九年级化学物质构成的奥秘专题复习.ppt

1、物质构成的奥秘专题复习云南省大姚县实验中学王顺昌,复习目标,1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。 5、会写常见物质的化学式。,一、构成物质的粒子：,分子、原子、离子,二、组成物质的基本成分：,元素,（微观）,（宏观）,概念：分子 原子 离子,概念：元素,是保持物质化学性质的最小粒子。,是化学变化中的最小粒子。,是带电的原子或原子团。,是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称。,地壳在含量占前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca,分子,原子,

2、离子,H2 、O2、N2,H2O、CO2等,金属：如Fe,稀有气体：如He,金刚石（C）等,NaCl、KCl等,表示方法：化学式,表示方法：元素符号,表示方法：离子符号,四、分子、原子、离子的表示方法,双原子单质和 非金属化合物,单原子单质,金属化合物,分子有哪些基本性质呢？,1、同种分子化学性质相同；,2、分子体积小，质量小；,4、分子在不停地运动；,3、分子之间有间隙；,原子核 电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,原子结构,原子结构,原子构成的规律：

3、,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,什么是离子？,离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,（1）分子与原子的区别和联系,本质区别：,相互联系:,在化学变化中分子可以再分，原子不可再分,在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新分子。,（3）元素与原子的区别

4、和联系,区别：,联系：,元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数,1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,OH-,NO3-,HCO3-,SO42-,CO32-,NH4+,常见的原子团离子,在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是 ( ) A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 原子数,B,五、化学式与化合价,化学式的定义：,化学式的写法,单质,双原子分子,单原子分子,只有H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2

5、,直接用元素符号表示,化合物,十字交叉法,正价元素写在前,负价元素写在后,十字交叉写个数,最大公约简个数,用元素符号来表示物质组成的式子。,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,物质组成、构成的说法：,2. 物质是由 _ 构成的 3. 分子是由_构成的 4. 一个分子是由_构成的,分子、原子、离子,元素,原子,若干原子,1. 物质是由_组成的,交流：,例如： 水由（ ）构成；水由（ ）组成；水分子由（ ）构成,水分子,氢元素、氧元素,氢原子和氧原子,六、化学

6、符号周围数字表示的意义,+,-,表示原子个数,表示元素化合价数值、正负,一个离子所带电荷的数值、正负,一个分子中所含原子的个数,2H2,表示个氢分子,表示每个氢分子中含有个氢原子,Fe2+,表示每个亚铁离子带个单位的正电荷,Fe,+2,表示铁元素显+2价,七、,元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区,元素周期表的规律,1、有7个横行，18个纵列 2 、每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族 （8、9、10共成一个族），共16个族 3、 元素原子的核电荷数即为原子序数 4、分金属元素区和非金属元素区,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,

7、元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O,A,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,4、用化学符号表示： 2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH -,3、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 体温计中的汞

8、是由 构成的； 人工降雨用的干冰是由 构成的； 食盐中的氯化钠是由 构成的。,最外层电子,5.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种微粒所含的质子数相等 三种粒子的化学性质相似 A.B. C.D.,A,6下列微粒是阳离子的有（）； 是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （）； 为稳定结构的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有： （1） （2）,NO2的密度比H2大,分子在不断运动 （或分子间有间隔）,8、下列原子的电子层排布相同的是 ( ),2.3.6,9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.离子,10、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A.相对原子质量不同B.质子数不同 C.中子数不同D.电子数不同,11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ ） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的