Cs+有_个。 (4)每个Cl-周围与它最近且 距离相等的Cl-有_个,二. 离子晶体常见的结构类型,氯化铯的晶胞,CsCl、NaCl两种离子晶体，均为AB型， 但阳离子和阴离子的配位数不相等，为什么?,6,6,8,8,离子晶体中的离子配位数,阴、阳离子半径比与配位数的关系,拓宽视野,一般，正负离子的半径比越大,配位数越多.,1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 （ ） A. NH4Cl B. SiO2 C. P4 D. Na2SO4,C,练 习,2.

6、 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D固体不导电，熔融状态能导电,D,练 习,练 习,3. CaF2晶体中： Ca2+和F-分别处于晶胞的什么位置？ 每个晶胞含Ca2+、F-的个数是多少？ 每个Ca2+周围有几个F-？每个F-周围有几个Ca2+,练 习,CaF2型晶胞,练 习,4高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法正确的是 （ ） A超氧化钾中只存在离子键 B超氧化钾的化学式为KO2， 每个晶胞含有1个K和1个O2 C晶体中与每个K距离最近的 O2有6个 . 晶体中，0价氧原子与-2价氧 原子的数目比可看作为3:1,C,Ca2配位数是_。,CaF2的晶胞,8,Ca,F,F的配位数是_。,4,图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方。,晶胞上面